北京一零一中学2018届高三上学期统练一化学试题

北京一零一中2017-2018学年度第一学期统练一高三化学2017年9月6日友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，满分100分；答题时间为60分钟。请将答案写在答题纸上，交答题纸。Ⅰ卷选择题（共42分）（每小题只有1个正确答案，每小题6分，共7小题，共42分）6．以下物质间的转化中，其中有不能．．通过一步反应实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．N2→NO→NO2→HNO37．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（）①AlCl3②NaHSO4③(NH4)2SO3④NaAlO2⑤NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部8．新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2Ox是还原剂C．xyD．SO2发生了置换反应9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3[来源:学*科*网Z*X*X*K]B向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生说明溶液中存在24SOC向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色，停止加热制备Fe(OH)3胶体D某无色溶液中可能含有Na+、I-、23SO、24SO，向该溶液中滴加少量溴水，溶该溶液中不含有I-液仍呈无色[来源:Zxxk.Com]10．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2===NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中泄漏，不易被发现11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C．c点，两溶液中含有相同量的OH-D．a、d两点对应的溶液均显中性12．下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至24SO沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++24SO===BaSO4↓+2H2OB．碳酸氢铵溶液与过量石灰水反应：3HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OC．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入标况下0.224LCl2，溶液变为橙黄色：2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气味：13-24缺题Ⅱ卷非选择题（共58分）25．（1）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是__________。（填序号）①pH=11的溶液中：23CO、Na+、3AlO、3NO②pH=0的溶液中：Fe2+、3NO、24SO、I-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、3NO、24SO、4NH④c水(H+)·c水(OH-)=1022mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、4NH、Cl-、SCN⑥由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、3AlO、S2-、24SO⑦小苏打溶液中：4NH、Na+、Cl-和Fe3+⑧pH=1的溶液中：Na+、24SO、223SO⑨pH=0的溶液中：4NH、3NO、Na+、Cl-⑩pH=14的溶液中：Na+、ClO-、3NO、23SO（2）某无色溶液中可能含有Na+、Cu2+、24SO、23SO、23CO、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在④的滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。下列关于原溶液的判断不正确．．．的是__________。A．Na+肯定存在B．Cu2+和24SO肯定不存在C．无法确定原溶液中是否存在Cl-、23COD．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，会对溶液中离子的判断有影响26．（1）实验室可用高锰酸钾和盐酸来制备少量氯气。请写出该反应的化学方程式并表示电子转移的数目和方向：________________________________________。（2）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。[来源:Z。xx。k.Com]①铁在氯气中燃烧的化学方程式是______________________________。②推测A中可能含有的金属阳离子：1）Fe3+；2）只有Fe3+；3）____________________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入__________溶液。__________假设②不成立，假设①或③成立，反应的离子方程式是__________。③乙同学继续探究溶液A的组成，实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入适量酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论：__________（填写字母序号）。a．可能有Fe2+b．一定无Fe2+c．一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由：______________________________。27．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）的实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。（1）装置A中反应的离子方程式__________。（2）试剂Y为__________。（3）通入一定量的Cl2后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和__________；假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________。②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：[来源:Z+xx+k.Com]（4）若假设1成立，且当C中有0.1molCl2参加反应时，转移0.1mole-，可推知C中反应的化学方程式为______________________________。（5）关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是__________。A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(3HCO)c(23CO)c(H2CO3)B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(3HCO)+2c(H2CO3)C．在0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(23CO)c(3HCO)c(Cl-)c(H+)28．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：[来源:学|科|网Z|X|X|K]已知：AgSCN为白色难溶物：(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。（1）①中的白色沉淀是__________。（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化________________________________________。（3）②中可能发生的离子反应有______________________________。（4）实验①的设计目的________________________________________。（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况，小组进行以下分析和设计：Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为________________________________________。Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验：现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明猜想，设计如下实验：现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是____________________。（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应存在多样性的结论是____________________。