山东省商河县怀镇中学2018届第一学期九年级化学期末试题

山东省商河县怀镇中学2018届第一学期九年级化学期末试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ca：40一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是：A.冰棒融化B.木材燃烧C.湿衣服晾干D.灯泡发光2.“海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯钾酸钠。说明“海天酱油”是：A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物3.实验室取用药品的操作正确的是A.滴加液体B.倾倒液体C.装入粉末状固体D.装入块状固体4.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是：A.原子是最小的粒子，不可再分B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔5.能达到目的实验是A.探究MnO2对反应速率的影响B.验证化学反应前后质量守恒C.测定水的组成D.除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾A.AB.BC.CD.D6.为了延缓袋装食品变质，包装时不宜采用：A.充入氧气B.真空包装C.放入一小包铁粉D.放入一小包生石灰7.在工业上，下列提高燃料利用率的措施中，与燃料充分燃烧无关的是：A.把煤炭磨成粉状进行燃烧B.把柴油喷成雾状进行燃烧C.给锅炉鼓风，增加空气供给量D.给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失8.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是：A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积9.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是：A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体C.有良好的导电性、传热性D.易与酸反应产生氢气10.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为：A.SO3B.SO2C.COD.H2SO411.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量(g)251515反应后质量(g)11未测122则下列表述正确的是：A.未测值为3gB.丙一定是催化剂C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为14∶312.为了建设卫生城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是：A.使用清洁能源代替煤和石油B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.分类回收垃圾，并露天焚烧D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染13.对下列现象的解释或者结论错误的是：A.“花香四溢”——分子在不断运动B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环14.下列家庭小实验，不能成功的是：A.用过滤的方法把硬水变成软水B.用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用2B铅笔芯做导电性实验15.从科学的角度来看，下列说法正确的是：A.进入古井前，应先做灯火试验B.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗C.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭16.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是：()序号化学反应事实影响化学反应的因素①硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈反应物浓度②碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧气反应物温度③过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂④铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物种类⑤碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳反应物的量A.2个B.3个C.4个D.5个二、理解与应用(本大题包括5个小题)17.按要求写出下列名称或符号。(1)2个氧分子______；(2)2N____________；(3)2个钙离子________；(4)氧化镁中镁元素呈正二价______。18.生活中处处有化学。现有以下常见的物质：A．明矾B．活性炭C．天然气D．石墨E．稀有气体。请按要求填空(填字母编号)：(1)目前我市正在推广使用的清洁燃料是______；(2)常用于冰箱除臭的是______；(3)可作灯管填充气的是______；(4)用作电池电极的是________；(5)其水溶液用于净水的是________19.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1)t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：________________。(2)t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度________________。(3)t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是________________g，所得溶液中溶质的质量分数是________________(精确到0.1%)。20.2008年我区部分居民用上了燃气公司提供的天然气，代替原来使用的煤或液化石油气，对我市的环境起了一定的改善作用。回答下列问题：(1)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷燃烧的化学方程式为_________________(2)某小区原来使用的管道燃气是液化石油气(主要成分C3H8)，煤气公司给小区的炉灶进行了改装，如果改装进空气口，应将进口直径_______(变大或变小)。(3)列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：____________________。(4)合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议___________。(5)按要求完成以下化学方程式：肼(N2H4)和一氧化氮(NO)燃烧反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则反应的化学方程式为_________________。21.实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。(1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是____。(2)滤液B中的溶质是____________________。(填化学式)(3)当观察到_________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。(4)步骤III中加入的X是________。(填化学式)三、实验与探究(本大题包括2个小题)22.实验室部分装置如下图所示，请回答下列问题。(1)实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白。制气方法制取的气体发生装置收集装置①加热高锰酸钾O2A_____或F②大理石和稀盐酸混合CO2C_____③加热二氧化锰和浓盐酸Cl2_______D(2)用装置A制取O2时,装入药品前应进行的实验操作是_________；选用F装置收集O2时，下列实验操作不正确的是________________(填序号)。①点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体③集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上(3)用上述方法②制取CO2时发生反应的化学方程式为_____________________；若用图2的装置检验CO2气体，则气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。(4)用上述方法③制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有______(填化学式)。23.锌粒投入硫酸铜溶液中，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。【猜想与假设】：依据____可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。【查阅资料】：①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。【实验验证】：(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2，他的依据是_________________________。(2)用下列所示实验检验氢气和氧气：A中观察到_____，证明无O2；B中观察到_____，证明该气体是H2。【实验反思】(1)大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_______以确保安全。(2)由上述实验可知，硫酸铜溶液显______性(填“酸”或“碱”或“中”)。四、计算题(本大题包括2个小题)24.今年三鹿问题奶粉事件使许多婴幼儿产生不良影响，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，造成膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。已知三聚氰胺的化学式为C3H6N6，试计算：(1)三聚氰胺的相对分子质量_____：(2)三聚氰胺由_____种元素组成，其中碳、氢、氮元素的质量比是_____(3)三聚氰胺中300g的三聚氰胺中氮元素的质量为____________。25.下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。(1)主要成分碳酸钙由__________种元素组成。(2)碳酸钙中各元素的原子个数比为__________。(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为__________g。(4)小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：①生成的二氧化碳的质量是__________？②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实__________。时间T0T1T2T3反应剩余物质量(g)706563．463．4