上海市崇明县2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题

2015年崇明县第一次高考模拟考试试卷化学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Sn-119第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………（）A．氨气通过无水氯化钙粉末B．氢气通过灼热的氧化铜粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体1218CO和142N的有关比较正确的是…………………………（）A．质量相等时所含质子数相等B．体积不相等时密度有可能相等C．体积相等时所含电子数相等D．原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………（）A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是………………………（）A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们………………………（）A．阴阳离子个数比均为1:1B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应D．放出的都是可燃性气体9、25℃时，0.1mol1L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是………………………（）序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸的强度：HF＞H2CO3B．由水电离产生的c(H)：①②C．溶液中离子的总浓度：①＞③D．④溶液中：c(3HCO)+c(23CO)+c(H2CO3)0.1mol1L10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是[来源:学&科&网Z&X&X&K]A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离油层和水层C．用装置丙分离四氯化碳和液溴D．用仪器丁密封存放单质溴11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是……………（）A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2MNA丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液溶有溴的CCl4层乙水水层C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………（）A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2D．由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si6014、已知：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+72kJ，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为……………………………………………………………………（）A．404B．344C．260D．20015、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………（）A．Mg、NO2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N216、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：22Fe+H2O2+2H→32Fe+2H2O、32Fe+H2O2→22Fe+O2↑+2H，下列说法不正确的是…………………………………………………………………………………………（）A．H2O2的氧化性比3Fe强，其还原性比2Fe强B．在H2O2分解过程中，2Fe和3Fe的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入2Fe17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气)4X(气)nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是…………………………………………………（）A．1B．2C．3D．4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3Fe、2Fe、H、2AlO、3Al、23CO、3NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol1LNaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是…………………………………………………………………………（）A．溶液中一定不含2AlOB．溶液中可能含有3NOC．溶液中一定不含2Fe和3FeD．溶液中可能含有3Fe，但一定不含2Fe19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是…………………………（）A．A点比B点先出现红色B．B点比A点先出现红色C．A点比C点先出现红色D．D点比C点先出现红色20、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是………………………………………………………（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL21、向100mL0.1mol·1L硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol·1LBa(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………（）A．a点的沉淀总物质的量为0.03molB．oa段发生反应的离子方程式是：3224Al2SO2Ba3OH→3Al(OH)↓42BaSO↓C．ab段发生反应的离子方程式是：22442NHSOBa2OH→3242NHHOBaSO↓D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是……………………………………（）A．该合金中nCu:nMg2:1B．合金完全溶解时，溶液中C(H)11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL四、（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式。24、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为。（填化学式）25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………（）n/molabcV/mLO含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸石墨石墨铁铁A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－IC．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………（）A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2OB．2FeCl3+Fe→2FeCl2C．S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OD．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是………………………………………………………………………………………（）[来源:学科网]A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca(ClO)2五、（本题共13分）氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H22NH329、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………（）[来源:Zxxk.Com]A．B．C．D．30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1molN2、0.1molH2和0.2molNH3，则此时v正v逆（填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为33.010）。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是（填字母代号）。A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………（）A．2υ(H2)3υ(NH3)B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH332、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度，电离平衡常数，溶液的pH值。33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH5，原因是溶液中存在平衡（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为。水水水CCl4水六、（本题共11分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：34、装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。35、硬质玻璃管中可观察到的现象是。硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是。反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：36、试剂Ｘ的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有2Fe，你认为（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为（填相应的字母）；A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和F