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第2节富集在海水中的元素——氯、海水资源利用-2-考纲要求:1.了解氯单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。核心考点-3-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氯及其化合物的性质及应用1.氯气物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气密度大易液化核心考点-4-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.氯气化学性质写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。核心考点-5-考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.氯的重要化合物(1)次氯酸。HClO—漂白剂特别提醒(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质化合生成。(2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,起漂白作用的物质是HClO。(3)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应后的混合物中。核心考点-6-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)漂白粉。2HClO、2HClO2HCl+O2↑,必须密封保存核心考点-7-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白织物(√)(2)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可(×)(3)漂粉精作消毒剂起还原作用(×)(4)漂白粉漂白织物利用了其氧化性(√)(5)漂白粉在空气中久置变质的原因:漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(×)(6)84消毒液的有效成分是NaClO(√)(7)漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张(×)(8)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(√)(9)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-(×)核心考点-8-考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.氯水的成分——三分四离Cl2溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClOH++ClO-2.氯水的性质分析核心考点-9-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液A解析:依据Cl2+H2OHCl+HClO,若平衡右移使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性增强;A选项,由酸性HClH2CO3HClO,所以CaCO3只与HCl反应,使化学平衡右移,导致c(HClO)增大,符合题意;B选项,稀硫酸使平衡左移,导致c(HClO)减小,不符合题意;C选项,氯化钙溶液使溶液稀释,使c(HClO)减小,不符合题意;D选项,二氧化硫具有还原性,与氯气、HClO反应,导致c(HClO)减小,不符合题意。核心考点-10-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例2下列有关氯及其化合物叙述错误的是()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOD解析:Cu与Cl2反应生成固体CuCl2,则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,A正确;大量氯气泄漏时,氯气易溶于碱溶液,且密度大,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑,B正确;2Al+3Cl22AlCl3,2FeCl3+Fe3FeCl2,2Fe+3Cl22FeCl3,均可通过化合反应制得,C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,说明氯水中含有Cl2,不能说明氯水中是否含有HClO,D错误。核心考点-11-考点一考点二基础梳理考点突破考点三归纳总结Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质或采取的措施浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配核心考点-12-考点一考点二基础梳理考点突破考点三提醒:氯水久置会因HClO的分解导致平衡移动使其中的Cl2全部与H2O反应,HClO完全分解生成HCl和O2,使溶液酸性增强,失去强氧化性而变质。核心考点-13-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是()选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH7,呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应答案解析解析关闭氯气具有氧化性,将氯气通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液中,氯化亚铁被氧化为氯化铁,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3,溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,A项错误;氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,氯气和氢氧化钠发生反应使溶液褪色,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,氯气不具有漂白性,B项错误;氯气通入紫色石蕊溶液,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸的酸性使石蕊呈红色,次氯酸具有漂白性使溶液褪色,现象为溶液先变红色后褪色,C项错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性,故pH7,Cl2+H2OHCl+HClO,氯气与水的反应是可逆反应,故溶液呈浅黄绿色,D项正确。答案解析关闭D核心考点-14-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同D.无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则C必含Cl-答案解析解析关闭干燥的氯气与鲜花中的水发生反应生成HClO,氯水中也含HClO,HClO具有漂白作用,因此干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色,A正确;久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2,久置氯水实质是变为稀盐酸,不具有漂白性,B错误;明矾溶于水形成Al(OH)3胶体,利用胶体的吸附性处理自来水,漂白粉处理自来水是利用HClO的强氧化性杀菌消毒,C错误;加入稀盐酸时混入了Cl-,无法确定原溶液中是否含有Cl-,D错误。答案解析关闭A核心考点-15-考点一考点二基础梳理考点突破考点三氯气的实验室制法及性质实验1.实验装置核心考点-16-考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.制取过程核心考点-17-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固某化学实验小组为探究氯气是否具有漂白性,设计了以下实验装置:a—浓盐酸b—KMnO4c—无水CaCl2d—H2Oe—干燥的品红试纸(1)将a中浓盐酸挤入试管中,发生反应的化学方程式是。(2)仪器c的名称是,其中固体也可用代替。(3)当试管e中充满黄绿色气体时,观察到品红试纸颜色(填“有”或“没有”)变化,将注射器中的水注入e中,观察品红试纸颜色(填“有”或“没有”)变化,由观察到的现象得出该实验的结论为。(4)该装置的一处明显缺陷是。核心考点-18-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案(1)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)干燥管P2O5或硅胶(3)没有有干燥的氯气不能使品红试纸褪色,氯气溶于水后,与水反应生成的HClO具有强氧化性,能使品红试纸褪色(4)没有尾气处理装置解析(1)浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)仪器c的名称是干燥管;氯气与碱性干燥剂反应,所以应选择酸性或中性干燥剂,如P2O5或硅胶。(3)本实验用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2,经过干燥,和e中的品红试纸接触,通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性;将注射器中的水注入e中后,品红试纸褪色,说明Cl2和水反应生成的HClO有漂白性。核心考点-19-考点一考点二基础梳理考点突破考点三制备氯气与性质探究实验的典型装置核心考点-20-考点一考点二基础梳理考点突破考点三例3某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:核心考点-21-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(1)下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。①MnO2与浓盐酸混合共热;②MnO2、NaCl与浓硫酸混合共热;③NaClO与浓盐酸混合;④K2Cr2O7与浓盐酸混合;⑤KClO3与浓盐酸混合共热;⑥KMnO4与浓盐酸混合。A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥D.①②③④⑤⑥(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式:。(3)用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积总是小于1.12L(标准状况下),其原因是。核心考点-22-考点一考点二基础梳理考点突破考点三(4)①装置B的作用是。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是。③装置E的作用是。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置与(填装置字母序号)之间增加一个装置,增加的装置里面的物质可为。A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液C.湿润的红色布条D.饱和食盐水核心考点-23-考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案:(1)D(2)4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+(3)随着反应的进行,盐酸浓度变小就不再反应(4)①证明有水蒸气产生,并吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯气(5)EFAC核心考点-24-考点一考点二基础梳理考点突破考点三解析:(2)实验室用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+。(3)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,随着反应的进行盐酸浓度变小,稀盐酸与MnO2不反应。(4)①装置B中足量无水硫酸铜可吸水生成蓝色的五水合硫酸铜晶体,证明有水蒸气产生;吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰。②干燥的有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸不具有漂白性,所以使有色布条褪色的物质是次氯酸,则装置C和D出现的不同现象说明氯气无漂白性,次氯酸有漂白性。③用四氯化碳吸收氯气,防止干扰F中氯化氢的检验。(5)氯气与水反应会生成HCl,干扰F中氯化氢的检验,故在E、F之间增加一个装置,用湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收。核心考点-25-考点一考点二基础梳理考点突破考点三易错警示实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气时应注意的四点(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。(2)因Cl-浓度越小,其还原性越弱,所以必须用浓盐酸加热才可反应,稀盐酸不反应。(3)实验结束,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。(4)吸收尾气时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。核心考点-26-考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的