卤族元素(完整版)

卤族元素卤素包括________________元素FClBrIAt卤素原子的结构有哪些特点？氟原子氯原子溴原子碘原子一、卤素原子的结构FClBrI[探究与深化]卤素原子结构化学性质决定相同点：最外层7个电子易得一个电子不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大氧化性逐渐减弱得电子能力逐渐减弱体现非金属性主要化合价：F-1,其他-1+1+3+5+7卤素单质22222卤族的原子结构和单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态密度沸点℃熔点℃溶解度(100克水)氟F9浅黄绿色气体1.69g/L-188.1-219.6反应氯Cl17黄绿色气体3.21g/L-34.6-101226cm3溴Br35深棕红色液体3.1g/cm358.8-7.24.17g碘I53紫黑色固体4.9g/cm3184.4113.50.029g7+9282+17728+3518721818+5387二、卤素单质物理性质的递变规律F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深棕红色液体紫黑色固体颜色由浅变深水中溶解性反应溶解溶解微溶溶解度减小熔沸点：升高密度：增大•液溴是深棕红色、密度比水大的液体；•很容易挥发，具有强烈的腐蚀性（加一些水，密闭保存）；•微溶于水，易溶于有机溶剂。★液溴的保存：棕色瓶，水封三、卤素单质的特性１、(不用橡胶塞)２、碘的升华从固体混合物中分离升华——固态物质不经过液态而直接变成气态的现象。３、碘的显色——遇淀粉溶液变蓝。用于单质碘的检验纯单质蒸气在水中有机溶剂Br2深棕红色红棕色橙黄色红棕色I2紫黑色紫红色棕黄色紫红色颜色的比较碘酒是碘的酒精溶液，呈棕褐色。苯、汽油在上层CCl4在下层[探究与深化]卤素原子的最外层上都有7个电子，原子结构也呈现出递变性,那么卤素单质的化学性质应当有什么特点?回忆：氯气有哪些化学性质？1.都与金属反应：点燃大家能推测出其它卤素单质的化学性质吗？2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3X22FeX3（X为FClBr）Fe+I2FeI2加热（注意）点燃四、卤素单质的化学性质Zn+I2ZnI2（反应放热，使碘升华，产生紫红色蒸气。）2.卤素单质与氢气化合H2+F22HF+542.2kJH2+Cl22HCl+92.3kJH2+Br22HBr+36.4kJH2+I22HI-26.5kJ在暗处即可剧烈化合,HF很稳定点燃或光照下剧烈化合,HCl稳定在500℃才能缓慢反应，HBr较不稳定在不断加热条件下缓慢反应,HI不稳定同时发生分解比较反应条件、反应的热效应、生成物的热稳定性X2反应能力渐弱F2＞Cl2＞Br2＞I2HX热稳定性渐弱HF＞HCl＞HBr＞HI氢卤酸酸性渐强HF＜HCl＜HBr＜HI即X2的活泼性F2＞Cl2＞Br2＞I2[探究与深化]3.跟水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClOBr2＋H2OHBr＋HBrOI2＋H2OHI＋HIO2F2＋2H2O4HF＋O2（特例）反应越来越难以发生卤素单质活泼性F2Cl2Br2I2通式:X2＋H2OHX＋HXO(X为ClBrI)4.跟碱反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(X为ClBrI)通常用NaOH溶液吸收Cl2、Br2（常温）[探究与深化][回顾]初中我们是如何判断金属活泼性顺序的?如铜与锌的活泼性比较。Zn+CuSO4Cu+ZnSO42）Zn片插入CuSO4溶液中现象：锌片表面有亮红色的铜1）Cu片插入ZnSO4溶液中无现象说明Cu不能够置换出Zn结论：锌比铜活泼下面请同学们根据上述实验设计得到的启示，设计比较卤素单质活泼性的实验方案。5、卤素单质之间的置换反应卤素单质化学活泼性实验探究（置换反应）[探究与深化]氯水与溴化钠溶液反应Cl2+NaBr22NaCl+Br2活泼性Cl2Br2氯气能把溴从溴化物中置换出来结论[探究与深化]溴水与碘化钾溶液反应活泼性Br2I2Br2+KI22KBr+I2溴单质能把碘从碘化物中置换出来结论[探究与深化]氯水与碘化钾溶液反应活泼性Cl2I2Cl2+KI22KCl+I2氯单质能把碘从碘化物中置换出来结论小结：卤素单质及相关化合物化学性质递变规律（1）单质化学性质共性-----和Cl2相同①卤素都能和金属反应②卤素都能和氢气反应③卤素都能和水反应（F2例外）④卤素都能和碱溶液反应（F2例外）X2+H2O≒HXO+HXX2+H2→2HXX2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O⑤和还原性物质的反应4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O氢氟酸应如何保存?？应保存在塑料瓶中(1)氢氟酸有毒是弱酸：HFH++F-(2)能刻蚀玻璃：卤化氢都是无色气体，极易溶于水，在空气中易形成白雾，水溶液为氢卤酸。氢卤酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI强酸氢氟酸的特性：HX的实验室制法：HCl:NaCl＋H2SO4((浓)→NaHSO4＋HCl↑HBr、HI有较强的还原性，会被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸制取。HBr:NaI＋H3PO4（浓）NaH2PO4＋HI↑HI:NaBr＋H3PO4（浓）NaH2PO4＋HBr↑HBr、HI在温度较高的条件下会发生分解反应，因此，在制取HBr、HI时不能加强热，也不会生成正盐。HF:CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑△使萤石(难溶于水）与浓硫酸反应能否在玻璃容器内反应在铅皿中进行能否加强热微热2、卤离子(X-)的检验离子检验试剂主要实验现象有关反应Br-Cl-I-AgNO3溶液、稀硝酸Ag+＋Cl-→AgCl↓①AgNO3溶液、稀硝酸②滴入氯水后加CCl4产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀CCl4层红棕色Ag+＋Br-→AgBr↓Cl2＋2Br-→2Cl-＋Br2①AgNO3溶液、稀硝酸产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀②滴入氯水后滴淀粉溶液淀粉溶液变蓝Ag+＋I-→AgI↓Cl2＋2I-→2Cl-＋I2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀③滴入氯水后加CCl4CCl4层紫红色白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀稳定性:AgF﹥AgCl﹥AgBr﹥AgI易溶于水不溶于水、不溶于酸3、卤化银(AgBr制照相底片)(AgI可用于人工降雨)2AgBr2Ag+Br2光照2AgI2Ag+I2光照用途：2AgCl2Ag+Cl2光照注意:此时产生的银为黑色小颗粒卤化银有感光性(AgF除外)问:知道夏天带的变色眼镜变色的原因吗？4、氟及其化合物的特殊性质（3）CaF2不溶于水，俗称萤石，是自然界里存在相当广泛的氟的化合物(5)HF有毒，其水溶液（氢氟酸）为弱酸氢氟酸能腐蚀玻璃：因此，氢氟酸可用来雕刻玻璃(1)F2是氧化性最强的非金属单质(2)氟无正价氢氟酸不能放在玻璃或陶瓷做的器皿里应放在耐酸的塑料瓶里(4)AgF易溶于水SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O课堂练习：1.在常温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I22.氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）原子量依次增大3.下列微粒中，半径最大的是（）4.（A）F（B）Cl（C）Br（D）I5.做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是。酒精稀盐酸加热升华