物理化学自测题及答案

物理化学自测题及答案第二章㈠1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为：(a)敞开系统；(b)封闭系统；(c)孤立系统；(d)绝热系统。2．有关状态函数的描述不正确的是：(a)状态确定，状态函数的值都确定；(b)从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c)在数学上具有全微分的性质；(d)所有状态函数的绝对值都无法确定。4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。(a)增加；(b)减少；(c)不变；(d)无一定规律。5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。(a)Q；(b)W；(c)Q+W；(d)Q－W。6．热力学第一定律以下式表达时dU=δQ－pdV，其适用条件为。(a)理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。(a)它是热力学第一定律的直接结果；(b)它的内容表明化学反应的Qp或QV是状态函数；(c)用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；(d)用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。(a)Q0，W0，ΔU0(b)Q=0，W=0，ΔU0(c)Q=0，W=0，ΔU=0(d)Q0，W0，ΔU09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为、273K、p，右室中气体为、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为。(a)J(b)372J(c)0(d)237J10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是。(a)CV,m(T2－T1)(c)(p2V2－p1V1)/(γ-1)(b)Cp,m(T2－T1)(d)nR(T2－T1)/(γ-1)12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的。(a)Q0，ΔH＝0，Δp0；(b)Q=0，ΔH＝0，ΔT0；(c)Q=0，ΔH0，Δp0；(d)Q=0，ΔH＝0，Δp0。15．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则。(a)Q0，W0，ΔU0；(b)Q0，W=0，ΔU0；(c)Q=0，W0，ΔU0；(d)Q=0，W0，ΔU=0。16．1mol373Ｋ、的水经下列两个不同过程达到373K、下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为。(a)W１W２，Q１Q２；(b)W１W２，Q１Q２；(c)W１＝W２，Q１＝Q２；(d)W１W２，Q１Q２。17．一定量的理想气体由始态A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压缩到相同的体积V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p2，p2′，则有。(a)p2p2′；(b)p2p2′；(c)p2=p2′；(d)不能确定。18．1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为kJ·mol-1。(a)3268(b)–3264(c)3264(d)–326819．某一定温度、p下，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的反应热为rmH$，下列说法中错误的是。(a)rmcmC)HH(,石墨$$；(b)rmfm2(CO,g)HH$$；(c)rmH$=rmU$；(d)rmH$rmU$。20．在等压下进行一个A+B=C的反应，若rmH0，则该反应为。(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)视手段而定；(d)无放热也无吸热。21．298K，100kPa下，1molH2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(l)的过程中体积功为。(a)RT/2(b)－RT/2(c)3RT/2(d)－3RT/222．反应2A+B→C中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为。(a)－1mol(b)－2mol(c)－4mol(d)2mol24．下列说法正确的是。(a)因为△H=Qp，所以只有恒压过程才有△H；(b)只要是恒压下发生的化学反应，则有△H=Qp；(c)由△H=Qp可知Qp也是系统的状态函数；(d)对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态。25．298K，100kPa下，反应A(g)+2B(g)→C(g)，1molA(g)与2molB(g)完全反应的恒压反应热为ΔrH，若只有50%的A参加反应时，则此反应的恒容反应热ΔrU为。(a)ΔrH/2+RT(b)ΔrH/2-RT(c)ΔrH/2+RT/2(d)ΔrH/2-RT/226．21dTpTHCT适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的。(a)恒压过程；(b)无非体积功的恒压过程；(c)恒容过程；(d)任何无非体积功的过程。27．过程方程式rrVpVp2211适用的条件是。(a)封闭系统气体绝热可逆过程；(b)封闭系统理想气体绝热过程；(c)封闭系统理想气体可逆过程；(d)封闭系统理想气体绝热可逆过程。28．下列各式不受理想气体条件限制的是。(a)rrVpVp2211；(b)(/)/VpTpT；(c)BB(g)pVQQRTn；(d)ΔH=ΔU+pΔV29．下列公式中只适用于理想气体的是。(a)ΔU=QV；(b)W=nRTln(p2/p1)；(c)ΔU=Q+W；(d)ΔH=ΔU+pΔV30．某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是。(a)pVγ=常数；(b)pVm=RT；(c)21dTpTHCT；(d)21dTVTWUCT。31．下列叙述正确的是。(a)恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功；(b)恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功；(c)恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少；(d)恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少。32．对于理想气体，用定容热容CV计算ΔU的适用范围为。(a)只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程；(b)只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程；(c)适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程；(d)以上答案均不正确。33．对于2H2+O2=2H2O反应，反应进度ξ=1mol表示。(a)有1mol水生成；(b)完成了一个单位的化学反应；(c)完成了两个单位的化学反应；(d)指单位时间内生成了1mol水。34．对于反应进度，下面表述正确的是。(a)反应进度与反应方程式的写法无关；(b)对于指定反应，反应进度与物质的选择有关；(c)反应进度与反应完成的程度有关；(d)反应进度与物质的量具有相同的量纲。35．燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是。(a)液态水、二氧化碳气体；(b)水蒸气、二氧化碳气体；(c)冰、二氧化碳气体；(d)液态水、一氧化碳气体。36．基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与。(a)压力的关系；(b)体积的关系；(c)温度的关系；(d)热容的关系。39．在温度T时，反应C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)的△rHm与△rUm的关系为。(a)△rHm△rUm；(b)△rHm△rUm；(c)△rHm=△rUm；(d)无法确定。㈡（1—6填或=）1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。4．273K，kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。5．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q0；W0；ΔU0。6．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆____T不可逆,终态体积V可逆____V不可逆,过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。第三章㈠1.在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环,其热温熵之和1212QQTT。循环过程的热级效率。2.任一不可逆循环过程的热温熵之和,可以表示为0QT不可逆。3.在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的sys0S；amb0S。4.系统经可逆循环后,S（）0,经不可逆循环后S（）。（填,=,）。5.某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ的功,则系统与环境交换的热Q；sysS；ambS6.下列过程的△U、△H、△S、△G何者为零⑴理想气体自由膨胀（）；⑵H2（g）和Cl2（g）在绝热的刚性容器中反应生成HCl（g）的过程()；⑶在0℃、kPa下水结成冰的相变过程（）。⑷一定量真实气体绝热可逆膨胀过程()。⑸实际气体节流膨胀过程（）。7.一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变S。8.1molO2(p1,V1,T1)和1molN2(p1,V1,T1)混合后，总压为2p1，总体积为V1，温度为T1，此过程的△S（）0（填＞，＜或＝，O2和N2均可看作理想气体）。10.根据dG=－SdT+Vdp可知任一化学反应的（1）rmΔTGp（）；（2）rmΔPGT（）；（3）rmΔPVT（）。11.某理想气体在500K、100kPa时,其mTSp()（要求填入具体数值和单位）。12.任一化学反应的rmpST$,因此一定温度范围内化学反应的rmS$不随温度变化的条件是()。13.一定量理想气体,恒温条件下熵随体积的变化率TSdV;一定量范德华气体,恒温条件下熵随体积的变化率TSV。14.1mol双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经①等压过程；②等容过程；加热到473K，则①、②两个过程下列物理量的关系是：Q1（）Q2；W1（）W2；△H1（）△H2；△S1（）△S2（填＞，＜或＝）。16.1mol理想气体由始态Ⅰ（p1,V1,T1）分别经绝热可逆和绝热向真空膨胀至相同体积V2，其相应的终态为Ⅱ（p2,V2,T2）及Ⅲ（p3,V2,T3），则在两个终态间的关系为T2（）T3；p2（）p3；S2（）S3（填＞，＜或＝）。20.指出下列各关系式的应用条件：(1)△G＝－W＇：（）；(2)△S≥0(＞0自发；＝0平衡)：（）；(3)δdQST：()。21.1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自p1降低到p2，此过程的△A（）0，△U（）0,（填，=或）。22.在0℃、kPa下液态水的摩尔熵（）冰的摩尔熵；液态水的摩尔吉布斯函数（）冰的摩尔吉布斯函数（填＞，＜或＝）。理想气体在300K下100kPa压缩至1MPa，并放热10kJ，此过程的11mΔJKmolS$25.已知在汞的熔点-38.87℃附近,液体汞的密度小于固体汞的密度,因此汞的熔点随外压增大而()，所依据的公式形式为()。㈡1.理想气体与温度为T的大热源接触并作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（）。(a)Q/T；(b)0；(c)5Q/T；(d)－Q/T。2.封闭系统中'0W时的等温等压化学反应，可用（）式来计算系统的熵变。(a)QST；(b)HST；(c)HGST；(d)21lnVSnRV。3.在隔离系统中发生的()过程,系统的熵变0S。(a)任何；(b)循环；(c)可逆；(d)不可逆。4.具有相同状态n,T,V的氧气和氮气,在维持恒温恒容条件下混合此过程系统的熵变S。(a)0；(b)ln2nR；(c)ln2nR；(d)2ln2nR5.系统经过一