08届高三化学第一次阶段考试试题

08届高三化学第一次阶段考试试题(考试时间100分钟,满分120分)可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1Ar(O)=16Ar(C)=12Ar(Mg)=24Ar(Ca)=40Ar(Fe)=56Ar(Cu)=64Ar(Al)=27Ar(N)=14Ar(Cl)=35.5Ar(Na)=23Ar(K)=39Ar(S)=32Ar(Al)=27Ar(Ba)=137一.选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共30分）1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg2．下列各组物质的分类正确的是A．强碱：NaOH、CsOH、Ba(OH)2B．非电解质：C12、NH3、C2H5OHC．碱性氧化物：MgO、Mn2O7、NaOD．同系物：3．下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4、通过化学反应不能实现的是A、生成一种新离子B、生成一种新分子C、生成一种新核素D、生成一种新单质5、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨6、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)27．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定8．下列说法正确的是（）A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mlC．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；用镊子取出白磷并置于水中切割9．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变10．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是A．40℃时，100g水中最多溶解甲60gB．t℃时，甲与丙的溶解度相等C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲二、选择题（每题有1-2个正确答案,每小题4分,共32分）11、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NAB．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NAD．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA12、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+13、质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A．等于2cmol/LB．大于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L∽2cmol/L之间配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O23+O2+xOH—Fe3O4+S4O26+2H2O，下列说法中，正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O23都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=215、下列反应的离子方程式书写正确的是A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB、溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD、硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－一定存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在17、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaClB．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4C．AgNO3、KNO3、KCl、NaID．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO418、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）A、7∶1B、7∶2C、7∶3D、7∶4请将选择题的答案填入下表建湖县第二中学2008届高三年级班姓名学号座位号装订线一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共30分）题号12345678910答案二、选择题（每题有1-2个正确答案,每小题4分,共32分）题号1112131415161718答案三、填空题19．（9分）（Ⅰ）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是①食盐水②苯③四氯化碳④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液（Ⅱ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经．．干燥．．的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。回答下列问题：⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种___________________。（Ⅲ）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________，用于定容的仪器是__________________。20．（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2＋Al3＋Ba2+阴离子OH–Cl–CO32–SO42–HSO4–分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。21．（8分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4,振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；A．Br2I2B．Fe3+Br2C．Br2Fe3+D．I－Br－（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________________________________________________________________________。22、（7分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式，，，。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______。23、（12分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：座位号H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。24．现有某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)组成的混合物6．14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出C02的体积(标准状况)和消耗稀盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算：（1）原混合物中碳元素的质量分数。（2）原混合物中两种盐的物质的量之比。（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。（4）确定此两种盐的化学式。08届高三第一次阶段考试化学参考答案一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共30分）题号12345678910答案AADCCBADDC二、选择题（每题有1-2个正确答案,每小题4分,共32分）题号11121314151