华东师大二附中第一届化学素养大赛

华东师大二附中第一届化学素养大赛一、选择题（单选题，每题1分，共30分）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）。A、二氧化硫的含量B、蛋白质的含量C、亚硝酸盐的含量D、三聚氰胺的含量2．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）。A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1molNO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂3．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）。A、硫酸铜溶液B、盐酸C、稀硝酸D、硝酸银溶液4．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）。A、采用电解水法制取无污染的氢能B、完善煤液化制取汽油的技术C、研制推广以甲醇为燃料的汽车D、进一步提高石油加工工艺5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）。A、H2+2OH-2H2O+2eB、O2+4H++4e2H2OC、H22H+＋2eD、O2+2H2O+4e4OH－6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）。A、左边为该电池的负极B、该电池可在高温环境下使用C、该电池负极反应为：H2-2e2H+D、该电池正极反应为O2+4e2O2-7．下列有关化学品的说法不正确的是A、常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B、染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C、若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D、有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短8．每年国庆期间，上海市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（）。A、碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B、氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C、镁铝在焰火中发出耀眼的白光D、黑火药的主要成分是木炭、硫磺9．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是A、次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B、人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用C、明矾常用作净水剂，但人体摄人大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用D、氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用10．据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（）。A、乙醇汽油是一种纯净物B、乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C、乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D、乙醇和乙二醇互为同系物11．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下。有关说法正确的是（）。A、三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B、哥罗芳存在同分异构体C、三氯生能与氢氧化钠溶液反应D、三氯生易溶于水12．2008年神舟七号载人飞船发射成功，并首次实现了太空行走，这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。下列叙述正确的是（）。A、可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2B、钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C、飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D、航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物13．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）。A、食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C、只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰14．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；③防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（）。A、过氧化钠B、氯水C、过氧化钙D、双氧水15．大多数植物在干旱中死亡，原因是细胞中的水分消失时，细胞膜会粘在一起，有水分时不能复原。1995~1996年间，科学家在南部非洲发现有一种植物，缺水时枯萎，但一有水便恢复生机，其奥秘是：细胞内有一种物质，在细胞极端脱水时，会形成玻璃状物质，该物质是（）。A、磷酸盐B、铵盐C、钾盐D、糖类16．为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的（）。A、易水解性B、氧化性C、碱性D、还原性17．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。A、3B、4C、5D、618．粗食盐的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是（）。A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变。B、浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度完全不变C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量19．最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部中央，磁场强度达4特斯拉。结果，水被推往两壁直至露出水底的磁铁，该实验说明了水分子A、分子量比较小B、是非极性分子C、是极性分子D、分子间作用力很弱20．把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。“生”水果很快就“熟”了。若在水果贮藏室中，放几块被某物质的溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。则该物质是（）。A、KMnO4B、CH2=CH2C、H2OD、都不是二、填空题（每空1分，总计60分）21．以腐败物质为食物的苍蝇不会生病，这引起人们的极大兴趣，近年的研究结果表明，苍蝇体内有一种称为肽的物质能使苍蝇免受细菌感染，这种肽有2个作用，其中之一是产生过氧化氢，过氧化氢的作用是_________________________________。22．2008年5月12日四川汶川发生特大地震，举世震惊。为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：__________________。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________________。A、MnO2B、KMnO4溶液C、稀盐酸D、Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2↑＋H+＋Cl-＋H2O（未配平）。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_________________。（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________。23．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。水热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是__________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例______________________。（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________________。②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式___________________。24．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：（1）分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式：电解池：_________________；解汞室_________________。（2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为____千克。（3）电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为cmol/L，则解汞室中碱液的流出速率Q=________L/min。（4）20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是_________________________。25．非金属元素R有n种同位素，回答下列问题：（1）R元素组成的双原子分子有___________种。（2）R有一种氢化物分子式为H2R2，若H元素有三种同位素，则H2R2分子有_____种。26．当今世界，化石燃料的储量正在迅速减少，寻找可替代的能源是世界各国努力的方向，其中氢能源就是研究的热点之一。大规模廉价的制备氢气，安全的储存运输氢气等技术问题都需要科学家们解决的难题。（1）三种常见的化石燃料分别是_________、__________和__________。（2）氢能源相对化石燃料的优点是__________________________________。（3）阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用KOH溶液作为电解质溶液。则电极反应是：负极反应：________________；正极反应：_______________。（4）在高温下，利用Fe3O4与Fe的可逆氧化还原反应来储存和