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湖北省八校2019届高三第一次联考理科综合试题化学部分命题学校：鄂南高中命题人：樊会武晏光振审题学校：华师一附中审题人：熊定湖易晓勇可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na-23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64I1277．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料8．海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是A．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③步中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D．在第④步中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大9．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法中错误的是加热装置水高温加热装置铁粉甲乙A．高温加热装置中发生的反应为：3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)B．虚线框处宜选择的装置是甲C．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质鄂南高中华师一附中黄冈中学荆州中学襄阳四中襄阳五中孝感高中黄石二中10．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏伽德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A．22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.4NAC．27g铝中加入足量1mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NAD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）A．氧分子的活化包括O―O键的断裂与C―O键的生成过程B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂12．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:2B．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M＜ZC．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液D．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M＞W13．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是实验操作实验现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-结合H+能力比CO32-强26．（14分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。⑴废铁屑的净化：将废铁屑加入到10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，用倾析法弃去纯碱溶液，用蒸馏水洗净废铁屑，待用。⑵酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用下图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70～80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S时的化学方程式_________________________________________。②反应过程中使用过量铁粉的目的是_______________________________________________。⑶制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）。A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-⑷产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL，用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液的体积/mL25.5225.0224.98该产品的纯度为(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中SO42-的含量也可测定产品纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，_______________________________________________________________________________________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L－1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。1mol/LH2SO4CuSO4溶液Fe粉3mol/LH2SO427．（14分）2018第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：冷凝成型Al2(SO4)3银铜合金废料空气熔炼过滤银熔体粗银银稀H2SO4电解精炼煮沸渣料(含少量银)CuSO4溶液滤渣A稀NaOH过滤滤液固体B惰性气体煅烧CuAlO2注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。⑴加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施有：________________(写出两种)。⑵滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为。⑶固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。⑷完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋Al2O3高温CuAlO2＋↑。⑸硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁，浸取时发生复杂的氧化还原反应，反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是()A．氧化剂为CuSO4和FeS2B．反应后溶液的pH降低C．每转移2mol电子消耗3molCuSO4D．被氧化的FeS2只占总量的30%28．（15分）资料显示：Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀、Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。⑴在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请填充完整：猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；猜想三：。⑵甲同学认可猜想一，他预测实验现象为：，相关反应的离子方程式可以表示为：。老师安排甲同学做了如下实验ⅰ：装置操作现象向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mol·L-1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色液体(W)1mol/LNa2SO3溶液1mol/LFeCl3溶液⑶乙同学观看实验现象后更加觉得猜想二合理，并想红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是。实验发现，乙同学的猜想成立，相关反应的离子方程式可以表示为：。⑷针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考出了以下检验方案：方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SO42-你认为方案②（填“合理”或“不合理”），你的理由是。甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ⅱ：装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。⑸通过实验探究，大家认识到：Fe3+与SO32-的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。老师进一步启发同学们思考能否通过测定溶液中某粒子的量来定量判断反应进行的程度大小，并设计了如下定量测定实验，测定溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素（H2SO3、SO32-、HSO3-）的含量：取10mL0.10mol·L-1Na2SO3溶液，加入FeCl3溶液充分反应，再向充分反应后的混合液中加入10mL0.10mol·L-1的I2溶液，向其中逐滴滴入0.10mol·L-1的Na2S2O3溶液，连接电位传感器进行电位滴定，反应方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，达到终点时平均耗去18.43mLNa2S2O3溶液。通过计算，得出溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素（H2SO3、SO32-、HSO3-）的百分含量为（保留两位有效数字）。35．(15分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：⑴基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____________________________________________。⑵K+与Cl¯具有相同的电子构型，r(K+)小于r(Cl¯)，原因是_______________________。⑶KIO3中的阴离子空间构型是____________。中心原子的杂化形式为____________。⑷由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是（）过量盐酸W溶液5滴BaCl2溶液A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物B．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·H2O等含I3+离子的化合物C．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。D．I4O9是一种碘酸盐。⑸KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心