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2017学年第二学期初三化学教学质量检测试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分）2018、4相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）27．属于化学性质的是A．可燃性B．挥发性C．溶解性D．导电性28．属于纯净物的是A．洁净空气B．新鲜牛奶C．冰水混合D．矿泉水29．P2O5中磷元素的化合价为A．0B．+2C．+5D．+1030．互为同素异形体的是A．氮气和液氮B．石墨和C60C．冰和干冰D．汞与水银31．属于氮肥的是A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．Na2SO4D．K2CO332．在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是A．铁丝B．硫粉C．氢气D．红磷33.物质的化学式与名称对应关系相符合的是A.FeCl3氯化亚铁B.CuSO4胆矾C.NaCl食盐D.CaCO3生石灰34.治疗胃酸过多的药品的成分可以是A．NaOHB．CaOC．Ca(OH)2D．Mg(OH)235.加入足量水能形成溶液的是A．面粉B．食用油C．果酱D．纯碱（Na2CO3）36.下列化学用语与所表述的意义相符的是①2Fe——2个铁原子②O2——2个氧原子③2H2O——2个水分子④2H——2个氢元素⑤——氮气中氮元素的化合价为零A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤37下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是点燃38.葡萄糖（C6H12O6）属于A．盐B.氧化物C.单质D.有机物39.在化学反应C+H2O高温H2+CO中，具有还原性的物质是A．CB．H2OC．H2D．CO40.有关微粒的叙述正确的是A．干冰中的CO2分子是静止不动的B.保持氢气化学性质的微粒是氢分子C.氧气变成液氧时微粒质量变小了D.水结冰后体积变大是因为水分子体积增大41.钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl，该反应属于A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应42.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，过滤B检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸D除去CaO中的CaCO3加足量的水，过滤43.关于CO2与CO的比较，正确的是A.组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素B.性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性C.用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属D.危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应44.科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A.反应前后分子总数不变B.反应中X、Z两种物质的质量比为3:7C.反应中Y和W的物质的量之比为4:5D.参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量45.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为A.氯化钾、碳酸钠B.氯化镁、硝酸钠C.氯化钡、硫酸钠D.氯化钡、碳酸钠46．下列推理正确的是A．氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐D．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。47．2018年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：①清新的空气。绿色植物光合作用产生（1）气，使人类生生不息；口罩中填充活性炭是利用其（2）性，以减少污染物的吸入；美丽的霓虹灯中填充的气体是（3）。②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于（4）变化(填”物理”或”化学”)，自来水生产加入液氯的作用是（5）。水在通电条件下反应的化学方程式（6），生成氢气和氧气的体积比是（7），0.5mol水中约含（8）个氢原子。③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，写出甲烷燃烧的化学方程式（9）。48.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8①20℃时溶解度较大的物质是（10）；②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、（11）、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有（12）。③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如下：实验编号1234KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105XⅠ.实验1所得溶液的质量分数为（13），实验4中X的值为（14），Ⅱ.T℃时KNO3的溶解度是（15）g/100g水。49.烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。1生成气体B的化学方程式（16）。2试剂X是（17）（选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。3若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式（18）。4滤液D中溶质的成分有（19）。5结论：由方案2可知，烧杯中氢氧化钠溶液是（20）（填“部分变质”或“完全变质”）。八、简答题（共20分）50.利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。1仪器a的名称（21）；装置A中反应的化学方程式（22）。②装置C的作用（23）；装置D中反应的化学方程式为（24）。③装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为（25）；④装置F是安全瓶，其作用是（26）。⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。反应时间/min0t1t2t3固体质量/g26.020.216.416.4Ⅰ.共制得氧气的质量是（27）g；Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是（28）mol（通过化学方程式列式计算）。请回答下列问题：①甲中观察到的现象是（29），反应的化学方程式为（30）；乙中反应的现象是（31）；丙中反应的化学方程式为（32）；丁中溶液由无色变成红色。②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是（33），滤液中溶质的化学式为（34）。③请设计能说明NaOH与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）（35）实验步骤实验现象实验结论④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和（36）。写出生成下层沉淀物的化学方程式（37）。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑（38）。