搜索
理综部分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量:H—1O—16S—32Cl—35.5Cr—52Cu—64As—75Ga—70第Ⅰ卷一、选择题:(每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去C.《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。泥土具有吸附作用,能将红糖变白D.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同8.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中不正确．．．的是()A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是()A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:YZRX10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性11.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A.1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种12.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示。下列说法不正确的是()A.电极a和电极c都发生氧化反应B.电极d的电极反应式为2H++2e-H2↑C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2ON2O5+2H+D.装置A中每消耗64gSO2,理论上装置A和装置B中均有2molH+通过质子交换膜13.常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Kb1(N2H4)=10-6B.反应N2H62++N2H42N2H5+的pK=9.0(已知:pK=-lgK)C.N2H5Cl溶液中,c(H+)c(OH-)D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)26.(14分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是,如何判断其已洗涤干净:。(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是。(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→。(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。①该实验可选用的指示剂名称为。②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是。③样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留一位小数)。27．(14分)CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：(1)操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为________________。(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。(3)滤液1中加入NaClO3的作用是_________，相关的离子方程式为___________。(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式_________________________。(5)滤渣3主要成分为__________________(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体(6)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是______________________________。(7)制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是_______________________________________。28.(15分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高,CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:反应Ⅰ(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49kJ/mol反应Ⅱ(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3(1)计算反应Ⅲ的ΔH3=。(2)反应Ⅰ能够自发进行的原因是,升温有利于提高CH3OH的转化率,但也存在一个明显的缺点是______________________________。(3)如图为某催化剂条件下,CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是(填标号)。A.反应Ⅱ逆向移动B.部分CO转化为CH3OHC.催化剂对反应Ⅱ的选择性低D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低②随着温度的升高,CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施___________________________________。(4)250℃,一定压强和催化剂条件下,1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率,反应Ⅱ的平衡常数。(结果保留两位有效数字)35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为,N—N键的键角为。(2)基态砷原子的价电子排布图为,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为。(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,与过渡金属更容易形成配合物的是(填“PH3”或“NH3”)。(4)SC和PCl3是等电子体,SC的空间构型是。S—Cl键键长(填“”“=”或“”)P—Cl键键长,原因是。(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为。若该晶体的密度为ρg·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为pm(用含ρ和NA的代数式表示)。36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)硝苯地平H是一种治疗高血压的药物,其一种合成路线如下:已知:酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼,使酯与酯之间能发生缩合反应。++ROH回答下列问题:(1)B的化学名称为。(2)②的反应类型是。(3)D的结构简式为。(4)H的分子式为。(5)反应①的化学方程式为。(6)已知M与G互为同分异构体,M在一定条件下能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示有4组峰,峰面积之比为1∶1∶2∶4,写出M的一种可能的结构简式:。(7)拉西地平,R为也是一种治疗高血压的药物,设计以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。化学答案7、答案DA项,地沟油的主要成分是油脂,油脂可发生皂化反应,该反应可用于工业上生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的;B项,CaSO4不溶于酸,CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3,CaCO3可溶于酸;C项,泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白;D项,柳絮和棉花的主要成分都是纤维素。8、答案BA项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。9、答案D已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记,即氢氟酸,所以R为F元素;由X在化合物中只显一种化合价,结合化合物XR3,推知X为Al元素;根据R和Z是位于同主族的短周期元素,确定Z为Cl元素;由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知,Y为S元素。A项,F2和Cl2都能与水反应,化学方程式分别为2F2+2H2O4HF+O2、Cl2+H2OHCl+HClO,但并不是都能置换出O2;B项,这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离,但Cl-不能水解;C项,SF6中的S元素为最高价+6价,而F元素是最活泼的非金属元素,所以SF6在氧气中不能燃烧;D项,四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2-Cl-F-Al3+。10、答案DA项,由于Mg(OH)2和Cu(OH)2两种物质的组成相似,所以溶