高中化学竞赛试题精选及答案 (1)

高中化学竞赛试题精选1答案班级姓名1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A、1：6B、6：1C、8：3D、3：8〖提示〗：残留的体积的NO气体是由剩余的NO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-=，消耗O2的体积为的四分之一。2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A、Fe2O3B、Fe3O4C、不纯的Fe2O3D、FeO〖提示〗：CO与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a+H2OH2+b+c（2）H2+cd（气）（3）b+ca+e+H2O则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]A、NaClNaClOHClB、CaCl2Ca(ClO)2HClOC、Na2SNa2SO3H2SO3D、K2SK2SO3H2SO44.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是----------------------------------------------[B]A、a:b≥1:2B、1:2a:b1:1C、2a=bD、a=2b5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A]A、5：2B、2：5C、2：1D、1：16.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[D]①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为2，若=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有-------------------------------------------------------------------------------------[A]A、2种B、3种C、4种D、5种12.A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是--------------------------------------------------------------------------[D]A、A、B可能在同一周期B、A肯定是金属元素C、A、B的单质都不可能是原子晶体D、A可能在第二周期的IIA或IVA13.某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应：aA（气）+B（气）C（气）+D（气）5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[D]A、60%B、24%C、4%D、40%14.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[C]A、CnH3n-1B、CnH3n-2C、CnH3n-3D、CnH3n-415.将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[BC]A、铁有剩余B、往溶液滴入KSCN溶液显红色C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：516.常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是-----[A]A、V≤B、V≤C、V＜D、V≥17.向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为[B]A、1.44克B、1.60克C、4.36克D、4.84克〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化铁。18.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[B]A、AB3C3B、AB3CC、A2B3CD、A2B2C19.现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于-------------------------------------------------[B]A、a-lg2B、b-lg2C、a+lg2D、b+lg220.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是----------------------------------------[C]A、x：m：n=1：2：1B、m：n=2：1C、m≥2x+2D、m＜2x+221.A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[A]A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE22.在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为------------------------------------------[B]A、10%B、1%C、0.5%D、0.01%23.将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）[A]24.将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是-------------------------------------------------------------------[AD]A、[Na+][CH3COO-][NO][H+][OH-]B、[Na+][CH3COO-]H+][NO][[OH-]C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L〖提示〗：对C项可这样理解：当稀释到一定程度时，[H+]将不再发生变化，其值为10-7mol/L，但在继续加水的情况下，[CH3COO-]将继续降低，所以，的值应随着水的加入而不断变大。25.14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是----------------[C]A、9.6克B、6.4克C、3.2克D、1.6克〖提示〗：硝酸浓度不必考虑，因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全部由氧气补偿。26.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO。现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O后，这些Cr2O再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为----------------------------------[D]A、K2Cr(SO4)3B、K3Cr2(SO4)3C、KCr3(SO4)3D、KCr(SO4)227.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：1，则该酸在此条件下的电离度为-------------------[C]A、4%B、2%C、1.96%D、2.04%28.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值7，则下列说法中不正确的是--------------------------------------------------------[B]A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等29.在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是-------------------------------------------------------[A]A、10%B、9%C、11.1%D、18.2%30.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸