山东省德州市2019届高三上学期期末考试化学试题（PDF版）

高三化学试题２０１９．１　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分１００分,考试时间９０分钟.注意事项:１．每小题选出答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上.２．考试结束后,请将答题卡一并交回.可能用的相对原子质量:H:１　N:１４　O:１６　F:１９　Na:２３　Mg:２４　Al:２７　Si:２８　Cl:３５．５　Fe:５６　Cu:６４　Ba:１３７第Ⅰ卷(选择题　共４５分)一、选择题(每小题３分,共４５分.从每小题所给的四个选项中,选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑.)１．化学与生产、生活密切相关,以下有关说法不正确的是A．用CO２合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C．造纸工艺中使用明矾,会导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损D．海水是巨大的资源宝库,可以利用化学方法从海水中提取Br２、Mg、NaCl等物质２．下列化学用语不正确的是A．N２的电子式:N⋮⋮NB．HClO的结构式:H—O—ClC．核内有１０个中子的氧原子构成的某种离子:１８O２—２D．醋酸的电离方程式:CH３COOH＋H２O􀜩􀜨􀜑CH３COO－＋H３O＋３．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．粗铜精炼中,外电路转移电子数为NA时,阳极质量减小３２gB．５．６gFe与足量的硫充分反应,转移电子数为０．３NAC．室温下,醋酸铵的水溶液呈中性,溶液中所含H＋数目为１０－７NAD．S８分子结构如右图,１mol该分子中含有S—S键个数为８NA高三化学试题　第１页(共８页)４．常温下,下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是A．通入SO２气体:Na＋、Ca２＋、Cl－、ClO－B．中性溶液中:Mg２＋、Fe３＋、SO２－４、Cl－C．０．１mol/L的明矾溶液中:K＋、Ba２＋、Cl－、HCO－３D．Kw/c(H＋)＝１．０×１０－１２mol/L的溶液中:NH＋４、Cl－、Fe２＋、I－５．用制溴苯的废催化剂(主要含FeBr３及少量溴、苯)为原料,制取无水FeCl３和溴的苯溶液,选用的方法能达到相应实验目的的是A．用装置①及其试剂制取氯气　B．用装置②氧化FeBr３溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl３溶液,不能选用装置④分离D．用装置⑤蒸干FeCl３溶液,可得无水FeCl３６．２０１８年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护.下列判断不合理的是A．焊接锌块后的负极反应:Fe－２e－􀪅􀪅Fe２＋B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀的正极反应:２H２O＋O２＋４e－􀪅􀪅４OH－D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法７．下列实验操作对应的现象或结论正确的是选项操作现象结论A向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO２溶液红色褪去SO２具有漂白性B向H２O２溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO４溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe２＋催化H２O２发生分解反应生成O２C向相同浓度的Na２CO３、Na２SO４溶液中滴加酚酞Na２CO３溶液变红、Na２SO４溶液不变红S的非金属性大于CD将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍稀释后溶液pH值相等a＞b高三化学试题　第２页(共８页)８．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为８,Z是使用最广泛的短周期金属元素,下列说法不正确的是A．Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料B．Z的氧化物熔点很高,故工业上常用电解熔融ZW３的方法制取单质ZC．离子化合物YX５若存在,YX５与水反应生成气体X２,同时得到一种弱碱溶液D．化合物YW３遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性９．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示.下列说法不正确的是A．过程Ⅰ得到的Li３N中N元素为－３价B．过程Ⅱ生成W的反应:Li３N＋３H２O＝３LiOH＋NH３↑C．过程Ⅲ中能量转化的形式:化学能转变为电能D．过程Ⅲ涉及到反应:４OH－－４e－＝O２↑＋２H２O１０．以下离子方程式的书写不正确的是A．向浓度均为０．１mol/L的NaOH、Na２CO３的混合溶液中加入足量稀盐酸:OH－＋CO２－３＋３H＋＝CO２↑＋２H２OB．向含有０．１molFeBr２的溶液中通入标况下２．２４LCl２:２Fe２＋＋４Br－＋３Cl２＝２Fe３＋＋２Br２＋６Cl－C．NH４Al(SO４)２溶液与过量NaOH溶液:NH＋４＋Al３＋＋５OH－＝[Al(OH)４]－＋NH３􀅰H２OD．向NaHSO４溶液中滴加Ba(OH)２溶液至沉淀完全:H＋＋SO２－４＋Ba２＋＋OH－＝BaSO４↓＋H２O１１．已知２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２SO３(g)　△H＝－１９８kJ/mol,在V２O５存在时反应过程中的能量变化如图所示.下列叙述正确的是A．△H＝E４－E３＋E２－E１B．加入V２O５后反应经过两步完成,其中第一步决定反应速率C．加入V２O５,△H不变,但反应速率改变D．向密闭容器中充入２molSO２和１molO２,发生上述反应达平衡时,反应放热１９８kJ高三化学试题　第３页(共８页)１２．已知２５℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH２B电离平衡常数/mol􀅰L－１Ka＝１．７×１０－６Ka１＝１．３×１０－３;Ka２＝５．６×１０－８则下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na２B)＞pH(NaHB)＞pH(NaA)B．将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合,混合液中:c(A－)＜c(Na＋)C．向Na２B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B２－＋２HA􀪅􀪅２A－＋H２BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为:c(Na＋)＝c(HB－)＋c(H２B)＋c(B２－)１３．２５℃时,将浓度均为０．１mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va＋Vb＝１００mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是A．由图可知BOH一定是强碱B．Ka(HA)＝１×１０－６mol/LC．b点时,c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)D．a→b过程中水的电离程度始终增大１４．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示.TiO２光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na２S４转化为Na２S.下列说法正确的是A．充电时,太阳能转化为化学能,化学能又转化为电能B．放电时,a极为正极C．充电时,阳极的电极反应式为３I－－２e－􀪅􀪅I３－D．M可以使用阴离子交换膜高三化学试题　第４页(共８页)１５．Na２SO３溶液中混有NaHSO３,要提纯Na２SO３溶液,可用三室法电解实现,如图所示.下列说法不正确的是A．A为阳离子交换膜,B为阴离子交换膜B．X为直流电源的负极,阳极区pH减小C．图中的n＜mD．阴极的电极反应式为２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑第Ⅱ卷(非选择题　共５５分)１６．(１３分)下图是无机物A~J在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中C为红棕色气体;H和I是两种常见的金属单质;过量I与D溶液反应生成A.请填写下列空白:(１)H元素在周期表中的位置是　　　　;写出①的离子反应方程式:　;检验E溶液中阳离子的最佳试剂为　　　　.(２)⑦这类反应常用于冶炼高熔点的金属.用MnO２冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　.(３)SCR技术处理机动车尾气时,在催化条件下利用氨气与C反应,生成无污染的物质.发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　.(４)F与NaClO、NaOH溶液反应,可制得一种“绿色”高效净水剂K２FeO４.每生成１molFeO２－４时转移　　　　mol电子.(５)B为大气污染物,利用炭粉可以将其还原为无污染的物质X２.已知:X２(g)＋O２(g)＝２XO(g)　ΔH＝＋１８０．６kJ􀅰mol－１C(s)＋O２(g)＝CO２(g)　ΔH＝－３９３．５kJ􀅰mol－１写出用碳粉还原B的热化学方程式　.高三化学试题　第５页(共８页)１７．(１４分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行了如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出,再通过滴定测量.实验装置如图所示.(１)a的作用是　　　　,仪器d的名称是　　　　.(２)检查装置气密性:在b和f中加水,使水浸没导管a和e末端,　,停止加热,导管e内有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好.(补全以上操作过程中的空缺内容)(３)c中加入一定体积高氯酸溶液和０．１００g氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液.加热b、c,使b中产生的水蒸气进入c.①下列物质中可代替高氯酸的是　　　　(填序号).a．硝酸b．盐酸c．硫酸d．磷酸②若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是　　　　　　　　　　　　;实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF４(易水解)气体生成,但实验结果不受影响,原因是　(用化学方程式表示)(４)向馏出液中加入２５．００mL０．１００mol/LLa(NO３)３溶液,得到LaF３沉淀,再用０．１００mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La３＋(La３＋与EDTA按１∶１络合),消耗EDTA标准溶液２２．００mL,则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为　　　　.１８．(１４分)非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用.Ⅰ．CO２与NH３合成尿素的反应如下:CO２(g)＋２NH３(g)􀜩􀜨􀜑[CO(NH２)２](s)＋H２O(g)　ΔH＝akJ/mol.曲线表示不同温度、不同压强下,CO２的平衡转化率与温度的关系,请回答下列问题:高三化学试题　第６页(共８页)(１)a　　　　０,P１　　　　P２(填“＞”、“＜”或“＝”).(２)t℃时,向容积为２L的密闭容器中充入３molNH３和１molCO２,实现M点的平衡,则①平衡时容器内压强为开始时的　　　　倍,t℃时的化学平衡常数为　　　　②若保持条件不变,再向该容器中充入１molNH３和１molCO２,NH３的转化率将　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”).Ⅱ．硫及其化合物在生产生活中应用广泛,回答下列问题.(１)铁铵矾是一种化学物质,分子式为NH４Fe(SO４)２􀅰１２H２O,其溶于水后,溶液中离子浓度大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.(２)已知某溶液中含有CO２－３,SO２－４等离子,取一定量的该溶液向其中加入BaCl２溶液,当CO２－３开始沉淀时,溶液中c(CO２－３)c(SO２－４)为　　　　.(已知:Ksp(BaSO４)＝１．０×１０－１０,Ksp(BaCO３)＝２．５×１０－９)(３)恒温恒容密闭容器中发生如下反应:２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２SO３(g)　△H＝－１９７kJ􀅰mol－１.下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　.a．体系压强保持不变　　　b．混合气体的密度保持不变c．SO３和O２的体积比保持不变d．每消耗１molSO３的同时生成０．５molO２１９．(１４分)氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业．查阅资料得知:CuCl是一种白色固体,微溶于水,不溶于酒精,能溶于浓盐酸,其熔融物导电性很差.(１)CuCl为　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”).(２)在CuCl２溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a．２Cu２＋＋４I－＝２CuI↓(白色)＋I２b．２Cu２＋＋２Cl－＋２I－＝２CuCl↓(白色)＋I２.若a反应为主要反应,则Ksp(C