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2015-2016学年下期高一期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分[来源:Z。xx。k.Com]可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32K-39Br-80Rb-85.5一、选择题(本题包括10个小题，每个小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2.下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）A．从左向右数第六纵行是ⅥA族B．七个周期18个族C．ⅠA族全部是金属元素D．所含元素种类最多的族是ⅢB族3.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到（）A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药4．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．关于碱金属的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物[来源:学|科|网]B．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D．还原性随原子电子层数的增加而增加6.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合,在光照下得到的产物:①CH3Cl;②CH2Cl2;③CHCl3;④CCl4,其中正确的是()A.只有①B.只有②C.①②③的混合物D.①②③④的混合物7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．乙烯与HCl制取氯乙烷D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO38.已知34Se、35Br位于同一周期，判断下列说法正确的是（）A.离子还原性：Cl-＞Br-B.气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC.原子半径：Cl＞Br＞SeD.酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO49.下列递变规律正确的是（）A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强10.下列叙述中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥二、选择题(本题包括10个小题，每个小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤12．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）[来源:学#科#网]A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去13．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．金属性：B＞A，非金属性：D＞C14．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）A．n﹣8B．n﹣3C．n﹣1D．n+515.既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是()A．通过盛水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．和过量H2混合D．通过酸性KMnO4溶液16.某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为()A.CH2===CH2B.CH3CH===CH2C.CH3CH3D.CH2===CH—CH===CH217．烷烃A的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有()A.6种B.4种C.5种D.3种18.有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是()A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键19．某核素XAz可形成HmX型氢化物，则agHmX含有()A．molmZAmAa)(中子B．molmZAa)(电子C．molmZmAa)(质子D．mmolAaHmX20．元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol二、非选择题(本题共5个小题，共50分)21．（13分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。（2）根据下列微粒回答问题：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8种微粒共有种核素，共种元素。②互为同位素的是。③质量数相等的是和，中子数相等的是和。（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为。（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。22.（10分）表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________。（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：；（4）在②与⑦中，化学性质较活泼的是（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．23．（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）A元素的名称是，D在周期表中的位置．E的离子结构示意图．（2）B2分子的电子式：，A2C2的结构式：．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为．（5）在100mL18mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）．a．7.32Lb．6.72Lc．20.16Ld．30.24L．24．（10分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g．则：（1）该烃的分子式为；（2）写出其所有可能存在的结构简式；（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有种；（4）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是．A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H6．25.(6分)某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。则：(1)该有机物分子式为；(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，它所有可能存在的结构简式为：[来源:Zxxk.Com]。[来源:学,科,网Z,X,X,K]