客观题快速练（二）

客观题快速练（二）客观题快速练（二）7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是()A．．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．．“指南针”是是我国古代四大发明之一，由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质质D．．“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧结而成，其主要成分为硅酸盐解析：选选B木材纤维的主要成分为纤维素，故A正确；磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；蚕丝的主要成分为蛋故白质，故C正确；“黑陶”是陶瓷的一种，其主要成分为硅故酸盐，故D正确。8于．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图下列说法正确的是()A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B．1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种解析：选选A该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，A正确；该双环烯与酯的两个碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，B不正确；是分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，C有不正确；分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，—CH2—有上有1种，共有9种，D不正确。9．某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①的无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1下列说法错误的是()A．装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸B．反应结束后大试管中的现象：溶液分层，下层为无色油状液体，上层溶液颜色变浅C．从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇D．最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯解析：选选B混合气体中含有乙醇、乙酸蒸气，二者均易溶于水发生倒吸，利用球形故干燥管可以防止倒吸，故A正确；乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，则反应结束后大试管故中的现象：溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅，故B错误；根据题给信息①故，说明加入无水氯化钙后，即可过滤除去乙醇，故C正确；加入无水硫酸钠干燥，然集后进行蒸馏，收集77℃℃故左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯，故D正确。10．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是()A．吸附反应为吸热反应B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为为85kJ·mol－1C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响D．C2H*2＋＋H*――→→C2H*3只有化学键的形成过程解析：选选B由图可知，吸附反应的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故故A错误；由图可知，该正反应历程中最大能垒(活化能)为为85kJ·mol－1故，故B正确；固体剂表面积越大，固体催化剂Pd的催化效果越好，故C错误；C2H*2＋＋H*――→→C2H*3既有化学键的断裂过程，也有化故学键的形成过程，故D错误。11．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2－－HNO3－－N2H4·HNO3为体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO2＋2＋＋N2H＋5＋＋3H＋=====通电2U4＋＋＋N2↑＋＋4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是()A．电解液中NO－3的移动方向：a极极→质子交换膜→→b极B．b极的电极反应式为UO2＋2＋＋2H2O＋2e－===U4＋＋＋4OH－C．若转移4mole－有，将有4molH＋透过质子交换膜D．当产生11.2mLN2成时，同时生成U4＋为的质量为0.238g解析：选选CNO－3不能透过质子交换膜，A错误；酸性环境下，b电极发生的反应为N2H＋5－－4e－===N2↑＋＋5H＋，，B错误；电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳离子向阴极移动，根据电荷移守恒可知，导线中转移4mole－有，溶液中有4molH＋透过质子交换膜向阴极(a极)移动，C正确；未注明标准状况，不能够准确计算，D错误。12.短周期元素X、、Y、、Z、、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是()A．简单离子半径：ZMYB．常温下Z和和M的单质均能溶于浓硝酸C．X与与Y结合形成的化合物是离子化合物D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融物来制取Z单质解析：选选DX、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结构可知X为为H，M为为Be或或Al，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34则，则Y为为O，Y的原子序数小于M，，则则M为为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al2Z2H2O6，，Z的化合价为＋2，则Z为为Mg。所以简单离子半径：O2－Mg2＋Al3＋故，故A错误；常温下金属铝遇浓硝酸会钝化，故故B错误；X与与Y形成的化合物为H2O2或或H2O，二者均为共价化合物故，故C错误；Z为为Mg，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确。13．利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率(导电能力)和和pH的变化，25℃℃向时向20.00mL浓度均为0.01mol·L－1入的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L－1氨和水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示(已知NH3·H2O和和CH3COOH的电离平衡为常数均为1.7×10－5)。下列说法正确的是()A．a点溶液中，c(CH3COO－)≈1.7×10－5mol·L－1B．b点溶液中，主要溶质为CH3COONH4和和HClC．c点对应的V(氨水)选选D由由CH3COOH的电离平衡常数表达式可知，c(CH3COO－)＝＝＋－5××0.010.01＝＝1．7×10－5故，故A错误；盐酸和醋酸的混合溶液中加入氨水，溶液的体积增大，溶液离子浓度变小导电率下降，b点对应的是反应过程中导电性是最低处，应该是加入的氨水和盐酸反应完全，即溶液的溶质是NH4Cl和醋酸，故B错误；c点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和和CH3COONH4以，所以V(氨水)＝40.0mL，故C错误；知根据电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，d点溶液pH＝7，所以以c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，故D正确。