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厦门市翔安第一中学2015～2016学年第二学期高二年期中考试卷化学科考试时间：2016年4月21日14：00－15：30满分100分第I卷一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法不正确的是（）A．H2O的分解反应是吸热反应B．过程①是太阳能转换成化学能C．过程②是化学能转换为电能D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是（）A．CH4(g)＋23O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－13．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-14．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．以同样程度改变正逆反应的速率B．提高反应物的平衡转化率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成5．一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（）A．正反应速率与逆反应速率均为零B．混合气体的颜色不变C．反应物和生成物浓度相等D．反应停止了6．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（）A．升高温度B．增大体系的压强C．加入一种反应物D．使用催化剂7．对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0，下列有关说法正确的是（）A．升高体系温度，平衡常数K减小B．增加C(s)的量，平衡正向移动C．增大体系压强，平衡常数K不发生变化D．平衡常数表达式为K=8．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A．随着反应的进行，容器内压强始终不变B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变9．下列关于铜电极的叙述中不正确．．．的是（）高温A．铜锌原电池中铜是正极B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极10．相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）11．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（）A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B.电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C.该电池可能是一种可充电的二次电池D.消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多（Li=7，Al=27）12．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A.NaOH、H2SO4B.NaOH、CuSO4C.HCl、CuCl2D.NaCl、AgNO313．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（）A．CuSO4溶液的n(SO42-)保持不变B．U型管中溶液pH值逐渐变小C．CuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小D．X是正极，Y是负极14．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H0，下列各图中正确的是15．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．反应温度：T1＞T2B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka第Ⅱ卷16．(9分)用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2－t1）/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15ABCD(1)该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1g·cm-3]；(5)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH会（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是。17．（10分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.325.024.524.7526.51.753kJ·mol-1（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率___实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0molCO(g)、2.0molH2O(g)、1.0molCO2(g)、1.0molH2(g)，此时化学反应将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。编号温度压强c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-118．（12分）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。500℃，5MPa条件下，将0.20molCO与0.58molH2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如右图所示(1)利用ΔH－TΔS判断，该反应在___________条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）。(2)计算500℃时该反应的平衡常数K=_______________．CO的平衡转化率为_______________．(3)下列措施可增大甲醇产率的是____________．A．压缩容器体积B．将CO（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.20molCO和0.58molH2(4)可判断可逆反应达到平衡状态的依据是______．A．v正(CO)=2v逆(H2)B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1E．混合气体压强不再随时间变化而变化(5)若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．19．（12分）利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式为。（2）上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极．．的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为mol。20．(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O请回答下列问题（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是______（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：____________________（2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；B电极上产生的物质可用_____________来检验。（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________；（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_____________；（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_____________；2015～2016学年第二学期高二年期中考化学参考答案与评分标准一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。序号123456789101112131415答案DCBABACDBCCAACB16.（9分）(1)50ml量筒（1分）(2)减少实验过程中的热量损失。（2分）(3)混合溶液的最高温度；（1分）(4)1344（2分）(5)偏大（1分）一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，ΔH偏大（2分）17．（10分）（1）CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋163.9kJ·mol-1（2分）“+”没标扣1分，状态，单位或数值错全错（2）①5305（每空1分，共2分）②0.12（2分）③大于（2分）④正向（2分）18.（12分）（1）低温（2分）（2）4(mol/L)-2（2分）20%；（2分）（3）AD（2分）（4）CE；（2分）（5）温度升高，反应速率加快，达到平衡时间短．正反应放热，升温时平衡逆向移动，平衡时甲醇浓度比300℃低，可得右图（2分）：19.（10分）（1）K＝2][CO][HOH][CH23（2分）（2）放热（1分）KA=KB＞KC；（2分）小于（1分）（3）CH3OH+H2O－6e-===CO2+6H+；（2分）30（2分）20.（14分）（1）原电池；负极、O2+2H2O+4e-===4OH-（每空1分，电极反应式2分，共4分）（2）阴；湿润的淀粉碘化钾试纸（检查Cl2）（每空1分共2分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分没配平全扣，条件没写、气标没标扣1分)（4）4OH-－4e-===O2↑+2H2O（每空2分）（5）Cu-2e-===Cu2+（每空2分）（6）560（每空2分）