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浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是A．实验室制氢气B．制硫酸铵C．干燥氧气D．除铁锈2．下列有机物的名称与结构简式相符的是A．石炭酸：COOHB．甘油：C．蚁酸：CH3COOHD．木精：CH3CH2OH3．下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层轨道表示式：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p14．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应2p↑↓↓2s↑↓CH2OHCHOHCH2OHB．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列关于物质结构的叙述中正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是非极性分子7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是A．a为电源正极B．电极Ⅱ上发生还原反应C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．该装置将电能转化为化学能9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液10．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是A．①④B．②③C．①②③D．①③④11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是A．碱在水中的溶解度B．乙酸溶液的pHC．合成氨的反应热D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度12．已知aq表示溶液状态。①H＋(aq)＋OH－(aq)→H2O(l)＋akJ②NH4＋(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＋bkJ①②③④浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸稀硫酸无水氯化钙氯化钠碳(Ⅰ)碳(Ⅱ)abCuCl2溶液③HAc(aq)＋OH－(aq)→Ac－(aq)＋H2O(l)＋ckJ则a、b、c的大小关系为A．a＞c＞bB．a＝b＝cC．a＝c＞bD．a＞c＝b13．下表为三种元素的性质或结构信息：元素编号元素性质或结构X[来源:学_科_网]3p亚层上有1个空轨道Y第三周期元素形成的简单离子中半径最大Z短周期中原子最容易失电子下列推断正确的是A．氢化物的稳定性：X＜YB．单质与水反应的难易程度：Y＞ZC．单质的熔点：X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同14．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋15．常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NAB．当溶液中Na＋为0.4NA时，溶液中的Cl－为0.2NAC．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2gD．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO－为0.1NA16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.50[来源:学科网ZXXK]0.350.250.25下列说法中错误的是A．500s时O2的浓度为0.075mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c(N2O5)＜0.50mol/L17．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．用右图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是X气体Y溶液Z溶液试管中现象ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄BCO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀CCl2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀19．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2OB．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2OC．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2OD．3Mg2＋＋2H＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋8OH－→3Mg(OH)2↓＋4BaSO4↓＋2H2O20．常温下，将pH＝a的某一元酸HA溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，充分反应。下列叙述一定正确的是A．若n(HA)＝n(NaOH)，则a＋b≥14B．若n(HA)＞n(NaOH)，则a＋b＜14C．若混合后溶液pH＝7，则n(HA)≥n(NaOH)D．若混合后溶液pH＞7，则n(HA)＜n(NaOH)21．向含1molNa2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图像正确的是22．100mL5mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶n(溶液中Na＋)O1n(CO2)c(HCO3－)O1n(CO2)m(沉淀)O1n(CO2)A．B．C．D．m(溶液)O1n(CO2)X气体Y溶液Z溶液乙甲丙液中加入0.7molNa2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为A．20B．21C．22D．23四、(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L。完成下列填空：23．平均反应速率υ(NH3)＝____________。24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．NH3和CO2的比例保持不变d．气体的压强不再发生变化25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱c．HCN中，碳为＋2价d．单质晶体类型五、（本题共12分）Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na2S2O3＋H2SO4(稀）→Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______。（填序号）a．2H2S＋SO2→3S↓＋2H2Ob．3NaClO2NaCl＋NaClO3c．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2Od．4P＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3↑29．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：____S2O32―＋____Cl2＋________→___SO42―＋___Cl―＋___H＋△△完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2molSO42―，则转移电子___________mol。30．右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是________。（填微粒符号）31．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________。（用离子方程式解释）往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象。________________________________________________________________________六、(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：32．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________。(填写编号)a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有