08届高三化学第一学期五校联考试题

08届高三化学第一学期五校联考试题化学试题命题人：江门市第一中学欧阳国远校对：梁海龙本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-20题，共70分，第Ⅱ卷为21-29题，共80分。全卷共计150分。考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64Mg-24注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、联考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将答题卷和答题卡一并收回。第Ⅰ卷选择题（本卷共计70分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计30分）1．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用洒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是．．从绿色化学角度考虑的是A．①③B．②④C．⑤⑥D．③④2.下列叙述正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．Ar原子的结构示意图为－CH2－CH2－CH2－[]n288+203．右边的标签，是同学们经常使用的一种修正液的包装说明。某同学在仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性质的推测，请你分析他的结论中合理的是A．纸张的成分是纤维素，修正液对其具有腐蚀性B．修正液是一种胶体，均一、透明C．修正液中不仅含有易挥发的有机物质、也含有毒的物质D．修正液的溶剂不易燃烧，可以接触明火4．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：612C、613C、614CA．①③④B．③⑤C．②③④D．②④5.可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶16．下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多7．在下列实验中，不能．．达到目的的是A、Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性：Cl＞SB、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱８.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2===2H2O，负极反应为：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，则下列推断中正确的是A.正极反应为4OH－==O2+2H2O+4e－B.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4molD.O2从正极通入，发生氧化反应9．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确．．．的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原10．核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理．．．的是：A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当二．选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NAC．1L0.5mol•L-1K2CO3溶液中含CO32-0.5NAD．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA12．下列离子方程式书写正确的是A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-C．硫氢化钠的水解离子方程式：HS-+H2OH2O++S2-D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(0H-)c(H+)B．由1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL1mol·L－1的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(0H-)c(H+)C．常温下，0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)D．常温下，在PH=8的NaA溶液中有：c(Na+)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－114．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是A、该物质不能发生酯化反应B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种C、能使溴的四氯化碳溶液褪色D、该物质分子中的所有碳原子均共面15.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2==4I－+N2+4H+④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）：A．2倍B．4倍C．16倍D．36倍16．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应17．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：YOH＞Z(OH)2B．氢化物的沸点：HW＞H2XC．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2D．W的最高价氧化物相应水化物为HWO318．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②⑤B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥19．下列有关实验操作说法中，正确的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A、①③⑤B、②③⑤C、③④⑤D、①③④⑥20．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大1,3,5第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21．（10分）“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液”中逐渐加入6mol·L－1NaOH溶液，至pH=8为止。②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。③用2mol·L－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。④溶液中注入2mol·L－1的硫酸，使其pH保持为2……部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：⑴步骤①中用PH试纸控制溶液pH=8，使用PH试纸的操作是；步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？。⑵步骤③中加热的目的是；趁热过滤的目的是。⑶将步骤④完成还缺少的操作是，所用的主要硅酸盐．．．仪器是。22．（6分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42－+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O；4FeO42－+10H2O=