选择题标准练(二)

选择题标准练(二)选择题标准练(二)7．2021年7月1日起，全国多地陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是()A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用简单填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O答案D解析塑料属于白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A正确；电解熔融氧化铝，阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al，故可通过电解熔融氧化铝制取金属铝，B正确；废旧电池中含有镍、镉等重金属，简单填埋法处理会造成土壤和地下水污染，C正确；丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中除碳、氢元素外还含有氮、硫、磷等元素，燃烧时不可能只生成CO2和H2O，D错误。8．CO甲烷化反应为CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确的是()A．步骤①只有非极性键断裂B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高C．步骤③需要吸收热量D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率答案C解析根据图示可知，在步骤①中，反应开始时是CO气体和H2，反应后变为CO气体和·H，只断裂了H2中的H—H键，同种元素形成的共价键是非极性键，因此步骤①只有非极性键断裂，A正确；步骤②是CO气体与·H结合形成·CHO，由于该过渡态的相对能量较反应物高，需吸收较多能量才能发生该反应，所以反应速率较慢，B正确；反应物的能量比生成物的能量高，所以发生步骤③的反应会放出热量，C错误；催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，故使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率，D正确。9．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1,1,0]是最简单的一种，结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是()A．与1,3-丁二烯互为同分异构体B．一氯代物有2种，二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C．碳碳原子之间的夹角有45°和90°两种D．与H2发生反应，生成1molC4H10理论上需要2molH2答案C解析与1,3-丁二烯的分子式都为C4H6，二者的结构不同，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，故A正确；中含有两种不同环境的氢原子，则一氯代物有2种；两个氯原子可在相同的碳原子上(1种)，也可在不同的碳原子上(3种)，则二氯代物共有4种，故B正确；中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，为立体结构，二环[1,1,0]中四个碳原子不在同一个平面上，键角大于45°，故C错误；的分子式为C4H6，与H2发生反应，生成1molC4H10，则需要开环加成，断开两个碳碳键，理论上需要2molH2，故D正确。10．下列分离或提纯方法正确的是()选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液、洗气BMgCl2溶液FeCl3MgO，过滤CHCl气体Cl2饱和食盐水，洗气D乙醇水生石灰，过滤答案B解析酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入CO2，A项错误；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO后，促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，故C项错误；除去乙醇中的水，首先加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是()A．Y单质的氧化性在同主族中最强B．离子半径：ZYC．Z与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：YX答案B解析根据图示可知W形成1个共价键，说明W原子核外只有1个电子，又是四种元素中原子序数最小的元素，X形成四个共价键且W、X、Z分别位于不同周期，则W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；Y是O，Z是Na元素，O2－、Na＋核外电子排布都是2、8，电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：ZX，D正确。12．我国是全钒液流电池最大生产国，产品出口美、欧、日等发达国家，市场占有率全球第一。全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为VO2＋＋V3＋＋H2O放电充电VO＋2＋V2＋＋2H＋。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是()A．电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H＋从电池右边移向左边B．电解时b的电极反应式为SO2－3＋H2O－2e－===SO2－4＋2H＋C．电池放电时，负极电解液的pH升高D．若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3时阴极区变化的质量为4.5g答案B解析图2中Na＋移向a极，a是阴极，阴极电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO2－3＋H2O－2e－===SO2－4＋2H＋，所以a极与电池负极相连，图1中电池放电时，V3＋→V2＋，右边是正极，左边为负极，原电池中阳离子向正极移动，据此分析解答。Na＋移向a极，a是阴极，所以a极与电池负极相连，电池放电时，V3＋→V2＋，右边是正极，所以图1中H＋从电池左边移向右边，故A错误；SO2－3移向b极，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO2－3＋H2O－2e－===SO2－4＋2H＋，故B正确；电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋，根据电极反应可知，产生氢离子，负极电解液的pH降低，故C错误；电解时b的电极反应式为SO2－3＋H2O－2e－===SO2－4＋2H＋，消耗12.6gNa2SO3的物质的量为12.6g126g·mol－1＝0.1mol，转移0.2mol电子，有0.2molNa＋移入阴极区，根据阴极电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1mol氢气，所以变化的质量为0.2mol×23g·mol－1－0.2g＝4.4g，故D错误。13．次磷酸(H3PO2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol·L－1的H3PO2溶液和1mol·L－1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．常温下，该HBF4溶液满足pH＝lgVV0B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.1×10－2C．常温下，NaBF4溶液的pH＝7D．NaH2PO2溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H3PO2)答案A解析当lgVV0＋1＝1时，V＝V0，即起始时1mol·L－1的曲线b溶液的pH＝0，说明曲线b对应酸为强酸，H3PO2为一元弱酸，则曲线b为氟硼酸(HBF4)加水稀释的曲线，曲线a为H3PO2溶液的稀释曲线，据此分析。根据图示曲线b可知，lgVV0＋1＝1，则lgVV0＝pH＝0，lgVV0＋1＝5时，lgVV0＝pH＝4，所以只有在0≤pH≤4时，HBF4溶液才满足pH＝lgVV0，故A错误；a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol·L－1的次磷酸溶液的pH＝1，即c(H＋)＝0.1mol·L－1；次磷酸电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2，所以1mol·L－1的次磷酸溶液中c(H3PO2)＝0.9mol·L－1，c(H2PO－2)＝0.1mol·L－1，那么次磷酸的电离平衡常数为Ka＝＋－＝0.1×0.10.9≈1.1×10－2，故B正确；由上述分析可知，NaBF4为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH＝7，C项正确；NaH2PO2溶液中符合质子守恒，c(OH－)＝c(H3PO2)＋c(H＋)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(H3PO2)，故D正确。