上海市奉贤区2016届高三上学期期末调研化学试题

2015学年度第一学期奉贤区高三调研化学试卷（考试时间120分钟满分150）2016.01相对原子质量：H—1,O—16,Na—23,S—32,Cu—64,Sn—119,I—127,Fe—56,N—14,Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1、油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化反应是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．四氯化碳分子的比例模型：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高[来源:Zxxk.Com]D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物[来源:学.科.网Z.X.X.K]4、下列说法正确的是A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5、对于复分解反应：X＋YZ＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣CC=CC≡C键长（nm）0.1540.1340.120键能（kJ/mol）347612838A．0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C-O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3—和HSO3—H++SO32—，若向H2SO3溶液中A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣10、下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液B．教材所示的铜－锌原电池在工作时，Zn2＋向铜片附近迁移C．用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是A．用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B[来源:学,科,网]收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0[来源:Z&xx&k.Com]弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化17、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物是A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）18、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是A．苯乙烯B．1,3-环己二烯C．天然橡胶D．聚乙炔19、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO320、制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是A.苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B.乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C.乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D.乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)-Q(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应22、将amolNaHCO3和bmolNa2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b的值可能为A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0四、（本题共11分）下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云。24、1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。以下各对分子间不存在类似关系的是____。A．NH3与N2H4B.H2O与H2O2C.SF6与S2F10D.SCl4与S2Cl225、金刚石的熔点低于石墨，原因可能是A.石墨中还有范德华力B石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短C石墨热稳定性更好[来源:学科网ZXXK]26、已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。结合H+的能力Na2CO3溶液____（填””、””或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：__________________________；27、在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2(标准状况)，反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________________________________。五、（本题共12分）硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)—Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题：28、此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________________，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率。（填“增大”、“减小”或“不变”）29、该反应达到平衡时下列说法错误的是___________________。a．容器内压强保持不变b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动30、该温度下，在2L盛有2.84gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g。则10分钟内H2的平均反应速率为_________________。31、往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是。32、向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：。六、（本题共12分）[来源:学科网ZXXK]某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验一:碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量。测得的电动势（E）反映溶液中C(I-)变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：[来源:学§科§网]实验二：碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O请回答：33、实验一中的仪器名称：仪器A________，仪器B________；实验二中操作Z的名称______。34、根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml，计算该海带中碘的百分含量为____。35、步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。36、下列有关步骤Y的说法，正确的是______A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质