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第3节硫及其化合物-2-考纲要求:1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。核心考点-3-考点一考点二基础梳理考点突破考点三硫及其氧化物的性质1.硫(1)自然界中硫元素的存在。①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。核心考点-4-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)硫的物理性质。俗称颜色、状态溶解性水酒精CS2硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(3)化学性质。核心考点-5-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.二氧化硫(1)物理性质。颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶(2)化学性质。SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。核心考点-6-考点一考点二基础梳理考点突破考点三性质实验现象原理酸性将SO2通入紫色石蕊溶液中紫色变红色SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3-将SO2通入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中红色变浅或褪去SO2+2OH-SO32-+H2OSO2+OH-HSO3-将足量SO2通入澄清石灰水中溶液先变浑浊后变澄清SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2将SO2通入Na2CO3溶液中有气泡产生Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2核心考点-7-考点一考点二基础梳理考点突破考点三性质实验现象原理弱氧化性将SO2通入氢硫酸中溶液中产生黄色沉淀SO2+2H2S3S↓+2H2O还原性将SO2通入溴水中橙色褪去SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4将SO2通入KMnO4溶液中紫红色褪去2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO4与O2反应—2SO2+O22SO3漂白性将SO2通入品红溶液中,观察现象,加热,观察现象红色褪去,加热又恢复红色二氧化硫可与某些有色物质反应生成无色物质,但无色物质不稳定,受热或长久放置又容易分解而恢复原来的颜色核心考点-8-考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落汞时,可撒上硫粉进行处理。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。核心考点-9-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。(2)化学性质。核心考点-10-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.硫的氧化物对大气的污染(1)来源:燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。(2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH5.6)。(3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2—含硫核心考点-11-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4(×)(2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3(×)(3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)(4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(×)(5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应(√)(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(√)(7)二氧化硫可广泛用于食品的增白(×)(8)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫(√)(9)实验室里用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应制取SO2气体(√)核心考点-12-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.SO2与CO2的性质对照SO2CO2物理性质颜色、气味无色、有刺激性气味无色、无味水中溶解性易溶,常温常压下1∶40微溶,常温常压下1∶1化学性质与碱反应通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解(XO2代表CO2或SO2)Ca(OH)2+XO2CaXO3↓+H2O、CaXO3+XO2+H2OCa(HXO3)2氧化性SO2+2H2S3S↓+2H2OCO2+C2CO核心考点-13-考点一考点二基础梳理考点突破考点三SO2CO2化学性质还原性能被酸性高锰酸钾溶液、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化如:Ba(NO3)2+3SO2+2H2OBaSO4↓+2NO+2H2SO4无漂白性能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨,影响农作物生长,破坏生态环境引起温室效应核心考点-14-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。鉴别SO2和CO2通常可用以下方法:品红溶液氢硫酸酸性高锰酸钾溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸钡溶液使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2使溶液紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2核心考点-15-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯水次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢核心考点-16-考点一考点二基础梳理考点突破考点三用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质二氧化硫亚硫酸亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白,可逆具有选择性,如可漂白品红、棉、麻、草等核心考点-17-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1(2017北京理综)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()选项实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案解析解析关闭A项,发生反应:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-、SO42-+Ba2+BaSO4↓,在第一步反应中二氧化硫被氧化为硫酸,体现了SO2的还原性,A项正确;B项,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,其中SO2作氧化剂,体现氧化性,B项正确;C项,SO2通入酸性KMnO4溶液中,SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了SO2的还原性而非漂白性,C项错误;D项,发生反应:SO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2SO3,说明亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性,D项正确。答案解析关闭C核心考点-18-考点一考点二基础梳理考点突破考点三方法技巧应用SO2的特殊性质解决特殊问题(1)注意SO2的漂白性与还原性的区别。SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2氧化性的表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2,因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。核心考点-19-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.(2017江苏化学)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()C答案解析解析关闭A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气的大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。答案解析关闭B核心考点-20-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.已知有机色质的显色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。(1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理,甲同学做了如下对比实验:a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上,品红试纸均不褪色;b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中,品红溶液均褪色;c.加热b中漂白后的溶液,前者恢复红色,并产生刺激性气味的气体,后者无明显现象;d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中,前者只变红,不褪色,后者先变红,后褪色。请根据甲同学的实验事实,简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。核心考点-21-考点一考点二基础梳理考点突破考点三①相同之处:SO2和Cl2本身都没有漂白性,起漂白作用的分别是其与水反应后的产物和。②不同之处:H2SO3只能与某些有机色质发生反应,生成不稳定的无色物质,产物受热分解再放出SO2,是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生反应,生成物较稳定。核心考点-22-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪色时,发现消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时间O3最短,H2O2次之,Cl2最长。①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质相等。②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是;Cl2漂白速度最慢的主要原因是。核心考点-23-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案:(1)①H2SO3HClO②化合氧化还原(2)①得电子数②氧化性O3H2O2Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小解析:(1)①根据实验现象可知SO2与水反应生成的H2SO3和Cl2与水反应生成的HClO有漂白作用。②加热被H2SO3漂白的溶液,溶液又恢复原色,说明H2SO3与有机色质发生的是化合反应。HClO有很强的氧化性,与有机色质发生的是氧化还原反应,漂白后颜色不能复原。(2)三种漂白剂的漂白原理相同,都是利用其强氧化性,每摩尔物质都是得到2mol电子。Cl2与水反应程度小,生成HClO的浓度小,所以漂白速度较慢。核心考点-24-考点一考点二基础梳理考点突破考点三硫酸的性质和的检验方法1.浓硫酸的物理性质浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式:(1)Fe:Fe+2H+Fe2++H2↑;(2)MgO:MgO+2H+Mg2++H2O;(3)Ba(OH)2:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;(4)Na2SO3:SO32-+2H+SO2↑+H2O;(5)BaCl2:Ba2++SO42-BaSO4↓。SO42-核心考点-25-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.浓硫酸的特性核心考点-26-考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.SO42-的检验被检验的溶液观察有(无)白色沉淀判断有(无)SO42-核心考点-27-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上:(1)锌与稀硫酸反应制H2①。(2)浓硫酸作干燥剂②。(3)浓硫酸使蔗糖炭化的实验(黑面包实验)②③④。(4)实验室用乙醇与乙酸制取乙酸乙酯反应②⑤。(5)乙酸乙酯的水解⑤。(6)纤维素的水解⑤。(7)浓硫酸与铜的反应①④。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑①③。核心考点-28-考点一考点二基