2020年高考一轮总复习：第33讲-考点1-盐类的水解及其规律

水溶液中的离子平衡第八章第33讲盐类的水解考纲要求考情分析命题趋势1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。2017，全国卷Ⅰ，13T2017，全国卷Ⅱ，12T2016，全国卷丙，13T2016，四川卷，7T2016，江苏卷，14T盐类水解涉及知识面较广，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。分值：4～6分栏目导航板块一板块二板块三板块四•1．定义•在溶液中盐电离出来的离子跟_______________________结合生成___________的反应。考点一盐类的水解及其规律水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．实质盐电离→弱酸的阴离子―→结合______弱碱的阳离子―→结合__________―→破坏了___________________―→水的电离程度_________―→cH＋≠cOH－―→溶液呈碱性或酸性cH＋＝cOH－―→溶液呈中性H＋OH－水的电离平衡增大3．特点可逆→水解反应是_________反应∣吸热→水解反应是_____________反应的逆反应，是吸热过程∣微弱→水解反应程度很微弱可逆酸碱中和•4．规律•有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)强酸强碱盐NaCl、KNO3________—________________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2________________、________________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3__________________、________________________否中性pH＝7是NHCu2＋酸性pH7是CH3COO－CO碱性pH7•5．水解的离子方程式书写方法•(1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“________”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(少数双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。•如Cu(NO3)2水解的离子方程式为________________________________。•NH4Cl水解的离子方程式为________________________________。•(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：___________________________，____________________________________。Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－•(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：______________________________。•(4)若阴阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：____________________________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液呈酸性或碱性。()(2)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。()(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大(已知KHCNKHClO)。()××√(4)在水溶液中AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为两者能互相促进水解。()(5)25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等。()(6)Na2CO3溶液中CO2－3水解后造成离子种类增多。()√√ו2．按要求书写离子方程式。•(1)AlCl3溶液呈酸性：________________________________。•(2)NH4Cl溶于D2O中：________________________________。•(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：__________________________________。•(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_____________________________________。•(5)NaHS溶液呈碱性的原因：____________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋HS－＋H2OH2S＋OH－盐类水解的规律及拓展应用1．谁弱谁水解，越弱越水解。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度(1)正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(2)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。[例1](1)已知酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO－3，则相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为__________________________________________。(2)已知HSO－3的电离程度大于水解程度，HCO－3的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液的pH大小顺序为_________________________________________。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH＋4)的大小顺序为_________________________________________________________________________。(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHCO3NaHSO3NaHSO4NH4HSO4NH4ClNH4HCO3[例1]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分BNH3·H2O为弱碱，稀释10倍后其pH的变化小于1－6•[答案]D[解析]pH＝5的H2S溶液中，存在H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋，所以c(H＋)c(HS－)，A项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以ab＋1，B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2O2－4，C项错误；pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸根离子水解程度：①＜②＜③，所以盐浓度：①＞②＞③，Na＋不水解，所以c(Na＋)：①＞②＞③，D项正确。•1．(2018·天津调研)已知几种盐溶液的pH如表所示：①②③均为0.1mol·L－1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常温下溶液pH9.711.610.3下列说法正确的是(D)A．三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②B．三种溶液中只存在着一种微粒的电离平衡C．①与②中均存在：c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)===c(Na＋)＋c(H＋)D．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3解析根据表中盐的pH和越弱越水解规律，可以确定酸根离子的水解程度：CO2－3＞ClO－＞HCO－3，所以酸性强弱顺序是HCO－3＜HClO＜H2CO3。A项，根据水解促进水的电离，可知②中水的电离程度最大，错误；B项，溶液①中既有水的电离平衡，也有碳酸氢根离子的电离平衡，错误；C项，电荷守恒式应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，错误；D项，由于酸性强弱顺序为HCO－3＜HClO＜H2CO3，根据强酸制弱酸，可知H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，正确。制作者：状元桥适用对象：高中学生制作软件：Powerpoint2003、Photoshopcs3运行环境：WindowsXP以上操作系统