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2015-2016学年山东省枣庄四中高二（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题（本题共26道小题，每小题0分，共0分）1．下列说法中错误的是（）A．如图所示的化学反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．断裂化学键消耗能量，形成化学键放出能量2．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A．3molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜04．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）5．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞06．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A．B．C．D．平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v（O3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1V正：b点＞a点b点：v逆＞v正恒温，t1时再充入O3A．AB．BC．CD．D8．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．风力发电是化学能转换为电能B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能9．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢10．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量11．盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量12．T℃时，某恒荣密闭容器中充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是（）A．0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0B．容器中发生的反应可表示为：3A（g）+B（g）⇌2C（g）C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小13．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/molC（s）+O2（g）═CO（g）△H3=？下列有关说法中不正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJ/molB．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应C．△H3=△H2﹣△H1=110.5kJ/molD．△H3=△H1﹣△H2=﹣110.5kJ/mol14．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98kJ的热量B．10min后，升高温度能使增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成16．已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列说正确的是（）A．断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJB．断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJC．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱17．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol•L﹣1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H219．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．20．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ21．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂22．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温23．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③24．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＞zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数升高25．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A．16QB．8QC．4QD．2Q26．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变二、填空题27．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．28．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．29．煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5：3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式可写为．（2）两种反应物的转化率之和为．（3）该条件下此反应的平衡常数为．（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是．物质选项n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是．物质选项n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol30．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c（1）a=、b=、c=（2）实验结论：（3）写出反应的化学方程式：．31．实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过