高一化学易错题型训练《镁、铝及其化合物》

高一化学易错题型训练《镁、铝及其化合物》易错点一：镁的化学性质【易错题典例】下列有关金属镁说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料易错点二：铝的化学性质【易错题典例】向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是()A．Na+B．NO3-C．CO32-D．HCO3-易错点三：镁、铝的重要化合物【易错题典例】把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是()A．1：1B．8：9C．4：3D．4：9易错点四：两性氧化物和两性氢氧化物【易错题典例】下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤易错点五：氢氧化铝的制取和性质探究【易错题典例】实验室制取氢氧化铝的最佳方案是()A．Al+H2OB．Al2O3+H2OC．AlCl3+NaOHD．Al2(SO4)3+NH3•H2O参考答案：B、D、B、A、D【巩固练习】：1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是(C)A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法2．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气②CO2③Ar④H2⑤N2可作为冷却气的是(C)A．①②B．②③C．③④D．④⑤3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D)A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是(C)A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋5．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(A)A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶56．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b,③c,④d――→电解Al下列说法中错误的是(C)A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝7．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是(D)8．向一铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：____________________________________________________________________，化学反应方程式：___________________________________________________________________。(2)罐壁重新鼓起的原因：__________________________________________________________________，化学反应方程式：__________________________________________________________________。答案：(1)因为CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)因为过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑9．某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。(1)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为____________________________________________________________________，画出金属X的原子结构示意图：__________________，固体A的化学式为________。(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式：______________________________________________________________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥。(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有__________________、_______________________。答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Al(OH)3(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4冷却结晶(降温结晶)(3)氢气的体积镁铝合金的质量10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液)：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B________；溶液E________。(3)写出②④两个化学反应方程式②_________________________________________________________；④__________________________________________________________。答案：(1)过滤(2)Al2O3K2SO4、NH3·H2O和(NH4)2SO4(3)②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4④2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O11．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。答案：(1)0.06440(2)400