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贵州省习水县第一中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O22．试推断，82号元素位于周期表中的（）A．第6周期、VIA族B．第7周期、ⅥA族C．第6周期、IVA族D．第7周期、IVA族3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．a－b＝n－mB．b－d＝n＋mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A．Z可能是活泼金属元素B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．Y元素原子的最外层电子数为7D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO35．下列叙述正确的是（）A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物6．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中错误的是（）A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示7．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．F－B．NH3C．H2OD．Na＋8．下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素9．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为MWXZYB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应10．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO211．下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小12．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)C．c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5mol·L-1D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小13．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0下列有关说法正确的是A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同14．在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO(g)反应达到平衡时，有1/2的CO转化为CO2。在相同条件下，若将1molCO(g)和2molH2O(g)重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A.11.1%B.22.2%C.33.3%D.37.8%15．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)+c(OH-)B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-lD．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-16．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是A．该电池Zn为负极，MnO2为正极B、该电池的正极反应为：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片17．下列说法或推理正确的是A．将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03)2晶体已氧化变质B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9C．25℃时，Ksp(BaCO3）Ksp(BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解18．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确．．．的是A．由a点到b点的过程中，溶液中324(NHHO)(NH)cc增大B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性C．c点所示溶液中，c(NH4+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D．d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)19．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+C．H+由b电极向a电极迁移D．二甲醚直接燃料电池能量密度(kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍20．下列说法正确的是A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度21．分子式为C7H8的苯的同系物的一氯代物的种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种22．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（）23．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为()A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C3H824．右列为某有机物的结构简式：其正确的命名为（）A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷C．2,3,3—三甲基戊烷D．3,3,4—三甲基戊烷25．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（）A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝826．下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是()A．CH3CH2CH═CH-CH2CH2CH3B．CH2═CH（CH2）3CH3C．CH3CH═CHCH═CHCH3D．CH3CH2CH═CHCH2CH327．丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是()A．C4H8B．C3H4C．C2H6D．C2H428．下列反应中属于加成反应的是()A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。29．下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是()A、B、C、CH3OHD、30．的性质叙述不正确的是（）A．能使溴水褪色，且静置后分层B．能使高锰酸钾溶液褪色C．不能发生取代反应D．可以燃烧第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（40分）31．（14分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：（1）B、D两元素的名称分别是________、______。（2）化合物B2A2的电子式为________。（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：(用离子方程式表示)。（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：①c(H+)+=c(OH一)+；②c(H+)=c(OH一)+。（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的负极反应为：。正极反应为：。32．(14分)CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。（1）已知①CH3OH(l)＋32O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.5kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)==H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③H2O(g)==H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)，同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：①下列关于上述可逆反应的说法正确的是A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态B．当v正(CO2)=3v逆(H2)，反应达平衡状态C．当n(CO2):n(H2)=1：3时，反应达平衡状态D．a60%②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。③该反应的ΔH0，原因是。④在压强为P、温度为