河南省灵宝市实验高级中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学(理)试题

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2015-2016学年度下期高一年级期中考试试卷化学(理科)考试时间:90分钟满分:100分出题人:张磊审题人:毋庆妮注意事项:选择题和非选择题答案均答到答题卡上,按要求在指定位置答题,否则无效元素原子量:H1O16N14C12Na23Mg24第I卷(客观题共54分)选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共54分)1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是()A.为防止水体富营养化,必须控制富含氮、磷污水的排放B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的2.下列表达方式错误的是()A.S2-的结构示意图:B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:C.O-18原子的符号:D.CO2分子的结构式:O=C=O3.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.下列反应中,属于吸热反应的是()A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应5.关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是()A.燃烧反应都是放热反应B.对于可逆反应:aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应说明1molH2的能量高于1molH2O的能量D.只有氧化还原反应才可以设计为原电池6.温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为()A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.08mol/(L·s)C.v(H2O)=0.03mol/(L·s)D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)7.已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()[来源:学科网ZXXK]A.原子半径:XYWZB.离子半径:Z3-W-Y+X2+C.原子序数:dcbaD.原子的最外层电子数目:XYWZ8.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为()①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=36mol/(L·min)③V(C)=0.5mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L·s)A.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>③>④>①D.②>④>③>①9.用锌与稀硫酸反应制H2时,下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是()A.加入少量NaNO3溶液B.加入少量CuSO4溶液C.加入少量蒸馏水D.改用98%的浓硫酸10.一定温度下,在一恒容密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列能说明反应已达到平衡状态的是()①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率V(N2):V(H2)=1:3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变[来源:Zxxk.Com]⑧一个N≡N键断裂的同时,有2个N—H键的断裂⑨C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑧⑨C.②③⑥⑦⑨D.①④⑤⑧⑨11.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a12.下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径:Na>Mg>AlB.热稳定性:HCl<H2S<PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点:NaCl>H2O>CO213.关于下图所示装置的说法中,不正确的是()A.氢离子在铜片表面被氧化B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—=Zn2+14.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1D.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-115.下列各组反应(表中物质均为反应物):刚开始时,放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL80℃DMg0.13mol/LHCl10mL80℃16.化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量17.X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示,下列说法正确的是()A.金属性:NQB.最高价氧化物对应水化物酸性:MYNC.简单离子半径:QNXD.原子序数:ZMYX18.原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述,其中正确的是()①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态⑤这五种原子的原子半径从大到小的顺序一定为ABCDEA.①②③B.③④⑤C.②③④D.②④⑤2015-2016学年度下期高一年级期中考试试卷化学(理科)第II卷(主观题共46分)19.(9分)(1)下列原子:C、N、Na、H、U、K、U中共有种元素,种核素,互为同位素.(2)阴离子AXn﹣的中子数为N,核外共有x个电子,则N=.(3)有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是(4)现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47kJ/molFeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H=―11kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________20.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置[来源:学,科,网]现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________21.(8分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②[来源:Z|xx|k.Com]③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式。(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(5)在⑨与④的单质中,化学性质较活泼的是,①、②的气态氢化物中,比较稳定的是(填化学式)。22.(11分)Ⅰ.对于4FeS2(s)+11O2(g)===2Fe2O3(s)+8SO2(g),试回答有关的问题:为了提高生成SO2的速率,可以采用的措施是_______;A.增加FeS2的量B.增大O2的浓度C.升高温度D.减小压强Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)该反应的化学方程式为____________________________;III依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;(化学式)(2)银电极为电池的极,发生的电极反应式为;周期主族(3)盐桥中的钾离子向(填电极材料)移动23.(10分)在一定温度下,将3molA和2molB充入到2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+D(l),2min末反应达到平衡状态,此时C(A):C(B):C(C)=1:2:4。由此推断:(1)x值等于_______。(2)A的转化率为_____。(3)以C表示的反应速率为________。(4)平衡后与开始时气体压强的最简整数....比为。(5)在达到平衡的过程中,气体的密度一直(填增大、减小、不变或无法判断)。2+Cl–MgCl–2015-2016学年度下期高一年级期中考试试卷答案化学(理科)12345678910CBCDCDBBCA1112131415161718BBACDCBC19.(9分)(1)6,7,U、U(各1分)(2)A﹣x+n.(2分)(3)Na2O2(2分)[来源:Z#xx#k.Com](4)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO+CO2(g)△H=+19kJ/mol(2分)20.(8分)【答案】(1)A-2e-===A2+(2)Cu2++2e-===Cu(3)变大(4)D>A>B>C21.(8分)(1)(1分)(2)2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(2分)(3)(2分)(4)HClO4(1分)(5)K(1分);NH3(1分)22【11分】Ⅰ.BC(2分)Ⅱ.2A(g)+B(g)2C(g)(2分)III(1)Cu(1分)AgNO3(1分)(2)正(1分)Ag++e-===Ag(2分)(3)Ag(2分)23、(共10分,每空2分)(1)3(2)80%(3)0.6mol/(L·min)或0.01mol/(L·s)(4)21:25(5)减小288+188181+18附件1:律师事务所反盗版维权声明附件2:独家资源交换签约学校名录(放大查看)学校名录参见:=3060

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