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上海交通大学附属中学2016—2017学年第一学期期中试卷高一年级化学学科可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、19世纪末至20世纪初，首先提出原子是有结构的科学家是（）A．汤姆孙B．伦琴C．道尔顿D．卢瑟福2、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1253、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10D．化学性质不相同4、在同温同压下,甲容器充满了H2,乙容器充满了NH3,如果两者氢原子个数相等,则这两容器的体积比为（）A．3:2B．2:3C．1:1D．3:15、下列表示氧原子结构示意图（）6、在化学反应前后可能发生改变的是（）A．元素种类B．原子数目C．分子数目D．电子总数7、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HClB．用浓氨水和生石灰反应制取NH3C．用双氧水与二氧化锰反应制取O2D．用饱和食盐水和电石反应制取C2H28、在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照后完全反应，所得气体恰好能使bmol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（）9、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉10、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）11、氯元素有质量为35Cl和37Cl的同位素.现测得氯元素的近似相对原子量为35.5.则同位素37Cl在氯元素中的质量分数为（）A．24%B．25%C．26%D．75%12、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极13、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1：2：1B．2：1：1C．1：1：1D．1：1：3814、氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）A．0.5B．8C．8.5D．1015、等物质的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀．则m和n值分别是（）A．10和2B．7和3C．3和1D．1和2二、填空题16、钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强．回答下列问题：（1）具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个．Pb的原子核中质子数为______，中子数为______．Po元素能形成较稳定的+4价离子，wg含有的电子的物质的量为______．（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间．已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为______．（保留一位小数）17、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接。（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。（3）化学实验中常用检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到，反应方程式。（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：②NaOH溶液中发生的反应：（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①标出该反应电子转移的方向和数目②氧化剂和还原剂的物质的量之比为；③当有0.2mole转移时被氧化的HCl的质量是；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，④如果将20ml12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L18、A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出：（1）元素符号：ABCD（2）A的原子结构示意图，B离子的电子式，C的离子结构示意图，D原子的电子式。19、实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂。20、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，_______________________。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________________（7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“”、“=”或“”)2L，原因是。（8）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（浓）加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______（填代号）．三、计算题21、己知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：CO2+2OH-→CO32-+H2OCO2+CO32-+H2O→2HCO3-（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为______mol或______mol．（2）现有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知该溶液中c(OH-)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH-除外）的物质的量浓度是多少？