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中学化学竞赛试题资源库——热力学A组（方程式）i．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1ii．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1CCH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1iii．据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是ACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－5.0QkJ/molBCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－5.0QkJ/molCCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－3.0QkJ/molDCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－2.4QkJ/moliv．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molCCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/molv．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是AC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋571.6kJ/molCCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/molvi．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/molvii．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol下列说法中，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量viii．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1ix．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝＋725.8kJ/molB2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－1452kJ/molC2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－725.8kJ/molD2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/molx．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/molBN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－133.5kJ/molCN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/molDN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/molxi．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）A2A（l）＋B（l）＝2C（g）ΔH＝＋Q1kJ·mol－1B2A（g）＋B（g）＝2C（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C2A（g）＋B（g）＝2C（1）ΔH＝＋Q3kJ·mol－1D2A（l）＋B（1）＝2C（1）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1xii．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）A2A（I）＋B（I）＝2C（g）ΔH＝＋Q1kJ·mol－1B2A（g）＋B（g）＝2C（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C2A（g）＋B（g）＝2C（1）ΔH＝＋Q3kJ·mol－1D2A（I）＋B（1）＝2C（1）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1xiii．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol。N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/molCN2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/molxiv．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)xv．今有如下三个热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝akJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是Aa、b和c均为负值Bc＝2aCa＞bDc＝a＋bxvi．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ/mol②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283kJ/mol③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－374.4kJ/mol④2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝＋1406.2kJ/molA①②B①③C②④D③④xvii．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0；则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol－1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2；则△H1＞△H2xviii．2005年10月17日凌晨4时33分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7kJ•mol－1，N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534kJ•mol－1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7kJ•mol－1B2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝＋1135.7kJ•mol－1CN2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－1135.7kJ•mol－1D2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7kJ•mol－1xix.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)；△H＝－10900kJ·mol－1。C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1367kJ·mol－1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是A节省化石燃料B减少有害气体的排放C有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量xx．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃