专题复习课件-氢氧化钠变质的探究(终)-(共32张PPT)

关于氢氧化钠的实验探究现有两瓶无色溶液，已知是最常见的碱——氢氧化钠和澄清石灰水，你能用什么方法把它们鉴别出来呢？A.B.C.D.某同学为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）盐酸酚酞石蕊二氧化碳链接中考D思考：二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，但该反应无明显现象，如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液的确发生反应呢?[实验探究一]讨论：某同学打算用指示剂如无色酚酞溶液证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。你认为这样做行不行？另一同学设计了以下实验：在充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液。你认为能证明吗？实验步骤现象向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡。塑料瓶变瘪实验设计一:仪器和药品：集满CO2的塑料瓶、氢氧化钠溶液请你分析实验设计一的思路思路：通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外形成，产生明显现象，从而证明二氧化碳和氢氧化钠溶液的确发生了反应。压强差根据上述思路，请你判断用以下几种实验装置去证明是否可行。如果可行请描述实验现象:现象:试管内液面上升实验设计二:现象:水槽中的水沿导管倒流进入烧瓶实验设计三:[讨论与反思]某同学认为上述实验设计都有不足，不能证明一定是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，他的理由应该是什么呢？•氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水也能出现上述类似的现象。为了解决这个问题，如何改进实验设计？----用水作对比实验水NaOH溶液温馨提示：水的体积和NaOH溶液的体积要相等！请写出氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式：。•思考：既然知道氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，能不能通过检验该反应的生成物来证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应呢？2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O实验操作实验现象实验结论①向通了CO2的NaOH溶液中滴加稀盐酸有气泡产生NaOH与CO2发生了反应②向通了CO2的NaOH溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀③向通了CO2的NaOH溶液中滴加氯化钙溶液产生白色沉淀NaOH与CO2发生了反应NaOH与CO2发生了反应学生活动1：请观察以下三种实验，并完成表格内容莱州市云峰中学提出问题：这瓶NaOH溶液有没有变质？查阅资料：氢氧化钠在空气中会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O讨论交流：检验氢氧化钠溶液是否变质实际上就是检验氢氧化钠溶液是否含有。猜想一：这瓶氢氧化钠溶液没有变质；猜想二：这瓶氢氧化钠溶液已经变质。探究二：氢氧化钠是否变质？碳酸钠莱州市云峰中学方案一：取样，加酸【稀盐酸或稀硫酸】方案二：取样，加碱【Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液】设计实验：实验现象：溶液中有气泡生成。反应原理：实验现象：溶液中产生白色沉淀。实验现象：溶液中产生白色沉淀。方案三：取样，加盐【CaCl2或BaCl2溶液】反应原理：反应原理：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用三种不同类别的试剂鉴别氢氧化钠溶液已经变质用三种不同类别的试剂鉴别氢氧化钠溶液是否变质方案操作步骤实验现象结论及化学方程式一二三取少量样品于试管中，加入足量。产生气泡氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+H2SO4=氢氧化钙溶液产生白色沉淀氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+Ca(OH)2=氯化钡溶液产生白色沉淀氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+BaCl2=学生活动2：稀硫酸取少量样品于试管中，加入足量。取少量样品于试管中，加入足量。Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3↓+2NaOHBaCO3↓+2NaCl①这瓶氢氧化钠溶液全部变质，溶质有；探究三：这瓶氢氧化钠溶液究竟是全部变质还是部分变质？猜想与假设：②这瓶氢氧化钠溶液部分变质，溶质有。Na2CO3Na2CO3和NaOH讨论：检验氢氧化钠溶液是否全部变质实际就是检验溶液中是否还含有。NaOH1、如果只用酸、碱、盐溶液能不能检验氢氧化钠溶液是否全部变质？2、能不能只用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否全部变质？结论1：现象相同，不能只用酸、碱、盐。结论2：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，现象相同，不能单独用酚酞。OH–Na+CO32-过量稀盐酸溶液Na+Na+Cl-H+Ci-H+Na+CO32-Na+Cl-H+H+Cl-H+Cl-酸性酸性部分变质：Na2CO3和NaOH全部变质：Na2CO3无色无色酚酞溶液酚酞溶液现象相同，不能用稀盐酸和酚酞溶液。Cl-Cl-OH–Na+CO32-过量Ca(OH)2溶液CaCO3Na+Na+OH-Ca2+OH-Ca2+OH-Na+CO32-CaCO3Na+OH-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-碱性碱性部分变质：Na2CO3和NaOH全部变质：Na2CO3OH-红色红色酚酞溶液酚酞溶液现象相同，不能用Ca(OH)2溶液和酚酞溶液。酚酞溶液OH–Na+CO32-过量CaCl2溶液CaCO3Na+Na+Cl-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-Na+CO32-CaCO3Na+Cl-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-碱性中性部分变质：Na2CO3和NaOH全部变质：Na2CO3红色无色酚酞溶液现象不同，可以选择CaCl2溶液和酚酞溶液。检验氢氧化钠溶液是否全部变质学生活动3：操作步骤实验现象实验结论①取样，逐滴滴入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；②向步骤①后的液体中滴入几滴酚酞溶液。酚酞溶液酚酞溶液不变色产生白色沉淀氢氧化钠溶液已变质氢氧化钠溶液部分变质氢氧化钠溶液变红全部变质操作②能不能用硫酸铜溶液代替酚酞溶液呢？探究四：如何除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3杂质？除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质能不能用CaCl2溶液或BaCl2溶液呢？结论与解释：不能，会引入新的杂质NaCl；设计实验：讨论交流：加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl学法指导：化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH主要成分杂质除杂试剂NaOHNa2CO3Ca(OH)2盐(CaCl2或BaCl2)Na2CO3碱(Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液)练习.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖好瓶盖的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠进行了探究。提出问题：这瓶氢氧化钠是否变质？猜想与假设：猜想1.没有变质；猜想2.部分变质；猜想3.完全变质。交流与讨论：氢氧化钠变质的原因用化学方程式表示为：2232Na+HO2NaOHCOOC进行实验：实验操作实验现象实验结论该氢氧化钠固体没有变质产生白色沉淀该样品中一定含有pH为10该样品中一定含有①取氢氧化钠样品于试管中，加适量水溶解，滴入几滴酚酞溶液②称取8克氢氧化钠样品于试管中，加入50mL水，溶解后滴入过量氯化钙溶液，静置片刻③用玻璃棒蘸取实验②试管中的上层清液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较反思：实验①是多余的，原因是.；通过以上探究，可知猜想正确。溶液变红色碳酸钠氢氧化钠使酚酞溶液变红2氢氧化钠和碳酸钠均能拓展：（1）若要测定该样品中氢氧化钠的质量分数，除了实验②中的数据，还需测的数据为。（2）如要除去氢氧化钠溶液中所含的少量碳酸钠，可采取的方法是。白色沉淀的质量加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤（3）通过上面的探究，氢氧化钠溶液应保存，因为类似的原因也需要用同样的方法保存的药品还有，敞口放置在空气中溶质的质量分数将减小的有。密封A.浓盐酸B.浓硫酸C.澄清石灰水A、B、CC酸或碱溶液敞口放置在空气中的变化情况溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数物质是否变质浓盐酸(挥发性)浓硫酸(吸水性)氢氧化钙溶液减小不变减小减小不变质不变增大增大减小不变质变质减小增大减小减小2232CO+Ca(OH)CaCO+HONaOHCa(OH)2变质原因检验原理判断溶液中是否存在碳酸钠判断液体中是否存在碳酸钙检验方法方法一：加入足量的稀盐酸，若有产生，则变质加入足量稀盐酸，若有产生，则变质方法二：加入澄清石灰水，若有生成，则变质方法三：加入氯化钙溶液，若有生成，则变质氢氧化钠变质和氢氧化钙变质的对比分析2232Na+HO2NaOHCOOC2232CO+Ca(OH)CaCO+HO气泡白色沉淀气泡白色沉淀思维拓展：NaOHCa(OH)2检验原理判断是否还存在氢氧化钠判断是否还存在氢氧化钙检验方法取样，逐滴滴入氯化钙或氯化钡溶液至不再产生沉淀，取上层清液，滴入酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，否则完全变质取样，加适量水充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有________产生，则部分变质，否则完全变质判断氢氧化钠、氢氧化钙全部变质还是部分变质白色沉淀思维拓展：EndThankyou结束