08届高三化学第一轮复习基本概念测试

08届高三化学第一轮复习单元测试试卷（物质的组成、分类和变化氧化还原反应离子反应物质的量）时间：120分钟总分：150分命题：47中毛艳滨第一部分选择题(共105分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题3分，共45分）1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm33．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10234．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)5．下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④7．在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO3－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－8．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－9、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂10．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个13．下列叙述中正确的是A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O15．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－二、不定项选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)16．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等17．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1:7B．7:1C．7:8D．8:718．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O＋=CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O19．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为0V2V1V(AgNO3)m(沉淀)黄色沉淀A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V120．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤21．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)molC．(39ba)molD．(V×c－3a-3b)×63g22、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A、在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D、由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-23．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol24.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应25．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④26．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。A0．336升B0.224升C0.896升D1.12升27．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定28．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．)2240(MVVρB．)2240(0100MVVρC．ρ)1.0(4.22VMVD．100VρM/（MV+2240）29、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．1molCH4分子中共价键总数为4NAC、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA30．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是饱和溶液B．t℃时A的溶解度为75gC．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gD．原溶液中A的质量分数为40％第二部分非选择题（共45分）三、填空题（本小题包括3小题，共33分）31．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。(2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：___________________（请填写步骤代号）(3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？___________________________________________________________(4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=__________________________________________。32．（8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：O‖CH3—C—O—OH①□MnO4－＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□