08届高三化学第一学期联考后综合训练4

08届高三化学第一学期联考后综合训练（4）1．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是A．用蒸馏水洗净B．用盐酸清洗C．钢筒内充入惰性气体D．使钢筒充分干燥2．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是A．由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt+Cl2==2KCl+At2B．相同条件下，AgAt比AgI难分解C．AgAt是一种易溶于水的固体D．At在第五周期VIIA族3．下列实验操作错误．．的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较4．向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO32NaR+CO2+H2O→2HR+Na2CO3则HR和HR′的酸性强弱关系为A．HR较强B．HR′较强C．两者一样D．无法比较5.将0.3mol·L-1的KOH溶液与0.1mol·L-1的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各离子的关系正确的是A．C（K+）+C（H+）=C（OH-）+C（H2PO4-）+C（PO43-）B．C（K+）+C（OH-）=C（H+）+3C（PO43-）+4C（HPO42-）+5C（H2PO4-）+6C（H3PO4）C．C（K+）C（PO43-）C（HPO42-）C（H2PO4-）C（H3PO4）D．C（PO43-）+C（HPO42-）+C（H2PO4-）+C（H3PO4）=0.1mol·L-16．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2Cu2++4I-==2CuI+I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是A．阴极电极反应2H++2e-==H2↑,使C（OH-）C（H+）B．阳极：2Cu+4I-–4e-==2CuI↓+I2,I2使淀粉变蓝C．阳极：Cu-2e-==Cu2+,Cu2+显蓝色D．阳极：2I-–2e-==I2,碘遇淀粉变蓝7．在一个密闭容器中，加mmolA、nmolB，发生下列反应：mA(g)+nB(g)pC(g),平衡时C的浓度为Wmol·L-1。若保持压强和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,cmolC，使平衡后C的浓度仍为Wmol·L-1。则a、b、c的关系不可能的是A．a∶b∶c=m∶n∶pB．a∶b=m∶n，apm+c=pC．mcp+a=m,ncp+b=nD．a=3m,b=23n,c=23p8．（8分）亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既人氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的的弱，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。（1）方法一（只用一种试剂），试剂：___________________，现象：______________________________________________________________。（2）方法二，试剂：_______________________，现象：___________________________________________________。9．（7分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3。请回答下列问题：⑴写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________。⑵元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3的晶体名称为_____________________，其水溶液显_________________性，其反应的离子方程式为__________________________。⑶请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）___________、___________。⑷写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式_____________。10．（10分）在量热计（下图）中将100cm3、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100cm3、0.500mol·L-1NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需的热量)是150.5J·K-1,0.250mol·L-1CH3COONa溶液比热容为4.03J·g-1·K-1,溶液的密度为0.963g·cm-1。⑴试求CH3COOH的中和热。⑵CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，请你分析⑴中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？。⑶已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1；现有①CH3COOH②浓H2SO4③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为：___________________________。综合训练（4）参考答案题号1234567答案DADABCABD8.(1)浓醋酸容器口有红棕色气体出现的原物质为NaNO2(2)稀盐酸.碘化钾淀粉溶液反应后溶液呈蓝色的物质为NaNO29.Na+[....:0:]2-Na+(2)硝酸铵酸NH4++OH-NH3•H2ONH4+、H3O+(4)N2O310．(1)47.3(2)原因是CH3COOH的电离为吸热反应,且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量(3)△H1△H3△H2