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课题1生活中常见的盐第二课时碳酸钠Na2CO3二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3在盐这个大家族中，组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐，我们把它叫做碳酸盐1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物质名称化学式俗名用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石主要成分①制洗涤剂②生产玻璃、造纸、纺织①发酵粉②治疗胃酸过多症①补钙剂②建筑材料【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材2、碳酸盐与酸反应【提出问题】：Na2CO3、NaHCO3能否与盐酸反应放出CO2？【猜想】：1、能2、不能【实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。迅速反应，产生大量气体，澄清石灰水变浑浊反应更迅速，产生更多气体，澄清石灰水变浑浊【实验探究】：分别取一药匙碳酸钠、碳酸氢钠粉末于两支试管中，同时加入适量稀盐酸，塞紧单孔塞，并将导管放入装有澄清石灰水的试管中，观察现象，注意比较反应速率。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【得出结论】：组成里含CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。3、CO32-或HCO3-的检验：取样，加入适量的，有气泡产生；将产生的气体通入中，如果，则样品中含有CO32–或HCO3-。稀盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊【实验11－2】现象分析无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊【实验探究】：向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，观察实验现象。化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓由纯碱制烧碱纯碱烧碱4、碳酸盐与碱反应【总结】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓上述化学方程式跟我们前面所学反应有哪些不同？再从单质、化合物的角度及反应物和生成物的结构关系讨论各反应的共同点。5、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD→AD+CB特点：里应外合，价不变练习：1、下列属于复分解反应的是（）A.H2CO3=H2O+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClD【巩固练习】1、下列物质的成分，能用同一化学式表示的是（）A.石灰石、大理石B.烧碱、纯碱C.苏打、小苏打D.生石灰、消石灰2、关于常见盐用途的说法，错误的是（）A.碳酸钙用作补钙剂B.碳酸氢钠用作焙制糕点的发酵粉C.纯碱溶液用于除水垢D.食盐用作调味品3、一种盐在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜在制造工艺上有重大改良，该盐是（）A.氯化钠B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.硫酸铜ACB4、厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。【查阅资料】碳酸钠俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于（填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性。【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按下表中所示实验方案进行探究。实验步骤实验内容实验现象实验结论1取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是。2取少量溶液，滴加稀盐酸3取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀（1）请完成表中空格。（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为（写出一个即可）实验步骤3中白色沉淀的成分是（填写化学式）。【实验反思】小明试验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是。纯碱盐氯化钠有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3Na2CO3