中学化学竞赛试题资源库——铁三角

中学化学竞赛试题资源库——铁三角A组1．能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A④⑤⑥B①②③C②④⑤D①③⑥2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A稀硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜3．下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是A将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B过量的铁屑与稀硝酸反应C向氯化铁溶液中投入铜片D过量的稀硝酸与铁屑反应4．将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜5．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是A硝酸亚铁和稀硫酸B氢氧化亚铁和稀硫酸C四氧化三铁和稀硫酸D铁和稀硫酸6．下列制取绿矾的方法最适宜的是A铁屑与稀硫酸BFeO与稀硫酸CFe(OH)2与稀硫酸DFe2(SO4)3与铜粉7．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)38．下列物质：①稀硝酸②碳酸氢钠溶液③碘化钾溶液④偏铝酸钠溶⑤硫氰化钾溶液⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是A①⑥B④⑥C③④D①④⑥9．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是ANH4＋BMg2＋CFe2＋DAl3＋10．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是ANH4＋BNH4＋、Fe2＋CAl3＋、Mg2＋DAl3＋11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO4和S的混合物DFeCl3被SO2还原成FeCl212．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A只有②③B①②③C②③④D全部13．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后AFe完全被氧化BFe部分被氧化CFe3＋完全被还原DFe3＋部分被还原14．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L15．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为A11.2gB16.8gC5.6gD8.4g16．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是A2︰3B3︰2C1︰2D1︰117．将1.12g铁粉加入到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余B往溶液滴入KSCN溶液显红色C溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1D氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰518．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl－的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是A4︰1B1︰4C1︰2D2︰119．向100mLFeBr2溶液中通人标准状况下的Cl23.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L20．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是A10.7gB4.4gC23.9gD17.6g21．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为A1︰2B10︰7C20︰7D40︰2122．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为A8.0gB8.4gC9gD12.4g23．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为A2mol/LB1mol/LC0.1mol/LD0.2mol/L24．室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是A原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6molB原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4molC原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4molD原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol25．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为AC＝4mol/LBC＝2.67mol/LC2.67mol/L≤C≤4mol/LDC＝5mol/L26．把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧坏中的物质为AFe(NO3)2BFe(NO3)3，HNO3CFe(NO3)2，FeDFe(NO3)3，Fe(NO3)227．含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能的是A2︰1B3︰1C4︰1D9：228．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：第一个反应的离子方程式是。第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是在滤液中加盐酸后颜色的变化是。29．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：①准确称取mg样品（在2～3g范围内）②向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液③量取25mL（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是；（2）加入溴水后，反应的离子方程式为；（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是。（4）若不用溴水，可用下列试剂中的代替（填序号）AH2O2B碘水CNaClODKMnO4（5）洗涤沉淀的目的是；检验沉淀是否洗净的方法是。（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为。30．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。请设计一个实验方法，验证硫酸亚铁药片是否被氧化。（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。31．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B（2）B受热可分解生成C（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：A、B、C、D、E、F。32．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：写出各物质的化学式。33．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出A、B、C的化学式。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应③的化学方程式为。（4）反应④的离子方程式为。34．今有如下反应的流程图：从中分析可以确定：A是、B是、C是、D是、E是、F是、G是、H是。35．X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X，Y，Z。（2）Y元素在元素周期表中的位置为。（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：。（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：。36．下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。请填写下列空白（1）溶液M中溶质的主要成分是___________________（填分子式）（2）B→D的化学方程式______________________________________________（3）B→A的化学方程式______________________________________________（4）黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________（5）D→Y的化学方程式______________________________________________（6）E的某种同素异形体近年来倍受关注,其分子式是_____________________。37．A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。A～M各物质之间相互反应转化关系如下图所示（未注明必要的反应条件）：请回答：（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是____________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。（2）写出下列化学方程式：D＋F→G＋A，I＋G→F，E→I的离子方程式。（3）L转化成I的现象是。（4）常温下Cu能与B3＋反应：Cu＋2B3＋＝Cu2＋＋2B2＋。现取Cu2＋与M混合物26.4g与1L1mol/L的H2SO4溶液（过量）充分反应。反应后测得溶液中B3＋的浓度为0.05mol/L（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解）38．金属元素m是人类最早使用“五金”之一，也是目前全球冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素，它们之间存在如下的转化关系：（1）请写出上图中乙→丙的离子方程式；戊→丁的化学方程式。（2）丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为。（3）在高温引燃后，A金属单质参与可以实现上图中“已固体”→“甲单质”的转化，A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D、E中也都含有A金属元素，它们间存在下图所示的转化关系：已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同；C溶液pH＜7、E溶液pH＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液（此非排列顺序）各一种。请定出它们的化学式或名称：①、②、③、④、⑤。39．一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且逐渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN溶液，出现血红色