酸碱盐复习专题

第1页共8页酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸[来源:学科网]名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH特点在水中都能解离出和离子2、浓盐酸的特性：性。（闻到:，看到:）3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)⑴性。⑵性：常用作某些气体的剂。⑶溶于水时，热，温度。（稀释方法:）4、酸的通性(1)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。(2)酸+金属→+（置换反应）(3)酸+金属氧化物→+（复分解反应）(4)酸+碱→+（复分解反应）(5)酸+盐→+（复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱类别[来源:学科网ZXXK]碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOHKOHCa(OH)2NH3·H2O特点在水中都能解离出和离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2[来源:学科网ZXXK]俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒第2页共8页3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）碱+非金属氧化物→+(3)碱+酸→+（复分解反应）(4)碱+盐→+（复分解反应）三、中和反应：和作用生成和的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法----pH1、pH与酸碱性的关系：pH7,酸性,pH越小,酸性越；pH7,中性；pH7,碱性,pH越大,碱性越。2、测定方法：可用测定注意点：pH试纸润湿，与比较读数，取数。[来源:学三、盐1、常见的盐[来源:Z#xx#k.Com]名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3[来源:学。科。网Z。X。X。K]俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子2、盐的化学性质①盐+金属→新盐+新金属，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶②盐+酸→新盐+新酸，条件：有水、沉淀或气体生成③盐+碱→新盐+新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成④盐+盐→新盐+新盐，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成练习题：1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为（）A.氯化铵B.碳酸钾C.硫酸钾D.硝酸钠3．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择第3页共8页（1）向氢氧化钙溶液中不断加入水（）（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸（）（3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙（）（4）向硫酸溶液中不断加入水（）4．在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）A.只有①②④B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④均可以5.下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是（）A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物B.蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀C.过滤是为了除去粗盐中的各种杂质D.蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐7.下列关于盐的说法中正确的是（）A．所有的盐都含有金属元素B．纯碱属于盐C．所有的盐都能溶于水D．所有的盐都可以作调味品8．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次()A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）A.K+、Cl-、SO42-、Na+B.K+、SO42-、CO32-、Cl-C.K+、Na+、Ba2+、NO3-D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+11.“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是。12．（1）H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。①可用于人工降雨的氧化物；②可用于金属表面除锈的酸；③可用于改良酸性土壤的碱；④可作为建筑材料的盐；⑤可作干燥剂的金属氧化物。（2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：化合反应；分解反应；中和反应。第4页共8页13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。[来源:14、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。____。(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。____。(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_____。(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。____。(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。____。15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。16、过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式第5页共8页为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。(2)①实验室制取CO2的化学方程式为。②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为。③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。实验操作现象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20[来源:学+科+网Z+X+X+K]实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的溶液有白色沉淀产生(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。第6页共8页17．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的（填化学式）发生反应生成Na2CO3．（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．猜想一：固体全部为．猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成色，说明猜想三成立．【归纳与总结】很明显，方案一的结论（填“正确”或“错误”），理由是．【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．18．小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：．【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：猜想一：；猜想二：．【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：．【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的猜想一正确步骤2：第7页共8页19．在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是（用化学方程式表示）．【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．你认为上述实验方案错误的是．理由是．请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：实验步骤实验现象及结论【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因．20．在实验室里，小珂同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有一层白色粉末。她对白色粉末的成分作出了一些猜测。猜测一：可能是氢氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，她将该粉末溶于水，得到无色溶液后，又进行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是。（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是。（3）由实验现象可知，猜测是正确的。21．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：．【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：．【探究实验3】