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中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件A组1．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）＋Q下到叙述正确的是A增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数B降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数C使用催化剂，正、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同D扩大容器的容积，A、B和C的物质的量都不发生改变3．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。下列判断正确的是A增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态C充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D升高温度，平衡向左移动5．温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是ABCDH2/mol653.51N2/mol21.510NH3/mol01246．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A2、6、3、5B3、1、2、2C3、1、2、1D1、3、2、27．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强8．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（s）＋Fe3＋（正反应放热）A常温下加压B增加Fe3＋的浓度C增加Fe2＋的浓度D移去一些析出的银9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强10．在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比ANH3的百分含量增大BNH3的浓度增大CH2的转化率提高DN2的转化率提高11．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是Aa＋b＜c正反应吸热Ba＋b＞c正反应吸热Ca＋b＞c正反应放热D无法确定系数关系正反应吸热12．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤13．在N2＋3H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是A因为压强不变，所以平衡不移动B因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动14．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n（SO2）︰n（O2）︰n（SO3）＝2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol15．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A1.8molB2molC2.2molD2.4mol16．温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0②H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)；△H＜0A反应速率：①增大，②减小B反应速率：①减小，②增大C碳的浓度：增大DH2的产率：①减小，②增大17．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是A0.6molB大于0.6mol，小于1molC1molD大于1mol18．对于以下给出的可逆反应：A＋2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是AA不一定是气态物质BA一定是气态物质CB一定不是气态物质DB一定是气态物质19．一定温度下，反应H2（气）＋I2（气）2HI（气）＋Q在一个带有活塞的密闭容器中达平衡，下列说法中不正确的是A恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小C恒容，升温，正反应速率减小D恒容，充入H2（气），I2（气）的百分含量降低20．对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＜0。下列有关叙述正确的是A化学反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)B若单位时间内生成amolNO，同时消耗amolNH3，则反应达到平衡状态C其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大21．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A2SO2＋O22SO3（正反应放热）B4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)（正反应放热）C2NH3N2＋3H2（正反应吸热）DSO2＋NO2SO3(g)＋NO（正反应放热）22．对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是Am＋n＞p＋q正反应是放热反应Bm＋n＞p＋q正反应是吸热反应Cm＋n＜p＋q逆反应是放热反应Dm＋n＜p＋q逆反应是吸热反应23．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响24．在t1℃时反应2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1℃升高到t2℃时，下列说法正确的是A若M1＞M2，平衡右移，正反应吸热B若M1＜M2，平衡左移，正反应吸热C若M1＞M2，平衡左移，正反应放热D若M1＜M2，平衡右移，正反应放热25．对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应放热），下列有关叙述正确的是A对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3v（NH3）＝2v（H2O）B若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大26．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）＋C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则A若正反应是吸热反应，则A为非气体B若正反应是放热反应，则A为气体C在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动D压强对该平衡移动无影响27．可逆反应：A（g）＋BC（g）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大28．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：A新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶129．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p30．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全31．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存，放置低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气32．不能用勒沙特列原理解释的是ANaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快BFeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱C加入稀硫酸，可促进酯的水解D用蒸馏水稀释浓H2SO4，电离度逐渐增大33．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率34．反应－C2H5－CH＝CH2＋H2，通入不参加反应的水蒸气后，下列叙述中正确的是A在恒容过程中，平衡正向移动B在恒容过程中，平衡不移动C在恒压过程中，平衡正向移动D在恒压过程中，平衡不移动35．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A1.1molB0.87molC0.8molD0.5mol36．对于以下这个平衡体系C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），下列说法中错误的是A降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小B在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小C在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动D向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子量增大37．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的