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学校班级姓名_________________________考号遵义市2018年初中学生学科竞赛预赛（桐梓县）化学竞赛试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Fe：56一、单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分）1．化学概念相互间存在如下三种关系。下列对概念间关系的说法正确的是（）包含关系并列关系交叉关系A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系2．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（）A．Cl和Cl一B．Co和COC．H和HeD．3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体：再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。说法正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多4．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐5．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBrB．CaOC．H2D.Hg6、化学上用符号“XAZ”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知nbaX和-mdcY的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是（）A．b-a=d-cB.a-n=c+mC.a+n=c-mD．b-n=d+m7．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）8．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：（1）空气中二氧化碳主要来源是；（2）自然界中能消耗大量二氧化碳的是作用，写出该反应的文字表达式；（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是。9.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：。（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中一定含有的物质为(写化学式)。②B溶液中的溶质一定含有(写化学式)。10.实验室里用未知浓度的50mLNaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象)。于是有同学设计了如下实验方案：①将50mLNaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中。②向A中通入过量CO2气体。③将②中处理的A和B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。(1)步骤②中发生反应的化学方程式为：__________________________________。(2)步骤③中发生反应的化学方程式为：__________________________________。三、实验题（本题包括2小题，每空1分，共10分）11．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应时N2和H2的最佳质量比是。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：。（3）B中浓硫酸的作用是。（4）用实验方法证明确实有NH3生成：。12．某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是（填序号）；（3）B中发生反应的化学方程式为；（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；A．反应前加入稀硫酸的体积B．反应前加入稀硫酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为。四、计算题（本题包括2小题，每题3分，共6分）13.(3分)现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。14.(3分)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/min12345生成CO2的质量/g3050606666计算：①多少时间时，水垢中的CaCO3反应完全？（1分）②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？（2分）