湖南省武冈十中2017-2018学年高一上学期竞赛化学试题

2017-2018学年上学期武冈十中高一化学竞赛试题时量90分钟题量100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Mg24Cu64Fe56一、选择题（3分/小题，共45分）1.拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能及化学特性。将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸和烧碱反应，产生气体的物质的量之比为()A．219:195B．77:65C．265:195D．1:12.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O的分子数约为NAB．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NAC．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含原子数为0.3NAD．4.48LH2所含分子总数为0.2NA3.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K＋)：20～27.3mg·L－1氯离子(Cl－)：30～34.2mg·L－1镁离子(Mg2＋)：20.2～24.9mg·L－1硫酸根离子(SO2－4)：24～27.5mg·L－1则该饮用水中还可能存在较大量()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋4.科学家预言超级原子的发现将会重建元素周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质很像周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定，下列说法不正确的是（）（已知：①元素周期表中主族序数=元素原子的最外层电子数，如Mg的最外层电子数为2，故为第II主族元素，易失2个电子②元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的，同一主族元素的化学性质相似③主族元素原子的价电子数=该元素原子的最外层电子数，如1个Al原子具有3个价电子）A.Al14有42个价电子，且与Mg元素的性质相似B.Al13有39个价电子，且与Cl元素的化学性质相似C.Al13和Al14都是由Al元素构成的单质，故二者的化学性质相似D.Al13、Al14互为同素异形体5.下列有关化学实验的描述错误的是（）A．在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭冷水开关B．蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物C．过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌D．在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO2－4②pH＝11的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Al3+③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4④稀HCl溶液中：Mg2＋、Na＋、SO2－4、S2－⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na＋、Cl－、SO2－3、K＋A．①⑤B．③④C．②D．全都不行7.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L8.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．O2F2既是氧化剂又是还原剂9.某溶液中含有大量的Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的()A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－10.向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol/LHCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A.d曲线表示的离子方程式为：HCO3-+H+==H2O+CO2↑B.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gC.b、c曲线表示的离子反应相同D.原混合物中CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:211.某Fe、Cu、Fe2O3、CuO的混合物样品共7.2g，经如图处理：下列说法正确的是（）①滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.04mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06mol④V=224mL⑤V=448mL。A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤12.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：①向其中一份固体中加入100mL2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH-)=1mol/L②向另一份固体中加入100mL4.0mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为（）A．2.352LB．2.448LC．2.688LD．2.856L13.下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A取某溶液做焰色反应实验，观察到焰色呈黄色该溶液一定含Na+，一定不含K+B实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线导致所配溶液的浓度偏小C向碘水中加入加入酒精，倒入分液漏斗，静置。漏斗中的液体分层，分液即得到碘D向含有Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐溶液中加入Na2CO3、Ba(OH)2、HCl（试剂均足量），加热，冷却后过滤得到的滤液即为纯净的氯化钠溶液14.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b2a)mol/LB．10(2ab)mol/LC．10(ba)mol/LD．10(b2a)mol/L15.①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A.质量增加的情况是①③④②B.过氧化钠在反应中转移了2mol电子C.上述物质都有发生了氧化还原反应D.质量增加的情况是②①③④二、非选择题（共44分，每空2分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取mL的该硫酸，用ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为。（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：。②用量筒量取浓H2SO4时俯视：。（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；②加蒸馏水到离刻度约1cm——2cm处应；17.汽车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为______________。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为______________。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是__。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是______________。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO18.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“”转化的离子方程式：______________________________。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。写出“”转化的离子方程式：____________________________。19.某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）：（1）生成气体B的化学方程式是_____________________________。（2）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：________________________。（3）若已知固体X的质量为7.2g反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是____________g.三、计算题（共11分）20.小苏打(NaHCO3)是食品工业中一种应用最广泛的添加剂。资料显示，NaHCO3在生产过程中可能部分分解成Na2CO3。某化学兴趣小组同学称取28．95g工业NaHCO3样品进行分析，先用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21．2g；另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体折算成标准状况下的体积为7．28L。（假设样品中除了Na2CO3和NaHCO3外，如有其它杂质，杂质受热稳定且不与硫酸反应）通过计算回答下列问题：（1）写出NaHCO3受热分解的化学反应方程式_________________________；（3分）（2）加热后得到的21．2g固体是____________（填化学式）；（3分）（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少（写出计算过程）。（5分）2017-2018学年上学期武冈十中高一化学竞赛试题答卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Mg24Cu64Fe56一、选择题（3分/小题，共45分）题序12345678答案题序9101112131415答案二、非选择题（共44分，每空2分）16.（1）（2），，。（3）①。②。（4）①；②；17.（1）______________。（2）________________________。（3）_______________________，___________。（4）______________。18.(1)________，________(填化学式)，______________________________。(2)______，________(填化学式)，____________________________。19.（1）_____________________________。（2）________________________。（3）____________。三、计算题（共11分）20.（1）_________________________；（3分）（2）____________（填化学式）；（3分）（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少（写出计算过程）。（5分）0.姓名：__________班级：__________考号：__________●-------------------------密-------------