搜索
虹口区2014—2015学年度第一学期高三年级期终教学质量监控化学试题2015.1考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80Ag-108一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列过程中发生氧化还原反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装2.有关化学用语表达，下列正确的是A．CS2的比例模型B．铍原子最外层的电子云图C．石英的分子式SiO2D．氮原子最外层轨道表示式3．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是ABCD4．下列物质在水中最难电离出氢离子的是A．CH3COOHB．C2H5OHC．H2OD．C6H5OH5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中7.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②8．下列有关电化学的图示，完全正确的是ABCD9．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA负极正极CuZnH2Cu-Zn原电池精铜粗铜CuSO4溶液粗铜的精炼稀H2SO4FeZnZnCl2溶液铁片镀锌饱和NaCl溶液验证气体产物铁棒碳棒淀粉碘化钾溶液11．下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是A．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤B．NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液C．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏D．氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气12．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是A．温度越高，灯丝的使用寿命越长B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢13．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是A．该有机物能发生银镜反应B．分子中有4个碳碳双键C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应D．1mol该物质最多跟6mol氢气发生反应14．一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是A．NF3是由极性键构成的极性分子B．氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4FC．4molNH3被氧化时转移电子的物质的量为6molD．NH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键15．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是(ⅰ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)－26.48kJA．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定C．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反应放热9.48kJD．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ16．根据右表，以下错误的是A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4B．0.10mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4C．0.10mol/L的H3PO4溶液中，0.30mol/L＞c(H+)＞0.10mol/LD．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者酸电离常数(25℃)HFKi=3.6×10-4H3PO4Ki1=7.5×10-3Ki2=6.2×10-8Ki3=2.2×10-13CH3CH2CCCH2OClClOCH2COOH17．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是A．20B．23C．30D．36三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列实验有误不能达到目的的是导管aC2H6O钠硫酸（含酚酞）已知浓度NaOH溶液20mL氮气+60mL氢气干燥的pH试纸铁丝绒加热水水温度计测定乙醇结构式测定硫酸浓度合成并检验氨分离并回收硝基苯中的苯ABCD19．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H＋)B．c(Ac－)+c(HAc)=0.1mol/LC．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)20．明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是A．0.2mol明矾与0.3mol的氢氧化钡溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．0.2mol明矾与0.2mol的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓21．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−C．溶液中n(NH4+)=0.2molD．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶122．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为A．1.6gB．4.8gC．5.6gD．6.4g四、（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是；24．碘元素在元素周期表中的位置是；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在键（填化学键类型）。25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是。26．通过比较_________________________或_____________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：m沉淀/gn(NaOH)/mol0.10.50.70.8□NaCl+□H2O□NaClO3+□②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。五、（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-329．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。30．前2s内的平均反应速率υ(N2)=mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为。31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________a．2υ正(NO)=υ逆(N2)b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中CO的转化率不再发生变化32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，)(SO)(NH-24+4cc的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____________________________________________________________________________六、（本题共12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：[来源:Z#xx#k.Com]35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。a.稀盐酸与硫化铜b.稀硫酸与硫化亚铁c.稀硝酸与硫化锌d.浓盐酸与硫化钠若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩余气体的方法是_____________________________________。37．一种回收硫的方法称为克劳斯法