【辽宁省本溪市高级中学、大连育明高级中学、大连二十四中】2017届高三联合模拟考试化学试卷

-1-/12辽宁省本溪市高级中学、大连育明高级中学、大连二十四中2017届高三联合模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（选择题，共47分）一、选择题：（每题2分，共20分）1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（）A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．黑色金属材料包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（）A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B．自然界中存在单质硅C．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D．电解熔融状态的2SiO和23A1O可以制得Si、A1，且都有氧气生成3．査阅文献可知：白磷：分子式为4P，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料。它们的结构如下图所示：下列说法正确的是（）A．属于同位素B．属于同分异构体C．都属于多原子分子D．黑磷在空气中不易燃烧4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将lmol2Cl通入到水中，则--n()()HClO+nCl+nClO()=2NAB．常温常压下，17g甲基（143-CH）中所含的中子数为9NAC．含NA个阴离子的22NaO溶于水形成1L溶液，+Na浓度为1mol·L-1D．某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10-6．5NA个+H-2-/125．常温下，-13spK=2.010实验室制氯气的废液中含2+-1cMn=0.1molL，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至2+Mn完全沉淀（离子浓度小于10-5）的最小pH等于（）A．18+lg22B．9+lg2C．110+lg22D．11+2lg26．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（282CHN）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮（24NO）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：28224222CHN+NO2CO+3N+4HO提供能量。下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中24NO是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．2N既是氧化产物又是还原产物，2CO既不是氧化产物也不是还原产物D．毎有0.6mol2N生成，转移电子数目为2.4NA7．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙醇通过缩聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏加德罗常数的数值）8．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。己知：①元素对应的原子半径大小为：XZYMW；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是（）A．W、M的离子半径为MWB．2YZ为直线形的共价化合物，22WZ既含有离子键又含有共价键C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料9．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（）-3-/12ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较3NaHCO和23NaCO的溶解度探究温度对化学平衡的影响10．已知：2-+2-42722CrO+2HCrO+HO。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的24NaCrO溶液的pH，测定平衡时溶液中2-27cCrO和+cH，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是（）A．平衡时，pH越小，2-27cCrO越大B．A点2-4CrO的平衡转化率为50%C．A点2-4CrO转化为2-27CrO反应的平衡常数K=1014D．平衡时，若溶液中2-2-274cCrO=cCrO，则+-7-1cH2.010molL二、选择题（每题3分，共27分）11．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）实验操作现象结论A在试管中加入35mL2NaAlO溶液，再加入过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得3A1(OH)胶体-4-/12B向两支盛有3KI溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和3AgNO溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀3KI溶液中存在平衡：--32II+IC将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性4KMnO溶液酸性4KMnO溶液褪色产生了乙烯D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解12．右图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（）A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：-2+Fe-2e=FeB．铁锅生锈过程中有3Fe(OH)生成：3++23Fe+3HOFeOH()+3HC．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的3+Fe：+3+232FeO+6H=2Fe+3HOD．用醋可除去铁锈：-3+323326CHCOOH+FeO=6CHCOO+2Fe+3HO13．已知：227+227+KCrO/HKCrO/H2RCHOHRCHORCOOH某有机物。X的化学式为512CHO，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（227KCrO）溶液氧化最终生成Y（5102CHO），若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（）A．32种B．24种C．16种D．8种14、合成氧及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用-5-/12D．V中发生反应：32234NH+CO+HO+NaCl=NaHCO+NHC115．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。下列说法正确的是（）A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为22Mg+O=2MgOD．若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为-2+Fe-2e=Fe16．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．饱和氯水中：++--23NaKClCO、、、B．淀粉溶液中：++2--44KNHSOI、、、C．Na2SiO3溶液中：-+2--ClIKCO、、、D．葡萄糖溶液中：++2-2-427NaHSOCrO、、、17．常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（）A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B．当达到滴定终点时才存在++--cNa+cH=cCl+cOHC．达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D．己知+-2Haq+OHaq=HOlH=-57.3kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量18．40℃，在氨—水体系中不断通入2CO，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如下图所示。下列说-6-/12法正确的是（）A．由图中数据可计算+4NH的水解平衡常数约为1×10-9B．不同pH的溶液中存在关系：++2----4332cNH+cH=2cCO+cHCO+cNHCOO+cOH（）（）（）（）（）（）C．随着2CO的通入，-32[OH][NHHO]不断增大D．由图可得离子的水解能力+-43NHHCO19．己知23COg+2HgCHOHg是煤液化的一个反应，在温度T1和T2时将1molCO和3mol2H充入2L密闭容器中测得nCO随时间（s)的变化如下表下列说法正确的是（）A．T1温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO总的转化率与2H相等B．T1温度下10~20s2H的反应速率为0.04mol·L-1•s-1C．该反应的ΔΗ0D．T2温度下平衡后恒定压强不变充入0.28mol3CHOH，3CHOH的体积分数不变第II卷（共53分）三、非选择题20．（12分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究-3ClO和-I的反应规律。实验操作及现象如下：-7-/12实验及试剂编号无色3NaClO溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mL3NaClO后，溶液中-3ClO和-I发生反应的离子方程式：_______________。（2）查阅资料：一定条件下，-I和2I都可以被氧化成-3IO。作出假设：3NaClO溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的3NaClO溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成2Cl。进行实验：①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有-3IO。其中试剂X可以是_______________（填字母序号）。A．碘水B．4KMnO溶液C．3NaHSO溶液②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成2Cl，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加-130.30mL1.33molLNaClO溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了2Cl。获得结论：3NaClO溶液用量增加导致溶液褪色原因是_______________（用离子方程式表示）。（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号-1246.0molLHSO溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色-8-/1250.25mL浅黄色无色60.85mL无色蓝色①对比实验4和5，可以获得的结论是_______________。②用离子方程式解释实验6的现象：_______________。21．（16分）某科研小组对3O氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中2xSONO、的研究（xNO中，NO占95%以上，2NO的含量小于5%）提出以下问题：（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用3O把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物，过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的2SO。①若用lL0.2mol/LNaOH吸收3.36L(标况）2SO，反应总的离子方程式为_______________。吸收后溶液中+CNa=_______________2-3CSO+_______________-3CHSO+_______________②在有催化剂存在的情况下，3O氧化2SO时，平衡不随压力的改变而改变，则2SO与3O反应的化学方程式为_______________。③在90℃时，反应体系中NO和2NO浓度随初始3xcO/cNO变化的曲线如图所示，由图可知NO与3O反应的化学方程式为_______________。当3xcO/cNO1时，2NO浓度下降的原因为_______________。④当3xcO/cNO1时，2SO对NO与3O的反应不产生干扰。对这一现象解释最不合理的是：_______________a．2SO与3O反应的活化能大于NO与3O反应的活化能b．2SO与3O反应的反应热大于NO与3O反应的反应热c．2SO与3O反应的反应速率小于NO与3O反应的反应速率（2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸实验室模拟电解法吸收xNO的装置如