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上海市黄浦区2014学年高三化学一模试卷及答案相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137Ag-108第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．利用太阳能等新能源代替化石燃料C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D．含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体2．下列表达正确的是A．氟原子中能量最髙的电子其电子云图：B．CO2的分子模型示意图：C．2-甲基丁醛的结构简式：D．N2的结构式：3．放射性元素碘131（13153I）和铯137（13755Cs）是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是A．13753I与13153I的所有性质都相同B．13755Cs原子中含有中子数比质子数多27C．13755Cs与13153I的中子数相同D．13753I与13153I是同素异形体4．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是A．干冰升华一一共价键B．二氧化硅熔融——范德华力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键5．下列关于相关反应的叙述错误的是A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解[来源:学科网]C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是A．电子数B．化学键数C．质子数D．原子数7．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是A．2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B．Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O8．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8下列各项判断正确的是A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键9．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是A．b电极为阳极B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路C．b电极上发生失去电子的反应D．尿素在a电极发生氧化反应10．聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是A．其单体不能发生消去反应B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物C．其单体含有D．聚乳酸是由加聚反应获得11．对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是A．Br-B．SO42-C．HSO3-D．NH4+12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-13．关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于实验室制取少量O2B．不用其它装置就可以检验装置②的气密性C．按图示气流方向实验室可用装置③收集HClD．装置④用于研究铁的吸氧腐蚀实验14．在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0〜t1时间内，υ(Y)=1/(Lmin)abmoltC．M点的平衡常数比W点的平衡常数小D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大15．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr3Cl-②KClO浓盐酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2OB．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClOCl2D．第①组的反应只可能有一种元素被氧化16．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，104g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NAB．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子C．2mol的甲基（-CH3)所含电子数为14NAD．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA17．向80mL0.1mol•L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是A．0.168gB．0.184gC．0.192gD．0.200g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列实验操作正确且能达到预期目的的是[来源:学科网ZXXK]实验目的操作A证明二氧化硫漂白性将二氧化硫通入溴水，溴水褪色B证明碳酸酸性强于苯酚在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊C除去苯中混有的苯甲酸加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液D比较锌铜金属活泼性用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4的混合液19．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．A含4种官能团20．向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列离子方程式与事实不符的是A．OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2OB．CO32-+Ba2+→BaCO3↓C．2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2OD．OH-+HCO3-→H2O+CO221．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol•L-1C．H2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D．浓度均为0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)c(RO32-)+c(OH-)22.根据下表信息，下列判断正确的是酸电离常数（常温下）CH3COOHKi=1.8×10-5H2CO3Ki1=4.3×l0-7,Ki2=5.6×10-11H2SKi1=9.1×10-8,Ki2=1.1×10-12A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2SNa2CO3B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小[来源:Z。xx。k.Com]第II卷（共84分）四、（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.将水液化移走24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10molNH3、10molO2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“”或“”）bc。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）。27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式五、（本题共17分）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO):n(NO2)1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示。、29.室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki=7.1×10-4，HClO:Ki=2.98×10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ki值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式。30.亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是。31.现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式。六、（本题共11分）右图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：32.实验室制备二氧化硫的试剂是和。33.检验该气体发生装置气密性的方法是。34、装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是。35.如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将C瓶中的液体经过操作获得盐酸。36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入