08届高三化学上学期第十三周周日测试题

08届高三化学上学期第十三周周日测试题内容：电化学编者：麦达勤本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。本卷满分150分。可能用到的原子量：K39Cu64Zn65Ag108第一部分选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个答案正确）1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2OH(1)；△H＜05．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是A．充电时的阴极和放电时的负极B．充电时的阴极和放电时的正极C．充电时的阳极和放电时的负极D．充电时的阳极和放电时的正极6．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阴极，b为阳极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O8．下列关于铜电极的叙述正确的是A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成10．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的另一种纯净物（方括号内）；能使电解后溶液与原来溶液的成分、浓度相同的是（假定产生的气体逸出）A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu2(OH)2CO3]12．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池负极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—===MnOOH+OH—C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好14．如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红15．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是A．阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B．阴极上首先析出铁，然后析出铜C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D．阴极上不可能析出铜16．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是A．溶液中K+离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D．阴极上都生成可燃的气体17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6放电充电CoO2＋LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X18．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸19．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===NiB．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确．．．的是A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO24+4H2OC．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2D．放电时正极附近溶液的pH减小第二部分非选择题（共80分）三．（本题包括4小题，共31分）21（6分）右图为以惰性电极进行电解：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______________________。22（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应Cu—2e—====Cu2+；还原反应2Fe3++2e—====2Fe2+。（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式；还原反应式。（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH====4OH—，则总反应式为。23（7分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。24（12分）A．采用惰性电极从NO3－、SO42-、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________.（2）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是___________.（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_________.B．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。（1）通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。（2）通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。四．（本题包括2小题，共20分）25（8分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是。甲同学的电解实验中，阳极反应式为，阴极反应式为。（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为。26（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag回答下列问题：（1）加入CuO的作用是。（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。五（本题包括2小题，共23分）27（11分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要步骤如下：①往工业废铁屑中加入适量的纯碱溶液，加热数分钟，用倾析法洗净废铁屑。②洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量