第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷

第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷第Ⅰ卷选择题（共40分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B.加热能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.为减少污染，可以将煤气化或液化，获得清洁燃料D.PM2.5对人体有害的主要原因是它含有铅、镉、铬、钒、砷等金属元素2.下列化学用语正确的是A.铯-137：137CsB.硫化氢的电子式：C.Cl-离子的结构示意图：D.乙酸的实验式：CH2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.0.lmol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C.含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-4.下列说法或表示法正确的是A.反应2Mg(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的0HB.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热学方程式表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-15.下列说法正确的是A.碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物B.为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液C.向柠檬醛中加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基D.名称为：1，3—二甲基—2—丁烯6.下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：OHCOCaCOOHHCOCa22333222C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：OHBaSOAlOOHBaSOAl242224322422D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O10.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B.电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连，作电解池的阴极C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D.常温下，向纯水中加入Na或NaOH(s)都能使水的电离平衡逆向移动，Kw不变二、不定项选择题11.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法不正确的是A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和另一种有机物加成所得，则该有机物为丙烯酸B.有机物B能跟Na反应放出H2，但不能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C可以发生加成、氧化、水解、加聚等类型的化学反应，具有光学活性D.核磁共振氢谱显示有机物D分子中有5种化学环境不同的氢原子12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B13.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是14.已知300℃、700MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列说法正确的是A.再向该容器中充人1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2B.升高温度，该反应的平衡常数将增大C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率D.T℃，在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，保持压强不变，达到平衡时乙醇气体的体积分数大于a15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7B.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)C.室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时有：HcOHcNHcSOcNac424D.将0.02mol·L-1NaA溶液和0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：第Ⅱ卷非选择题（共60分）16.工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：已知：（1）若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu试结合题给数据，简述除去CuCl2溶液中Fe2+和Fe3+的实验步骤：。（2）将除去Fe2+和Fe3+后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2·xH2O。①过滤操作中需要的玻璃仪器有。②经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为。③如果要将CuCl2·xH2O处理为无水氯化铜，如何操作。17.A为苯的二元取代物，只含有C、H、O三种元素，A的相对分子质量为150；A不能使FeCl3溶液显紫色，也不能发生消去反应，但可以被新制Cu(OH)2氧化为B；B能在浓硫酸存在和加热时发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。（1）符合条件的A的结构简式为；C的结构简式为。（2）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。（3）B中含有的含氧官能团的名称为。。（5）D的分子式为C10H11O2Cl，写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：，。①分子中有3种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应18．含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。（1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式。（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成下左图中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是。A.根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在B.从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4—+OH—=FeO42—+H2O（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)=1.0×10-3mol·L-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见上右图，该操作的目的是。（4）用电解法可以实现金属的精炼提纯，是一种清洁环保的方法。现通电于含Au(Ⅲ)的溶液，电流强度I=0.025A，一段时间后，析出Au1.20g，而其他金属未电解析出。已知Au的原子量为197。求①通电时间(t)；②这段时间阳极上放出氧气的物质的量。（已知1mol电子的荷电量为96500库仑）19.加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O==6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。（3）①已知：测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是mol·kg-1（以含w的代数式表示）。②学生乙又进行了下列实验：请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示____。根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____。（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________。20．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中。以硼砂(主要成份Na2B4O7·10H2O)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为。（2）沉淀A中有杂质Mg(OH)2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg(OH)2。设c(Mg2+)=0.056mol·L-1，那么调节pH=时，才开始出现Mg(OH)2沉淀。（已知：Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12）（3）写出2NaBO溶于水后，其主要阴离子的结构式，中心原子的杂化方式。（4）从结构上分析，过硼酸钠有漂白作用的原因是。（5）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO3·4H2O和B：NaBO3·H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件），A和B哪一个的漂白能力强。（6）用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)代替过硼酸钠漂白有什么优缺点。21.第23号元素钒的盐常常呈现出各种绚丽的颜色，因而被比喻为古希腊美丽的女神Vanadis，钒因此而得名。我国钒的储量占全球的11%，居第四位，钒在制造合金钢和光纤中都具有重要的应用。钒酸钇YVOX晶体是光纤通讯的重要材料，我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地。(1)根据钒的核外电子排布规律，写出它最高价氧化物及其水合物的分子式。(2)钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=b=712pm，c=629pm，密度d=4.22g/3cm，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子，给出计算过程。（3）钒最常见的羰基化合物V(CO)6，其分子构型为体型，钒的化合价为，该物质是否可以得电子，指出理由。