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-1稳定空气的成分及用途氮气空气的组成空气的污染与防治稀有气体比较稳定物理性质：①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水；④在一定条件下有三态变化化学性质：物理性质：无色无味气体化学性质：板块一第1讲空气和氧气一、空气-2空气的组成组成的测定各组分体积分数氮气（N2）:78%氧气（O2）:21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）:0.03%其他气体和杂质：0.03%结论：O2约占空气体积的15原理：P+O2P2O5点燃空气的污染与防治污染物粉尘：可吸入颗粒物煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等防治：有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳污染来源：加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等-3H2O2O2+H2OMnO2比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂氧气性质①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶于水；④在一定条件下有三态变化物理性质：化学性质：氧化反应C+O2=====CO2点燃S+O2SO2点燃Fe+O2Fe3O4点燃石蜡+O2CO2+H2O点燃制法实验室制法工业制法：分离液态空气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△分解反应：一变多原理带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃验满：用途供给呼吸支持燃烧化合反应：多变一KClO3KCl+O2△MnO2二、氧气-4化合反应与氧化反应的区别与联系反应类型项目化合反应氧化反应区别分类依据特征举例联系根据反应物和生成物的种类是否与氧发生反应“多变一”，不一定有氧参加一定有氧参加氧化钙+水→氢氧化钙碳+氧气二氧化碳点燃（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。二者没有必然的联系。（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是化合反应。如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应；酒精＋氧气--→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。点燃如：碳+氧气二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。点燃-5现象化学反应文字表达式反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭硫蜡烛铁丝黑色固体发出红光燃烧更旺，发出白光生成使澄清石灰水变浑浊的气体黄色固体发出淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体块状固体银白色固体发红发热发出红光发出白光集气瓶内部出现水雾生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射碳+氧气二氧化碳点燃硫+氧气二氧化硫点燃石蜡+氧气二氧化碳+水点燃点燃铁+氧气四氧化三铁氧气的化学性质-6高温2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑单质碳单质化学性质硬度大，熔点高金刚石：石墨：质软，有良好的导电性C60：新发现的分子，应用于材料科学、超导体常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化与非金属反应还原性点燃2C+O2====2CO(O2不充足)点燃C+O2====CO2(O2充足)高温2CuO+C====2Cu+CO2↑第2讲碳和碳的化合物一、碳单质-7颜色、状态硬度导电性导热性润滑性用途金刚石石墨制电极、铅笔芯、润滑剂等无色、透明的正八面体形状的固体深灰色有金属光泽，不透明的细鳞片状固体最硬不导电无无划玻璃、切割金属、制钻探机钻头、制装饰品等质软导电性优良良好有金刚石与石墨物理性质的比较-8CO高温CuO+CO===Cu+CO2物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质与血红蛋白结合，使人缺氧窒息点燃2CO+O2====2CO2毒性：可燃性：还原性：二、一氧化碳CO-9CO2灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨性质化学性质通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水不能燃烧，也不能支持燃烧CO2+H2O====H2CO3CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O实验室制法CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满物理性质：用途：原理：收集：验满：三、二氧化碳CO2-10碳及其化合物间的相互转化CCO2H2CO3COCaCO3金刚石石墨C60原子排列方式不同完全燃烧+CuO(或Fe2O3)高温+C点燃(或+CuO)Ca(OH)2高温(或+HCl)+H2O-11物质一氧化碳二氧化碳物理性质化学性质毒性无色、无味气体色态味密度水溶性可燃性还原性与水反应与石灰水反应无色、无味气体比空气小比空气大难溶于水能溶于水点燃2CO+O2====2CO2在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧△CO+CuO====Cu+CO2无不反应CO2+H2O====H2CO3不反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO和CO2的比较有毒无主要用途联系燃料、冶炼金属灭火、制汽水、温室肥料、化工原料等高温CO2+C====2CO相互转化点燃2CO+O2====2CO2-12项目制取氧气(O2)制取二氧化碳(CO2)反应原料反应原理反应物状态反应条件气体密度气体水溶性能否与水反应1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾大理石或石灰石与稀盐酸CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑2KClO3====2KCl＋3O2↑△MnO22KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑△2H2O2====2H2O＋O2↑MnO2液体与固体或固体固体与液体常温或加热常温密度比空气大密度比空气大微溶于水能溶于水不与水反应与水反应比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法-13方法现象与结论鉴别CO和CO2的方法能使暗红色的鸡血变成鲜红色的是一氧化碳，另一种气体是二氧化碳把一根燃着的小木条分别伸到集气瓶口火焰熄灭的是二氧化碳，气体被点燃的是一氧化碳将两种气体分别通过灼热的氧化铜能使黑色的氧化铜变成光亮的红色的气体是一氧化碳，另一种气体是二氧化碳用湿润的紫色石蕊试纸检验气体能使试纸变红色的二氧化碳，另一种气体是一氧化碳将气体分别通入新鲜的鸡血中将气体分别跟石灰水作用能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种气体为一氧化碳-14性质水组成由氢、氧两种元素组成水氧气+氢气通电探究实验：常温下为无色液体，熔点0℃，沸点100℃物理性质：水氧气+氢气H2OO2H2通电无色、无味、难溶于水的气体物理性质：化学性质：具有可燃性（H2+O2H2O）点燃化学性质：一、水的组成第3讲自然界中的水-15实验内容给水通直流电实验装置实验现象气体检验结论负极上产生气泡速率快液面下降快电解水验证水的组成正极上产生气泡速率慢液面下降慢负极与正极试管中产生气体体积比为2∶1正极产生的气体能使带火星的木条复燃,证明该气体是氧气负极产生的气体能燃烧(淡蓝色火焰)，证明该气体是氢气水是由氢、氧元素组成的-16实验室中：水的净化除去不溶性杂质除去可溶性杂质加入明矾、活性炭沉淀法：静置吸附法：过滤法仪器：过滤操作：可溶性钙、镁化合物含量硬水软水鉴定：方法生活中：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸一贴、二低、三靠用肥皂水煮沸蒸馏二、水的净化-17-18几种净化水的方法比较净化方法原理作用沉淀过滤吸附蒸馏硬水软化静置，使不溶性杂质与水分层除去不溶性杂质把液体与不溶性杂质分离除去不溶性杂质利用木炭或活性炭的吸附作用，把自然水中一些可溶性杂质吸附在其表面除去可溶性杂质通过加热，使硬水中的钙、镁离子生成沉淀-19硬水、软水、纯水、自然水的区别区别鉴别关系硬水软水纯水自然水含较多的可溶性钙、镁化合物不含或含较少可溶性钙、镁化合物①加肥皂水②加热纯净物、澄清透明混合物、浑浊观察是否澄清透明硬水软水煮沸或蒸馏自然水纯水沉淀、过滤吸附、蒸馏-20防治措施：水资源全球总量：1.39×1018m3爱护水资源占全球储水量的96.5%，目前不能被大量淡化占全球储水量的2.53%，（可利用其中的30.4%，其余在冰川，永久冻土层中）陆地咸水：节约用水预防和治理水污染污染源：海水：淡水：占全球储水量的0.97%工业三废、生活污水、农业上滥用农药和化肥切断污染源、植树造林等三、水资源的储量与保护-21一种或几种物质另一种物质形成均一、稳定的混合物溶液分散到溶质被溶解的物质固体气体液体溶剂水是最常用的溶剂能溶解其他物质的物质第4讲常见溶液一、溶液的形成-22溶液乳浊液分散物质的溶解性分散物质原来的状态分散粒子特征相同点溶液和乳浊液的比较溶不溶固态、液态、气态液态分子或离子许多分子的集合体都是混合物均一、稳定不均一、不稳定-23溶质质量分数概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数=(溶质质量／溶液质量)×100%计算公式：是溶液浓度的定量表示,溶质的质量分数越大,表示溶液越浓与溶液浓度的关系:有关计算(1)已知溶质、溶剂的质量,求溶质的质量分数(2)已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量(3)溶液稀释的相关计算(4)结合化学方程式进行计算二、溶液的质量分数-24配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制操作步骤常用仪器溶液的配制方法及步骤②称量①计算③溶解④贮存①计算②量取③配制④贮存烧杯玻璃棒量筒和药匙托盘天平量筒烧杯玻璃棒胶头滴管-25、增加溶质饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液(对于大多数物质)、增加溶剂升高温度降低温度、蒸发溶剂三、溶解度-26一定温度100g溶剂饱和状态质量(g)溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:物质的溶解度随温度变化的曲线溶解度曲线:压强越大,气体溶解度越大气体的溶解度定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素温度:压强:温度越高,气体溶解度越小-27饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同温度影响联系饱和溶液、不饱和溶液及与浓、稀溶液的关系溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里，溶解的溶质的量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少受温度影响，必须指明温度与温度无关①溶液的饱和或不饱和与溶液的浓或稀没有必然关系；②对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；③对于同种溶质，在相同条件时，饱和溶液要比不饱和溶液浓-28溶解度溶质的质量分数意义温度溶剂量溶液是否饱和单位关系式溶解度与溶质质量分数的比较表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件限制是物质溶解性的度量,受外界温度、压强等影响不一定一定不一定100g不一定一定达到饱和无g饱和溶液中溶质的质量分数=100%100g溶解度溶解度-29金属的化学性质与氧气反应与稀硫酸（或盐酸）反应与盐溶液反应规律：生成对应的金属氧化物常见金属与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3====点燃规律：生成盐和氢气（仅活泼金属）常见金属与酸的反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑规律：生成一种新金属与盐Fe+CuSO4====Cu+FeSO4举例Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2置换反应：A+BC=B+AC（通式）单质化合物单质化合物3Fe+2O2Fe3O4====点燃2Mg+O22MgO====点燃第4讲金属与金属材料一、金属的化学性质-30探究金属活动性顺序的实验设计判断依据实验设计判断方法金属能否与酸反应将金属放入相同浓度的酸溶液中能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前；不能反应则位于氢后金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更活泼金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入到另一种金属的盐溶液中若A能置换B，则A的活动性比B的强；若不能置换，则B的活动性比A的强-31有关不纯物质的量的计算铁合金生铁钢：含碳量：0.03%～2%含碳量2%～4.3%冶炼原料铁矿石赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）菱铁矿（FeCO3）黄铁矿（FeS2）空气焦炭石灰石原理：设备：炼铁高炉3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2(以冶炼赤铁矿为例)高温二、金属资源的利用和保护-32酸常见的酸酸→H++酸根离子酸：车用电池、