氧化还原反应.

第三节氧化还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应一.氧化还原反应反应类型得失氧情况举例物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应2Cu+O22CuO反应中，CuO失去氧而变成单质铜CuO+H2Cu+H2O反应中，Cu得到氧而变成氧化铜CuO从得氧失氧角度分析反应失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO+H2=Cu+H2O（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）进一步分析，可以得到什么结论？思考：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。1.定义：从得氧失氧角度分析反应（表观）思考：S＋O2====SO2、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ、H2＋Cｌ2====2HCｌ三反应是否属于氧化还原反应?定义2：据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：物质中某元素化合价在反应前后发生了变化。元素化合价在反应前后都不变。氧化还原反应：非氧化还原反应：判断氧化还原反应的依据：——有元素化合价升降反应是否氧化还原“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO22Na+Cl2=2NaCl小结：有元素化合价升降的化学反应反应前后是否有元素化合价的改变物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。2、氧化反应：；还原反应：。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。是是碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应钠元素化合价升高氯元素化合价降低Na发生氧化反应Cl2发生还原反应【过渡】在反应物中：化合价升高被氧化还原剂化合价降低被还原氧化剂（特征）（变化）反应物注意：化合价升高总数=降低总数2.有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。特征从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂（氧化产物）（还原产物）化合价升高，被氧化化合价降低，被还原（还原剂）（氧化剂）2Na+Cl2===2NaCl00+1－1从化合价升降观点分析氧化还原反应（氧化产物）（还原产物）[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高温D[练习2]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂_______还原剂________＋4－1＋20氯氧化氧化锰还原还原MnO2HCl从化合价升降观点分析氧化还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原Cl2+H2O=HCl+HClO0＋1－2＋1－1＋1＋1－2氯气是还原剂,也是氧化剂练习1（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）化合价升高，被氧化化合价降低，被还原MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑＋4－2＋1－1＋2－1＋1－2氯化氢部分被氧化。练习20特点：从化合价升降观点分析氧化还原反应（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）元素化合价和电子得失的关系NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。H2＋Cl2===2HCl光照元素化合价和电子偏移的关系练习３：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0+1+20镁元素的化合价由0升高至+2失去2e－氢元素的化合价由+1降低至0得到2xe－（一个镁原子失去两个电子）（一个氢得到一个电子，有两个氢，共得到两个电子）判断下列反应是不是氧化还原反应1.H2O＋C====H2＋CO2.CaO+H2O=Ca（OH）23.2Na+Cl2=2NaCl3．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。从电子得失的观点分析氧化还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数化合价升高，失去2xe－被氧化化合价降低，得到2xe－被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1金属钠失去电子，是氯气得到电子，是还原剂氧化剂结论：化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。有电子转移的反应是氧化还原反应。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应得到氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升高降低同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应（或电子对偏离）得到电子的反应（或电子对偏向）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）有电子转移的反应不完善有一定局限性特征（表现）本质1、下列哪个方程式是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuO＋H2=====Cｕ＋H2OMnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑3NO2＋H2O======2HNO3＋NO2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2二、氧化剂和还原剂氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质还原剂——失电子(电子对偏离)的物质二、氧化剂和还原剂氧化产物——还原剂失电子被氧化后所得的物质（生成物）还原产物——氧化剂得电子被还原后所得的物质（生成物）8字真言：升、失、氧、还；降、得、还、氧。元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应双线桥上的标示:化合价的升降得失电子(nxme-)被氧化或被还原n:代表变价原子个数m:代表每个原子转移电子数总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。3.电子得失是氧化还原反应的本质。失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质）（特征）（变化）（反应物）八字真言：升、失、氧、还；降、得、还、氧。五、表示氧化还原反应的两种方法1.双线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意：0+1-1失2e－2Na+Cl2=2NaCl得2e－0+10-12.单线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO表示不同种元素间的电子转移情况。箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。只标电子转移总数，不标得与失。注意：0+1-11e－Cl－Cl+H2O=HCl+HClO0+10-12Na+Cl2=2NaCl2e－失2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-102e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。练习分别用双线桥和单线桥表示下列方程式的的电子转移方向和数目2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△△4P+5O2===2P2O5↑点燃2HgO===2Hg+O2↑△氧化性：化合价降低得电子的性质。还原性：化合价升高失电子的性质。氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。判断方法2、元素化合价：最高价——只具氧化性，最低价——只具还原性，中间价——兼有氧化性和还原性。既有还原性又有氧化性微粒Fe3+FeFe2+S－2SSS0＋4＋6*七、氧化还原反应方程式的配平配平步骤1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查配平下列化学反应方程式Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。列变化Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223求总数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2配系数先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284细检查等号两边各种元素的原子总数是否相等。C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4442三、配平原则1.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)练习NH3+O2N2+H2OC+H2SO4(浓)CO2↑+SO2+H2OCu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2O3×2×22×2×34NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O-300-2C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2+2H2O0+6+4+442×2Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂1.H2O＋C====H2＋CO2.CaO+H2O=Ca（OH）23.2Na+Cl2=2NaCl练习：1、H2SO4+C=SO2+CO2+2H2O2、SO2+Br2+H2O=H2SO4+HBr3、2KMnO4+NaNO2+H2SO4=MnSO4+K2SO4+NaNO3+H2O4、MnO2+HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O5、Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O6、KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O