08届高三化学基本概念与理论专题月考试题

08届高三化学基本概念与理论专题月考试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Pt195第Ⅰ卷选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列物质属于非电解质的是（）A．金属铝B．硫酸钡C．酒精D．漂白粉2、物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A.①③⑤B.①②⑤C.①⑤⑥D.①④⑤3、正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．胆矾、油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫，按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质排列C．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为D．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体4、(2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是()(A)纯碱溶液去油污(B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深(D)浓硫化钠溶液有臭味5、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是XYZ例氧化物化合物纯净物A置换反应氧化还原反应化学反应B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6、(2007年高考全国理综卷II)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，则下列叙述正确的是()(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol7、(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()XYZ(A)常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个(C)0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(D)5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个8、(2007年高考理综天津卷)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，KW增大，pH不变9、(2007年高考江苏卷)下列离子方程式书写正确的是()(A)过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－10、(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是()(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－(A)①③(B)③⑤(C)③④(D)②⑤12、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于．．．．平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压不变时D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时13、(2007年高考重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是()(A)Y为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红14(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(C)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小15、(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()(A)电解过程中，铜电极上有H2产生(B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大16、平衡体系H2CO3H++HCO3－和HCO3－H++CO32－中,PH值增大时,[CO32－]将()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小17、(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③(C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②18、（2005江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO24+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大20、(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是()(A)0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)(B)1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(C)0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)放电充电nt2·····abcdeNH3H20t1t稀H2SO4Cu石墨2008英德市二中化学基本概念与基本理论专题复习月考试题班级姓名坐号成绩第Ⅱ卷非选择题（共80分）一、二选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、（本题包括2小题，共22分）21、(2007年高考上海化学卷，氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。22、(2007年高考上海化学卷，新课标-平衡常数)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲线A300℃曲线B500℃ECD根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是。a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。四、（本题包括2小题，共22分）23、（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为、等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为。24、（10分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是。（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。五、（本题包括2小题，28分）25、（16分）(2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：