08届高三化学第一学期期终考试模拟卷4

08届高三化学第一学期期终考试模拟卷(四)第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气D．王水、混甘油酯、苛性钾、石灰石2．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）1×10—7mol/L3．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol锌片与含1molHCl的稀溶液混合B．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中4．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是5．下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸③向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③⑤B．①③⑤C．①⑤D．②③⑤6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(l)△H＝十57.4kl／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）△H=－4836kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kl／molD.已知则△H1＜△H27．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：78.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通人实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断不正确的是：A．上述实验证明氧化性:MnO4-Cl2Fe3+I2B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应C．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。）9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误．．的是A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C．0.5mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023D．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×102310．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na＋AlO2-S2ˉSO42ˉB.pH＝0的溶液：Zn2＋NO3-Cl-I-C.由水电离的c（H+）＝10ˉ14mol/L-l的溶液中：Ba2＋K+Na＋HCO3-D.含有大量Al3＋的溶液：H＋Cu2＋Mg2+SO42-11．下列离子方程式书写正确的是A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH－HCO3B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2OH3O++S2—C．4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO—+H2O==HClO+HSO3—12．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量13．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液和6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2CO3]c(NH4Cl)15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如右图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶4B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶116．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)molC．(39ba)molD．(V×c－3a-3b)×63g第Ⅱ卷（非选择题共72分）三．（本题包括2小题，共22分）17．（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。【测定草木灰中钾盐含量】⑴该实验的主要步骤顺序为：称量.→→→→→冷却→再称量（填字母序号）A.溶解B.过滤C、洗涤、烘干D、蒸发⑵称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向（填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为。⑶实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是，操作D用玻璃棒不断搅动的原因。【测定钾盐中K2CO3含量】⑷取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是，检验沉淀是否洗净的方法是18．（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式为。（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。②方案2中甲物质是（填字母序号）。a、CaOb、CuCO3c、CaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。请回答下列问题：③该反应的离子反应方程式为。④控制温度在50℃和60℃加热的原因为，晶体采用酒精淋洗的优点是。⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。四．（本题包括3小题，共30分）19.(10)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液：________________。②A和新制氯水：_____________________。（3）通过本题的解答在检验SO24时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：__________________________________________________。20．(8分)(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH0。若起始时E浓度为amol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1，F、G浓度仍为0。当达到新的平衡时，①若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为；②若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度0.5amol·L－1(填“”“”“=”)。(2)t℃将3molA气体和1molB气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L－1;请填写下面空白：①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为，X=；②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡将移动；③若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为：n(B)=mol；④如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系为。21．(12分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】⑴Pb(NO3)2溶液中，32()()cNOcPb2(填“”、“=”、“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()()cNOcPb增加，可能的原因是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg·L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，