08届高三化学第一次联考试题

08届高三化学第一次联考试题命题人：聂琼祥审题人：丁建国本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分108分，考试用时60min可能用到的相对原子质量：C：12O：16Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Ba：137第Ⅰ卷(共48分)一、选择题（本题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电A．①②③④都正确B．只有①②③正确C．只有②③④正确D．只有①②④正确3、下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离C．若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比4、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH4＋、3Fe、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K＋和OH－)有A、4种B、5种C、6种D、7种5、下列物质性质的变化规律，与键的健能大小无关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、CH3CH2OH、H2O、CH3COOH与Na反应由难到易6、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋C．0.1mol溴化亚铁中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热7、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。(2)除去反应混合物中的不溶物(3)电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．的是A．步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．硫酸在生产中可循环使用C．步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子D．电解时MnO2在阳极处产生8、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的是A、品红溶液B、氨水、酚酞试液C、碘水、淀粉溶液D、以上都能9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH＋H2O(l)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋93.0kJ/mol②CH3OH＋1/2O2(l)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB、CH3OH的燃烧热为764.7kJ/molC、CH3OH的燃烧热为392.7kJ/molD、不能算出其燃烧热10、如图所示，下列叙述不正确的是A、该装置是原电池B、锌为正极，发生氧化反应C、硫酸根离子从右流向左D、铜棒的质量会增重Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑MnO2＋4H＋＋4Cl－ΔH3BO3的层状结构11、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．的是A．氧化性：ClO－I2SO42－B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存12、正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子熔沸点较高C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键第Ⅱ卷(共60分)二、填空题13、(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。14、(15分)A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋Fe3＋阴离子OH－Cl－CO32－SO42－HCO3－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是：A；B；C；D；E。15、(20分)常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，根据实验步骤填写下列空白：①调整托盘天平零点②称取样品W克③将样品溶解于适量的蒸馏水④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W1克⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W2克⑧在最后得到的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净NaCl固体W3克问题：(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)旋转。(2)某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图所示)，这时样品的实际质量m(填，，＝)W。(3)加入的试剂A是，B是，C是。(4)检验步骤④中A是否过量的方法是。(5)过滤时，某学生的操作如图，明显的错误有处。(6)两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若表示沉淀已洗净。(7)该粗盐中NaCl的质量分数的计算式是。16、(13分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3－为3×10－4mol／L，而后用金属铝将NO3－还原为N2，从而消除污染。(1)配平下列有关反应的离子方程式：NO3－＋Al＋H2O→N2↑＋Al(OH)3↓＋OH－(2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。(3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。（需要有过程）08届高三化学第一次联考答题卷一、选择题（本题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案13、(12分)一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。14、(15分)A；B；C；D；E。15、(20分)(1)(2)(3)加入的试剂A是，B是，C是。(4)。(5)(6)，。(7)。16、(13分)(1)NO3－＋Al＋H2O→N2↑＋Al(OH)3↓＋OH－(2)，，。(3)金属铝的质量为________kg。计算过程：08届高三化学第一次联考参考答案一、选择题（本题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、A2、A3、C4、B5、A6、B7、A8、C9、D10、B11、D12、D13、(12分)一定存在NH4+、K＋、CO32－、SO42－；可能存在Cl－；一定不存在Ba2＋、Mg2＋（每空4分）14、(15分)Na2CO3Ba(OH)2Mg(HCO3)2AlCl3Fe2(SO4)3（每空3分）15、(20分)(每空2分)(1)右(2)(3)NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸(4)用玻璃棒蘸取试液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则加入A过量。(5)2(6)AgNO3溶液无沉淀产生16、(13分)(1)6、10、18、3、10、6；(3分)(2)Al(2分)N(2分)20(2分)(3)1.35；(4分)n(NO3－)==3×10－4mol／L×l00×1000L==30mol，n(Al)==50mol。W－95W158－111W2100W×100％(7)