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第1页，共18页2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.生铁的熔点是，则纯铁的熔点可能是A.B.C.D.2.对中各数字的描述错误的是A.8：质子数B.16：质量数C.：电子数D.：化合价3.不能鉴别黄色的溴水和溶液的是A.NaOH溶液B.C.溶液D.淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A.氯气溶于水B.碘升华C.乙醇溶于水D.NaOH溶于水5.氮元素被氧化的反应是A.工业合成氨B.闪电时，空气中产生NOC.常温下，浓硝酸使铁钝化D.实验室检验6.石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应7.向和的混合溶液中通入，有沉淀生成，此沉淀是A.B.FeSC.SD.8.决定气体摩尔体积的主要因素是A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目9.84消毒液约为12，有效成分为露置在空气中发生变质，此过程中A.未发生复分解反应B.Na、O化合价未变C.碱性逐渐增强D.会产生氧气10.储存浓的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A.脱水性和吸水性B.强氧化性和脱水性C.吸水性和酸性D.难挥发性和酸性11.对甲基苯乙烯的分析，正确的是A.沸点比苯低B.聚合反应产物的分子式为：C.易溶于水D.分子中所有的原子处于同一平面12.下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是A.氧化铜，加热B.酸性高锰酸钾溶液，常温C.浓硫酸，加热D.HBr，加热13.已知：，下列分析正确的是第2页，共18页A.是放热反应，无需加热即可发生B.需持续不断加热才能发生反应C.和的能量关系如图所示D.和的能量之和比能量高14.表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应A.还原剂：氧化剂：3B.表现了弱碱性C.氧化剂是NaOHD.生成：生成：315.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A.碳棒a是阴极B.反应中碳棒b附近溶液显酸性C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD.发生器中的总反应：16.用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图。下列叙述正确的是A.蚀刻铜箔的离子方程式：B.试剂X是盐酸或稀硝酸C.滤液Y呈浅绿色D.试剂Z只能是氯水17.向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生A.B.C.D.18.固定体积的密闭容器中，发生：，能判断该反应达到平衡状态的依据是A.B.容器内气体密度不再变化C.不再变化D.19.某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是第3页，共18页A.该流程是索尔维法制碱B.X是NaClC.Y是D.Z是20.溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是A.，溶液的，显碱性B.，中，呈中性C.，溶液中D.升高温度，溶液水解程度和pH都减小二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21.N和Li、Na形成的、等化合物具有重要的用途。完成下列填空：氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：______。锂离子核外电子的轨道表示式是：______。已知熔点为，熔点，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。______研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如图：每合成1mol氨，转移电子______mol；该过程最终得到的氧化产物是______。写出反应Ⅱ的化学反应方程式：______。向中加入的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______。由元素周期律能得到______填序号。A.碱性：B.与水反应的剧烈程度：C.溶解度：第4页，共18页D.密度：可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：______________________________配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向______。22.钼是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下：该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：的电子式为：______。上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是______填写化学式。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强用化学方程式表示：______。写出上述反应的平衡常数表达式______。上述正反应是反应______填“吸热”或“放热”。，2L恒容密闭容器中，加入、、，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，用表示的平均速率为______。其他条件一定时，B点的速率C点______填“大于”“等于”或“小于”，说明理由：______。、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：____________填“大于”“等于”或“小于”，并说明理由：______。23.化合物D具有抗病毒作用，下面是利用Heck反应合成D的一种路线。第5页，共18页钯催化剂已知Heck反应：完成下列填空：反应的反应类型是：______反应。丙烯酸中官能团的名称是：______。写出苯环上只有一个侧链且含的B的所有同分异构体的结构简式：______。甲乙目标产物利用Heck反应，由苯和乙苯为原料制备，写出合成路线。无机试剂任选合成路线的表示方式为：______。工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸，得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛。制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：______。证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：______。三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）24.为测定苏打中的含量含杂质，实验小组设计了如下三个实验方案。方案Ⅰ称量：仪器X的质量为ag；称量：仪器X和装有试样的质量为bg；加热；冷却；称量：仪器X和残余物的质量为cg；重复操作，直至恒重，质量为dg。仪器X是______填名称，方案Ⅰ的实验原理是：______用化学方程式表示。请将步骤补充完整：重复操作，步骤的目的是：______。计算的质量分数要用到的数据是：______选填a、b、c、。方案Ⅱ称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。为提高测定准确性，应选用发生装置______选填“A”或“B”和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是______任一条原因。检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：______。方案Ⅲ称量样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：第6页，共18页，重复上述操作两次。用密度为、质量分数为的浓盐酸，配制稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是______。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是______。选填序号检漏用蒸馏水洗涤用待装液润洗根据表数据，碳酸钠的质量分数为______小数点后保留四位。滴定次数样品的质量稀盐酸的体积滴定前读数滴定后读数123第7页，共18页--------答案与解析--------1.答案：D解析：解：生铁是铁的合金，而合金的熔点比成分金属要低，即纯铁的熔点要高于生铁。由于生铁的熔点是，则纯铁的熔点要高于，故选：D。生铁是铁的合金，而合金的熔点比成分金属要低，据此分析。本题考查了合金和其成分金属的性质上的优缺点，应注意合金最大的优点是其硬度要高于其成分金属。2.答案：C解析：解：质子数为8，质量数为16，且带有2个负电荷，化合价为价，含有的电子数应为10，只有C错误。故选：C。左下角数据为质子数，左上角数据为质量数，右上角数据为电荷数，以此解答该题。本题考查原子的构成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，注意把握原子的构成特点和核素的相关概念，题目难度不大。3.答案：D解析：解：加入氢氧化钠溶液，溴水褪色，硫酸铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A不选；B.溴水易溶于四氯化碳，有机层呈橙色，硫酸铁溶液与四氯化碳分层，水层呈黄色，现象不同，可鉴别，故B不选；C.溴水与硝酸银溶液反应生成浅溴化银黄色沉淀，硫酸铁与硝酸银生成硫酸银白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；D.二者都可氧化碘化钾，试纸变蓝色，不能鉴别，故D选。故选：D。溴水和溶液都具有氧化性，其中溴水易溶于四氯化碳，可与氢氧化钠、硝酸银反应，硫酸铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，以此解答该题。本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，明确物质之间的化学反应及反应的现象是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等。4.答案：A解析：解：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，氯气只含有共价键，溶于水与水反应破坏共价键，故A正确；B.碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的分子间作用力，故B错误；C.乙醇为非电解质，溶于水，不能发生电离，只破坏分子间作用力，故C错误；D.NaOH属于离子晶体，溶于水发生电离，只破坏离子键，故D错误；故选：A。一般来说，非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及变化中化学键的变化为解答的关键，注意分子晶体状态改变化学键不变，题目难度不大。第8页，共18页5.答案：B解析：解：工业合成氨，N元素的化合价降低，则是氧化剂，被还原，故A错误；B.闪电时，空气中产生NO，N元素的化合价在反应中升高，被氧化，故B正确；C.常温下，浓硝酸使铁钝化，N元素的化合价降低，被还原，故C错误；D.实验室检验，N元素的化合价不变，故D错误；故选：B。氮元素被氧化即N元素的化合价在反应中升高，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大。6.答案：A解析：解：石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，故石蜡是饱和烃的混合物，氯气会与饱和烃发生取代反应，生成卤代烃。故选：A。石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，而烷烃和环烷烃均为饱和烃，据此分析石蜡的成分和性质。本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的结构特点，难度不大，注意相关基础知识的积累。7.答案：D解析：解：向含和的酸性溶液中通入，酸性环境下三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式为，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子反应为，故选：D。三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此分析解答。本题考查硫的化合物的性质，熟悉二氧化硫的还原性以及铁离子的氧化性解题关键，题目难度不大。8.答案：B解析：解：气体摩尔体积是在在某状态下1mol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和微粒之间的距离，根据气体摩尔体积的概念可知，影响气体摩尔体积的因素为微粒之间的距离，故选：B。在某状态下，单位物质的量的气体所具有的体积为气体摩尔体积，据此分析。本题考查气体摩尔体积的概念及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点。9.答案：D解析：解：由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和HClO：，HClO见光易分解生成HCl和氧气：。A、发生的反应为复分解反应，故A错误；第9页，共18页B、反应中氧元素的化合价发生了改变，故B错误；C、84消毒液约为12，有效成分为久置后成分中的NaClO先是反应生成碳酸钠，由于有盐酸生成，最终能转变为NaCl溶液，故碱性变弱，故C错误；D、反应中产生氧气，故D正确。故选：D。由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和HClO，HClO见光易分解生成HCl和氧气，据此分析。本题考查了84消毒液的成分以及在空气中久置后所发生的反应，难度不大，应注意基础知识的巩固。10.答案：C解析：解：浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应