08届高三化学元素及其化合物专题复习试题

08届高三化学元素及其化合物专题复习试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Pt195第Ⅰ卷选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是()(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3、．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥4、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是:A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子6．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液9、(2007年高考广东理基)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(A)H2SO4(B)HCl(C)NaOH(D)NaNO310、(07年上海卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(A)铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO23，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液C．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程12、用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为A.H2和O2的混合气体B.=2.24LH2C.＞2.24LH2D.＜2.24LH213、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－14、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO215、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤16、（成都）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，反应原理是：某学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I)BaCl2溶液、(II)x溶液、（III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是A．(I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀浓硫酸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHB．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．(II）所盛x应为品红溶液D．(III）的作用是检验生成的SO2气体17、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+18、下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离法油皂化反应的产物③用升华法分离I2和砂子的混合物④用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物⑤用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物⑥用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182℃）的混合物。你认为上述方法（）A．只有①不正确B．②⑤⑥不正确C．只有③④⑥正确D．全部正确19、某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、NO3－、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是A、NO3－B、SO32－NO3－C、CO32－NO3－D、CO32－、NO3－Na+20、(07江苏卷)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋(C)若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3(D)当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)2008英德市二中元素及其化合物专题复习月考试题班级姓名座号成绩第Ⅱ卷非选择题（共80分）一、二选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、（本题包括2小题，共22分）21、有一瓶溶液只含Cl、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：(1)原溶液NaOH过量白色沉淀(2)将(1)所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_____________________，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），说明理由。(3)可能含有的离子如何加以确定？。22、(07海南化学卷)(10分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：__________________________________；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；______________________________________。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？__________________________________________________________________________________；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=________________________________________。四、（本题包括2小题，共28分）23、(2007年高考理综重庆卷)(14分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____________________________________，实验现象为____________________________________________；但此实验的不足之处是___________________________。24、（14分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限．．选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(不需要．．．作答)。(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论①方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3abcd②③④五、（本题包括2小题，20分）25、（10分）物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：(1)A是，C是，F是(均填化学式)。(2)A与热盐酸反应的离子方程式为(3)写出该框图中由B→E的化学方程式。26、（10分）