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构成物质的微粒——原子核离子（Ⅰ）学案主备人学校授课教师审核课时班级课型授课时间课题2.3构成物质的微粒——原子核离子（Ⅰ）原子学习目标1、知道原子也是构成物质的一种微粒。2、理解原子的概念，了解原子的特性，了解分子与原子的区别与联系。3、认识原子的内部结构。3、用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。5、初步形成微观想象能力。重点难点重点：原子的概念，原子的内部构成。难点：认识分子与原子的区别与联系。用原子和分子的观点解释化学反应的实质。课前准备教案、学案、课件、习题册学习过程自学——展示——反馈导言大家学习了组成物质的一种微粒是分子，自然界大多数物质都是由各自的分子构成的，而分子是由原子构成的，我们这节课就来学习原子。第一步明确目标，自主阅读——整体感知（独学）请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。讨论完成下列问题。⑴、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了什么变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子有无发生变化？。⑵、反应生成的物质-----氧和汞分别由什么微粒构成？。通过上述分析，你能得出以下结论吗？⑴、是构成物质的另一种微粒。⑵、分子是由构成的，原子也可直接构成物质。⑶、在化学变化中，分子本身发生变化，分成，而原子本身没有变化，只是进行重新组合，组合方式发生改变，他们重新组合后构成新的。所以，原子是中的最小微粒。(4)、构成原子的微粒有哪些？。第二步梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）一、原子的构成原子是由位于原子中心带_____电的______和核外带______电的_______构成的，原子核一般是由________、________构成的，每个质子带一个单位________，中子__________。电子带。二、原子不显的原因：由于______所带和_____所带电量相等，但电性_______，因此整个原子不显电性。核电荷数==三、原子结构示意图及其含义例：钠（Na）弧线上数字之和圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。第一层最多排个电子，第二层最多排个电子。最外层最多不超过个电子。金属原子最外层的电子一般少于个，易电子，非金属原子最外层电子一般多于个，易电子，趋向稳定结构。弧线表示弧线上的数字表示各电子层上容纳的表示及核内第三步深入思考，合作探究——思维训练（独学、对学——组内小展示问题训练单）分子与原子的区别和联系试着在本上画出1-14号元素的原子结构示意图：观察得出：原子最外层电子与原子的分类及化学性质间的关系原子分类最外层电子数化学性质：稳定性结论金属原子元素的化学性质由决定。非金属原子稀有气体原子分子原子定义特征区别联系第四步交流展示，精讲点拨——释疑解难（群学——班级大展示）★课件展示本课重点内容第五步达标测评，反馈矫正——反思提升（独学——同桌互查）1、化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子2、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.2223、下列说法正确的是()A.原子是不能再分的粒子。B.原子核都是由质子和中子构成的。C.原子核内质子数必等于中子数。D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质。4、分子和原子的主要区别是（）。A.分子大、原子小B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分5、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（）A、115B、49C、66D、1646、原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量7、原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数8、世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”.“原子”.填空），金刚石.铁.氦气等物质是由构成的；、氧气.二氧化碳.水等物质是由构成的。【课后反思】